1、素养说明：化学核心素养要求考生能依据新发现、新信息，分析、评价已有的认识模型，能指出存在问题，提出改进、优化模型的意见。通过对图像、表格类试题信息的规范审读，进一步提高学生获取信息的能力。,获取信息类型,类型一：从表格信息总结规律 类型二：从图中信息总结规律 类型三：从题中信息总结规律并作图 类型四：从题中信息总结规律并分析原因,分析方法：,1.提取什么？ 审清题，明确目标，并做好标注。,2.怎么提取？,分析变化趋势和斜率变化。,3.答题模板：其他条件不变，随着自变量(横坐标)变化(增大或减少)，XX因变量(纵 坐标)逐渐(增大/减少)。或者就横坐标、自变量分区作答(非单调曲线)。 写规律时的
2、原则：先整体后局部。,分析原因型分析方法：,答题模板：什么因素的改变使什么平衡向什么方向移动，结果是什么。,作图策略：,分析图表信息，确定横纵坐标，做好“三点一变化”：起点、终点、转折点和变化趋势。,【例】 用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。,反应的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见下图，结合各反应的H，归纳lgKT曲线变化规律：,a)_； b)_。,审读指导 1.审题(图)时目标是什么？ 2.K的含义？lgK的含义？哪些量与K变化趋势一致？(以反应为例) 3.该反应的自变量？
3、因变量？ 4.变化趋势和斜率变化如何？受什么因素影响？ 答案 a)放热反应的lgK随温度升高而下降 b)放出或吸收热量越大的反应，其lgK受温度影响越大,题型专练,1.(2018江苏化学，13)根据下列图示所得出的结论不正确的是( ),答案 C,2.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：,(1)反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)O2(g) H551 kJmol1 反应：S(s)O2(g)=SO2(g) H297 kJmol1 反应的热化学方程式：_ _。,(2)对反应，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度
4、的变化关系如图所示。p2_p1(填“”或“”)，得出该结论的理由是_ _。,(3)I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。 i.SO24I4H=S2I22H2O ii.I22H2O_=_2I (4)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中),B是A的对比实验，则a_。 比较A、B、C，可得出的结论是_。 实验表明，SO2的歧化反应速率DA。结合i、ii反应速率解释原因：_。,(4)由于B是A的对比实验，所以两组实验中KI的浓度必须相同，即a0.4。A说明I能催化二氧化硫发生歧化反应。C中无明显现象，说明H单独存在时不具有催化作用，不能使二氧化硫歧化反应速率加快。B中溶液变黄，出现浑浊较A快，结合C可知，增强溶液的酸性，可增强I的催化效果。由于I催化二氧化硫的歧化反应是i与ii两个过程分步进行，所以两个反应中任何一个反应的速率都会影响总反应的速率。D中直接加入I2，故反应ii可立即发生，而由反应ii产生的H可使反应i速率加快，所以D的反应速率比A快。,
