1、【 精品教育资源文库 】 小专题三 互相竞争的离子反应 1已知 HCO3 AlO2 H2O=CO23 Al(OH)3 。将足量的 KHCO3 溶液不断滴入含等物质的量的 KOH、 Ba(OH)2、 KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的 KHCO3溶液体积的关系可表示为 ( )。 A B C D 2在复盐 NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是( )。 A Fe2 SO24 Ba2 2OH =BaSO4 Fe(OH)2 B NH4 Fe3 SO24 Ba2 4OH =BaSO4 Fe(OH)3 NH3H 2O C 2Fe3 3SO2
2、4 3Ba2 6OH =3BaSO4 2Fe(OH)3 D 3NH4 Fe3 3SO24 3Ba2 6OH =3BaSO4 Fe(OH)3 3NH3H 2O 3在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是 ( )。 A在含等物质的量的 FeBr2、 FeI2的溶液中缓慢通入 Cl2： I 、 Br 、 Fe2 B在含等物质的量的 Fe3 、 Cu2 、 H 的溶液中加入 Zn： Fe3 、 Cu2 、 H 、 Fe2 C在含等物质的量的 Ba(OH)2、 KOH的溶液中通入 CO2： KOH、 Ba(OH)2、 BaCO3、 K2CO3 D在含等物质的量的
3、AlO2 、 OH 、 CO23 溶液中逐滴加入盐酸： AlO2 、 Al(OH)3、 OH 、 CO23 4 (2018 届河南鹤壁高中段考 )下列 A D 四组反应中，其中 和 可用同一个离子方程式表示的是 ( )。 选项 A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中 B Ca(HCO3)2溶液中加入足量的 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的 NaHCO3溶液 C 将 0.1 mol Cl2通入含 0.3 mol FeBr2的溶液 将 0.3 mol Cl2通入含 0.1 mol FeBr2的溶液 D 将少量 Na2CO3溶液滴入足量稀盐酸 将少量稀盐酸滴入足量 Na2CO3溶
4、液 5.下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 ( )。 选项 微粒组 所加试剂 离子方程式 A NH4 、 Fe2 、 SO24 少量 Ba(OH)2溶液 2NH4 SO24 Ba2 2OH=BaSO4 2NH3H 2O B Mg2 、 HCO3 、 Cl 过量 NaOH溶液 Mg2 2HCO3 4OH =Mg(OH)2 2CO23 2H2O C Fe2 、 NO3 、 HSO3 NaHSO4溶液 HSO3 H =SO2 H2O D K 、 CO23 、 NH3H 2O 通入少量 CO2 2NH3H 2O CO2=2NH4 CO23 H2O
5、 【 精品教育资源文库 】 6 (2018 届福建莆田仙游一中月考 )向 Na2CO3、 NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 ( )。 A a点对应溶液中： Ca2 、 Mg2 、 Br 、 NO3 B b点对应溶液中： Al3 、 Fe3 、 MnO4 、 NO3 C c点对应溶液中： Na 、 Ca2 、 NO3 、 Cl D d点对应溶液中： F 、 NO3 、 Fe2 、 Ag 7 (2018 届河北邯郸鸡泽一中月考 )向 100 mL FeBr2的溶液中，通入 3 mol Cl2。反应后溶
6、液中 Br 和 Cl 的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为 ( )。 A 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl B 2Br Cl2=Br2 2Cl C 4Fe2 2Br 3Cl2=Br2 4Fe3 6Cl D 2Fe2 4Br 3Cl2=2Br2 2Fe3 6Cl 8 (2018届河北衡水中学调研 )下列离子方程式书写正确的是 ( )。 A将 H2O2滴加到酸性 KMnO4溶液中： 2MnO4 H2O2 6H =2Mn2 3O2 4H2O B在 NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的 NaOH溶液： NH4 OH =NH3H 2O C用惰性电极电解氯化钠溶液： 2H 2Cl =H
7、2 Cl2 D用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸： 2MnO4 5H2C2O4 6H =2Mn2 10CO2 8H2O 小专题三 互相竞争的离子反应 1 B 解析： HCO3 先与 OH 反应，再与 AlO2 反应。而 HCO3 与 OH 反应生成 CO23 后， CO23与 Ba2 生成沉淀。 HCO3 OH Ba2 =BaCO3 H2O ，消耗 1 mol HCO3 、 1 mol OH 、 1 mol Ba2 ，生成 1 mol BaCO3沉淀，此阶段化学方程式为 KHCO3 Ba(OH)2=BaCO3 H2O KOH。 HCO3 OH =CO23 H2O ，消耗 2 mol HCO3 、 2
