1、2022-2023学年高一年级阶段性测试(一)化学考生注意:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C12O 16一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.研究人员在含有C70的溶液中混人癌细胞,再用可见光照射溶液,结果发现55%的癌细胞被杀灭
2、。下列有关C70的说法正确的是A.C70和C60都是碳的化合物B.C70和石墨互为同素异形体C.C70和金刚石的性质相同D.C70在氧气中燃烧的产物一定是二氧化碳2.下列各组物质之间发生的反应,既是复分解反应,又是有气体生成的离子反应的是A.稀硝酸与石灰石B.NaCl溶液与硝酸银溶液C.锌与硫酸铜溶液D.稀盐酸与氢氧化钡溶液3.下列物质属于非电解质的是A.干冰B.氯化钠C.雪花D.C604.纳米科技正引领和赋能国家战略性产业发展。下列有关说法正确的是A.硅酸胶体的分散质粒子直径大于100nmB.含直径为1100nm灰尘颗粒的空气能发生丁达尔效应C.蛋清的水溶液中分散质粒子直径小于1nmD.石灰
3、乳中分散质粒子直径在1100nm之间5.电解质可分为强电解质和弱电解质,其中弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质,包括弱酸、弱碱等。下列物质属于强电解质的是A.C2H5OHB.NH3H2OC.CH3COOHD.AlCl36.下列关于硫及其化合物的说法正确的是A.S8转化为S2属于物理变化B.H2SO3是强酸、含氧酸C.H2S和SO3的水溶液都能导电,所以它们都是电解质D.Fe2SO43的电离方程式为Fe2SO43=2Fe3+3SO42-7.下列关于丁达尔效应的说法错误的是A.日光透过森林形成缕缕光束的美景是大自然中的丁达尔效应B.当光束通过有色玻璃时,能产生丁达尔效应C.可用丁达尔效应鉴别溶
4、液、胶体和浊液D.丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的光亮“通路”8.下图是甲烷燃烧反应的微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是A.甲烷属于有机物,是电解质B.该反应中“”代表氧原子C.丙和丁都是酸性氧化物D.既不是酸性氧化物,也不是碱性氧化物9.下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是(1)(2)(4),下列有关这些反应的说法错误的是A.是置换反应,反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2+H2B.是复分解反应,反应的离子方程式为2H+O2-=H2OC.是化合反应,但不是离子反应D.中反应的离子方程式可能是CO2+Ba2+2OH-=BaCO3+H2O10.室温下,
5、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=13的溶液:Na+、Fe2+、NO3-、SO42-B.酸性溶液中:Ba2+、NH4+、NO3-、HCO3-C.碱性溶液中:K+、Ba2+、NO3-、Cl-D.无色透明的溶液中:K+、Fe3+、SO42-、Cl-二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.下图装置中的溶液为KCl溶液,X与电源的正极相连,Y与电源的负极相连,下列有关说法正确的是A.溶液中粒子中心为黑球的是水合K+B.KCl溶液能导电,所以它是电解质C.KCl溶液导电的原因是溶液中含有自
6、由移动的离子D.熔融的KCl在通电的条件下才有自由移动的离子12.某老师在采用如图所示装置进行稀硫酸的导电性实验时,若向烧杯中加入一定量的下列物质,一定能增加灯泡亮度的是A.氢氧化钡固体B.食盐固体C.烧碱溶液D.稀盐酸13.氯化铁是一种无机化合物,化学式为FeCl3,为黑棕色结晶。下列关于氯化铁的说法正确的是A.氯化铁是电解质,其电离方程式为FeCl3=Fe3+Cl3-B.含有氯化铁的溶液中可能大量存在:Cu2+、NO3-、SO42-C.将饱和氯化铁溶液滴人沸水中制胶体发生反应:FeCl3+3H2O=FeOH3+3HClD.若氯化铁溶液能与铁粉反应生成FeCl2,则离子方程式为2Fe3+Fe
