1、第二节 原电池 化学电源 考点一 原电池的工作原理 【 基础回顾 】 1.原电池的概念及反应本质 :把 _转化为 _的 装置 ,其本质是发生了 _反应。 化学能 电能 氧化还原 2.原电池的工作原理 (以铜锌原电池为例 ): 电极名称 负极 正极 电极材料 _ _ 电极反应 _ _ 电极质量 变化 _ _ 反应类型 _反应 _反应 电子流向 由 _沿导线流向 _ 锌片 铜片 Zn-2e-=Zn2+ Cu2+2e-= Cu 减小 增大 氧化 还原 Zn Cu 电极名称 负极 正极 盐桥中离 子移向 盐桥含饱和 KCl溶液 ,K+移向 _极 , Cl-移向 _极 盐桥作用 a.连接内电路形成闭合回
2、路。 b.维持两电极电势差 (中和电荷 ),使电池能持续提供电流 正 负 电极名称 负极 正极 装置差异 比较 原电池 : 温度升高 ,化学能转化 为电能和热能 ,两极反应在相同 区域 ,部分 Zn与 Cu2+直接反应 ,使 电池效率降低 ; 原电池 : 温度不变 ,化学能只转 化为 _,两极反应在不同区域 , Zn与 Cu2+隔离 ,电池效率提高 ,电 流稳定 电能 3.原电池的构成条件 : 电极 两极为导体 ,且存在活动性差异 溶液 两极插入 _溶液中 回路 形成闭合回路或两极直接接触 本质 看能否自发地发生 _反应 电解质 氧化还原 4.原电池中的三个移动方向 : (1)电子方向 :从 _极流出沿导线流入 _极。 (2)电流方向 :从 _极沿导线流向 _极。 (3)离子迁移方向 :电解质溶液中 ,阴离子向 _极迁 移 ,阳离子向 _极迁移。 负 正 正 负 负 正 【 思维诊断 】 (正确的打“ ” ,错误的打“ ”) (1)原电池中发生氧化反应的一极一定是负极。 ( ) 提示 :。原电池中 ,负极失去电子发生氧化反应。