8、mol OH (OH 消耗完 )，此阶段没有沉淀生成。此阶段化学方程式为 KHCO3 KOH=K2CO3 H2O。 HCO3 AlO2 H2O=CO23 Al(OH)3 ，消耗 1 mol HCO3 、 1 mol AlO2 (AlO2 消耗完 )，生成 1 mol Al(OH)3沉淀，此阶段化学方程式为 KHCO3 KAlO2 H2O=Al(OH)3 K2CO3。三个阶段消耗 KHCO3的物质的量为 121 ，也即 KHCO3溶液体积比为 121 ； 阶段对应的生成沉淀的物质的 量为 11 ， 阶段不生成沉淀，所以图象 B符合。 1 C 解析：在复盐 NH4Fe(SO4)2 溶液中逐滴加入
9、Ba(OH)2 溶液， NH4 与 OH 反应生成NH3H 2O， Fe3 与 OH 反应生成 Fe(OH)3， Ba2 与 SO24 反应生成 BaSO4，根据参加反应的物质的量判断可能发生的反应以及反应物的物质的量的关系。本题加入的 Ba(OH)2溶液由少到多，所以要分两种情况分析：一种是 Ba(OH)2 不足，另一种情况是 Ba(OH)2 过量。 A 项，复盐NH4Fe(SO4)2中 Fe的化合价是 3价，故 A错误； B项，在复盐 NH4Fe(SO4)2溶液中， n(NH4 ) n(Fe3 ) n(SO24 ) 112,1 mol 复盐完全反应时需要 2 mol Ba(OH)2，反应的
10、离子方程式为 NH4 Fe3 2SO24 2Ba2 4OH =2BaSO4 Fe(OH)3 NH3H 2O，故 B错误； C项，当 Ba(OH)2不足时，生成 Fe(OH)3和 BaSO4，依据原子守恒配平 书写的离子方程式为 2Fe3 3SO24 3Ba2 6 O H = 3 B a S O4 2 F e ( O H ) 3 ，故 C 正确； D 项 ， 反 应 的 n(Fe3 ) n(SO24 )应为 12 ，离子方程式不符合反应实际，故 D错误。 3 B 解析： Fe2 的还原性强于 Br ， A 错误； CO2与 OH 反应生成 CO23 ，结合 Ba2 生成BaCO3沉淀，所以 Ba
11、(OH)2先参加反应，然后是 KOH，第三是 K2CO3与 H2O、 CO2反应生成 KHCO3，【 精品教育资源文库 】 最后是 BaCO3生成 Ba(HCO3)2， C错误； H 最先与 OH 反应， D错误。 4 B 解析： A 项，反应 离子方程式为 Fe 2H =Fe2 H2 ，反应 离子方程式为3Fe 8H 2NO3 =3Fe2 2NO 4H2O(Fe足量 )或 Fe 4H NO3 =Fe3 NO 2H2O(HNO3足量 )，不能用同一个离子方程式表示，故 A 错误； B 项，可以用同一个离子方程式表示，故 B正确； C项，反应 离子方程式为 Cl2 2Fe2 =2Fe3 2Cl
12、 ，反应 离子方程式为 3Cl2 2Fe2 4Br =2Fe3 2Br2 6Cl ，不能用同一个离子方程式表示，故 C 错误； D 项，反应 离子方程式为 2H CO23 =CO2 H2O，反应 离子方程式为 H CO23 =HCO3 ，不能用同一个离子方程式表示，故 D错误。 5 D 解析： A选项中 Fe2 参加反应， NH4 不参加反应，错误； B选项，因为含有 Cl ，所以 Mg2 与 HCO3 的物质的量之比一定不为 12 ，错误； C选项发生氧化还原反应，错误。 6 C 解析：向 Na2CO3、 NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，由图可知， O b发生反应：Na2CO3 HCl=
13、NaCl NaHCO3， b c 发生反应： NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2 ， c 之后盐酸过量不发生反应。 A 项， a点溶液显碱性，且含碳酸根离子，不能大量存在 Ca2 、 Mg2 ； B项， b点溶液显碱性，且含碳酸氢根离子，与 Al3 、 Fe3 相互促进水解不能大量共存； C项，c点溶液显中性，该组离子之间 不反应，可大量共存； D项， d点显酸性，不能大量存在 F ，NO3 、 Fe2 发生氧化还原反应，且生成 AgCl沉淀，不能大量共存。 7 C 解析：向 100 mL FeBr2的溶液中，通入 3 mol Cl2。因还原性 Fe2 Br ，所以氯气首先氧化 F
14、e2 ，设 FeBr2的物质的量是 x。由于反应后溶液中 Br 和 Cl 的物质的量浓度相等，则反应中 Fe2 全部被氧化，有 (2x 6) mol Br 被氧化，由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知， x (2x 6) 6，解得 x 4，所以反应的离子 方程式应为 4Fe2 2Br 3Cl2=Br2 4Fe3 6Cl 。 8 D 解析： A项，正确的离子方程式为 2MnO4 5H2O2 6H =2Mn2 5O2 8H2O，故A错误； B项， NH4HSO4与氢氧化钠的物质的量相等时，氢离子结合氢氧根离子的能力较强，所以只有氢离子反应，正确的离子方程式为 H OH =H2O，故 B 错误； C 项，用惰性电极电解氯化钠溶液，反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，正确的离子方程式为 2H2O 2Cl =通电 H2 Cl2 2OH ，故 C错误。
