1、,非金属及其化合物,第 四 章,第16讲氮及其重要化合物,栏目导航,1氮元素在自然界中的存在及氮的固定,考点一氮气及氮的氧化物,2氮气(1)分子式：_，电子式：_，结构式：_。(2)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，_溶于水，熔点、沸点很低。(3)化学性质与氧气反应：_ (导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮)；与氢气反应：_ (工业合成氨的反应原理)；与Mg反应：_。,N2,N?N,NN,难,3氮的氧化物(1)氮的氧化物氮有多种价态的氧化物，如_、_、_、_、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是_。,N2O,NO,NO2,N2O4,N2O3、N2O5,(2)NO和NO2性质
2、的比较,红棕,3NO2H2O=2HNO3NO,2NOO2=2NO2,1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)食品袋中充氮气可用来防腐。()(2)NO能够与人体中的血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒。()(3)制取NO2时，用水或NaOH溶液吸收尾气。()(4)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA。 ()(5)常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA。()(6)溴蒸气和NO2都为红棕色气体，用湿润的淀粉KI试纸可以鉴别。(),2下列说法正确的是 ()ACO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在BNO可用于某些疾病的治疗C
3、常温下，N2既能与O2反应又能与H2反应D汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N2,B,1关系式法(1)NO和O2的混合气体通入水中由2NOO2=2NO2和3NO2H2O=2HNO3NO得总反应为4NO3O22H2O=4HNO3。,一氮的氧化物与O2、H2O反应的计算方法,2电子守恒法当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2混合，则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。3原子守恒法4NO2O2和4NO3O2从组成上均相当于2N2O5，都与N2O5H2O=2HNO3等效。当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时，利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。,例1 如图所示，相
4、同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为()A11B57C75D43,A,解析NO2、NO装满试管，则体积相同，根据阿伏加德罗定律：n(NO2)n(NO)。根据原子守恒知所得硝酸的物质的量相同，溶液的体积相同，所以两个试管中溶液的物质的量浓度之比为11。,1碱液吸收法2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的的条件是：n(NO2) n(N
5、O)。一般适合工业尾气中NOx的处理。,二NOx尾气的处理方法,13,(2)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为11，写出该反应的化学方程式：_。NO与NO2按物质的量之比1：1被足量的NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_。,2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O,NaNO2,例1 工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：,已知：Na2CO3NONO2=2NaNO2CO2。(1)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有_(填化学式)。(2
6、)中和液进行蒸发操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_。蒸发产生的蒸气中含有少量NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_(填操作名称)最合理。(3)母液进行转化时加入稀HNO3的目的是_。母液需回收利用，下列处理方法合理的是_(填字母)。a转入中和液b转入结晶操作c转入转化液d转入结晶操作(4)若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为21，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为_吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。,答题送检来自阅卷名师报告,答案 (1)NaNO3(2)防止NaNO3的析出溶碱(3)将NaNO2转化为NaNO3cd(4)
7、1.59,1利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化空气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：,(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_ (填化学式)。(3)该工艺需控制NO和NO2的物质的量之比接近11。若n(NO)：n(NO2)11，则会导致_；若n(NO)n(NO2)11，则会导致_。(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为_。,使尾气中的NO、NO2被充分吸收,Ca(OH)2,排放气体中NO的含量升高(或气体吸收不完全),产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2的含量升高,