7、=3Fe2+14.下列离子方程式书写正确的是A.铁溶于稀硫酸:Fe+2H+=Fe3+H2B.用白醋除水垢:2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OC.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+D.将少量二氧化碳通人澄清石灰水中:CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O15.小王同学对一无色透明溶液进行离子检验,得出有如下六种离子:Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-、SO42-(忽略很少量的H+、OH-),前五种离子的个数之比为3:1:3:2:4,该溶液中Mg2+和SO42-的个数比为A.1:1B.2:1C.1:4D.2:3三、非选择题:本题共
8、5小题,共60分。16.(12分)请按要求回答下列问题:(1)2022年8月起,我国商务部暂停向台湾地区出口天然砂。天然砂的主要成分是二氧化硅,能与烧碱溶液反应生成硅酸盐和水,说明二氧化硅是氧化物(填“酸性”或“碱性”),该反应的化学方程式为.(2)常见的中和胃酸的药物之一为含铝和含镁的抗酸剂,常用的有含氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸镁、氧化镁的抗酸剂。请写出氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应的离子方程式:.(3)将颗粒直径为2030nm的氧化铜分散在塑料中制成复合材料,这种分散系属于;若该氧化铜溶解在硫酸中,形成的分散系属于,其中发生反应的离子方程式是.(4)已知过氧化钠Na2O2能与盐酸反应:2Na2O
9、2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,其离子方程式为,Na2O2(填“是”或“不是”)碱性氧化物。17.(10分)在某无色澄清透明溶液中,大量存在下列离子中的若干种:K+、Mg2+、MnO4-、Cl-、SO42-、CO32-,现进行如下实验:取少量原溶液于试管中,向试管中逐滴加人稀盐酸至过量,有无色气体放出,将所得溶液分为2份。向第1份溶液中加人BaCl2溶液,没有沉淀生成。向第2份溶液中加人AgNO3溶液,有大量白色沉淀生成,加人稀硝酸,沉淀不溶解。(1)由无色澄清透明溶液可知,原溶液中一定不存在的离子是(2)由实验(1)(2)可知,原溶液中一定存在的离子有,一定不存在的离子有(3)由实
10、验(3)(填“能”或“不能”)确定原溶液中一定有Cl-存在。(4)题中发生反应的离子方程式有18.(14分)小李同学在学习研究酸、碱和盐之间的关系时,在烧杯A中放人少许澄清石灰水,设计了下列实验:请按要求回答下列问题:(1)A中溶质的电离方程式是 。B中溶液的颜色为 。(2)BC的实验现象是 。该过程中反应的离子方程式为 。(3)CD过程中反应的离子方程式为 。(4)若D中溶液呈酸性,则DE的实验现象除溶液最终变红外,还有,该过程中反应的化学方程式为 。19.(12分)物质的分类就是根据物质在组成、结构、性质、用途等某一方面的共同点或不同点将物质分成不同种类的科学方法,某化学学习小组对下列五组
11、物质进行研究:(1)CO、CO2、SO2、SO3,若分类标准为,则不属于该类别的物质为CO。(2)H2SO4、HNO3、HCl、CH3COOH,若分类标准为.,则不属于该类别的物质为CH3COOH,它与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为 。(3)Al2O3、Na2O、CaO、CuO,其中只有Al2O3既能与强酸反应又能与强碱反应,则Al2O3与硝酸反应的离子方程式为 。(4)NaOH、LiOH、BaOH2、KOH,若根据电离出阴阳离子的个数比进行分类,则不属于该类别的物质为,其与NaHSO4溶液反应后所得溶液呈中性,该反应的离子方程式为(5)NH4NO3、Na2HPO4、KMnO4、CuCl2,若分类标准为正盐,则不属于该类别的物质为,其在水溶液中的电离方程式为 。20.(12分)碳酸钠俗称纯碱,用途非常广泛,我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。下列实验操作a中以NaCl饱和溶液和NH4HCO3饱和溶液为原料制备NaHCO3的原理为NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl请回答下列问题:(1)图中涉及的-八种物质中,能导电的物质有(填序号,下同),属于电解质的有。(2)反应II的化学方程式为，它属于四种基本反应类型中的反应。(3)用离子方程式表示操作a制备NaHCO3的原理:,该反应能发生的原因是。(4)若向NaHCO3溶液中加入足量的BaOH2,该反应的离子方程式为
