1、第第 1 课时课时 水的电离水的电离、溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与 pH 记一记 1常温下，水的离子积常数 KWc(H ) c(OH)1.01014。 2KW只受温度的影响，不受溶液酸碱性的影响，温度不变，KW不变。 3溶液酸碱性判断“三依据”。 根本依据 常用依据一(室温) 常用依据二(窒温) 结论 c(H )c(OH) c(H ) 107 mol L1 pH7)。 (2)弱碱稀释后，电离平衡右移，促进电离，所以稀释后 c(OH)10b 14n，稀释后 c(H)bn(bn7)。 (3)常温下，碱溶液无限稀释后，溶液 pH 都接近于 7 且大于 7。 判一判 判断正误(正确的打“”，错误的打“
2、”) (1)升高温度，水的电离程度增大。() (2)c(H )=c(OH)的溶液一定呈中性。() (3)使用 pH 试纸时应先将试纸湿润，然后再测定溶液的 pH。() (4)pH14 的溶液，碱性最强。() (5)如果某温度下水溶液中 KW5.010 14，则该温度一定高于室温。() (6)pH5 的 H2SO4溶液与 pH5 的 CH3COOH 溶液中的水的电离程度一样大。() (7)两溶液在混合前的 pH 和一定不超过 14。() (8)常温下，将 pHa 的强酸溶液稀释 10n倍后，溶液的 pH 为 an(na0， 下列叙述正确的是( ) A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )减
3、小 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H )增大，K W不变 C向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，c(H )减小 D加热，KW增大，pH 不变 解析：加入稀氨水，NH3 H2O 存在电离平衡：NH3 H2ONH 4OH ，使 c(OH)增大， 水的电离平衡逆向移动，A 错误；加入 NaHSO4，NaHSO4在水溶液中电离：NaHSO4=Na H SO2 4，使 c(H )增大，水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，K W不变，B 正确；加 入 CH3COOH，CH3COOH 在水溶液中电离：CH3COOHCH3COO H，使 c(H)增大， 水的电离平衡逆向移动，C 错误；升温促进水
4、的电离，KW增大，c(H )增大，pH 减小，D 错 误。 答案：B 2温度分别为 T1(T125 )和 T2时，水溶液中水的离子积曲线如图所示。下列判断错误 的是( ) AT225 Bx1.010 7 CKW(a)Ka(d) Db 点溶液呈碱性，c 点溶液呈酸性 解析： 水的电离反应吸热， 升高温度促进水的电离， 25 时纯水中 c(H )1.0107 mol L 1，T 2时纯水中 c(H )1.0106 mol L1，大于 25 时纯水中的 c(H)，所以 T 225 ，故 A 正确；a 点表示 25 时纯水中 c(H )c(OH)1.0107 mol L1，所以 x1.0107，故 B
5、 正确；升高温度促进水的电离，水的离子积常数增大，T225 ，所以 KW(a)d C温度不变，加入少量 NaOH 可使溶液从 c 点变到 a 点 D在 b 点对应温度下，将 pH2 的硫酸与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显 酸性 解析：升温促进水的电离，故升温水的离子积常数增大，b 点时水的离子积常数为 10 12， 大于 a 点时水的离子积常数，说明 b 点对应的温度较高，A 错误；d 点与 a 点温度相同，KW 相同，a 点时 KW10 14，b 点时 K aW10 2，K W数值大小关系为 bd，B 正确；温度不变， KW不变，而从 c 点到 a 点，c(OH )不变，
6、c(H)变小，K W变小，C 错误；处在 b 点时，pH2 的硫酸中 c(H )102 mol L1，pH10 的 NaOH 中 c(OH)10 12 10 10 mol L 1102 mol L1， 二者等体积混合后，溶液屁中性，D 错误。 答案：B 6 在常温下， 将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后， 溶液的 pH 最接近( ) A9.3 B9.7 C10.3 D10.7 解析：pH9 的 NaOH 溶液中 c(OH )1105 mol L1，pH11 的 NaOH 溶液中 c(OH )1103 mol L1， 混合后 c(OH)10 5103 2
7、mol L 110 3 2 mol L 1， 则溶液中的 c(H) KW cOH ，10 14 10 3 2 mol L 12.01011 mol L1，所以 pH11lg 210.7，D 项正确。 答案：D 72019 甘肃武威一中高二期末常温下，将 0.1 mol L 1 氢氧化钠溶液与 0.06 mol L 1 硫 酸溶液等体积混合，该混合溶液的 pH 等于( ) A2.0 B1.7 C12.0 D12.4 解析：常温下，将 0.1 mol L 1 氢氧化钠溶液与 0.06 mol L 1 硫酸溶液等体积混合，混合 溶液中氧离子浓度为 0.01 mol L 1，根据 pH 计算公式可求得
8、：pHlg c(H)2.0，A 正确。 答案：A 82019 福建三明一中高二月考 常温下，pH10 的 X、Y 两种碱溶液各 1 mL，分别加水稀释到 100 mL，其 pH 与溶液体 积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B稀释后，X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强 C完全中和 X、Y 溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 VXVY D若 8 B将、两种溶液混合后，若 pH7，则消耗溶液的体积： C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量：最大 D向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL 水后，溶液的 pH： 解析：相同条件下，
9、水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，、的 氢离子浓度与、的氢氧根离子浓度相同，所以这四种溶液中由水电离的 c(H )： ， A 错误； NH3 H2O 是弱碱， 在水溶液中只有部分电离， 所以 NH3 H2O 浓度大于 NH3 H2O 电离出的 OH 浓度，HCl 是强电解质，所以其浓度等手 H浓度，c(NH 3.H2O)c(HCI)，若将氨 水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：，B 正确；醋酸是弱酸，氯化氢和氢 氧化钠是强电解质，、i 种溶液的物质的量浓度关系为，所以等体积的、 、溶液分别与铝粉反应，生成 H2的量：最大，C 错误；醋酸是弱酸，加水稀释后能促 进醋酸的电
10、离，所以、稀释后溶液的 pH：7，NH3 H2O 是弱碱，加水稀释后能促 进 NH3 H2O 的电离，所以、稀释后溶液的 pH：7，所以向等体积的四种溶液中分 别加入 100mL 水后，溶液的 pH：，D 错误。 答案：B 11下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/ 25 t1 t2 水的离子积 110 14 a 110 12 试回答下列问题： (1)若 25”“”“”“c(H)，则湿合溶液可能呈_(填序号)。 A酸性 B碱性 C中性 解析：.100 时，KW10 12,1 mol L1 NaOH 溶液中，c(H)11012 mol L1；25 时，KW10 14，K W(25 0.01 m
11、ol L 1，故、混 合，欲使 pH7，则需溶液体积：。(3)稀释相同浓度的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液， 强酸(或强碱)溶液的 pH 变化值相对大一些。(4)由电荷守恒知：c(Na )c(H)c(CH 3COO ) c(OH )，仅知道 c(CH 3COO )c(H)，无法比较 c(H)与 c(OH)的相对大小，也就无法判断 混合液的酸碱性，故混合液可能呈酸性、碱性或中性。 答案： .110 12 (3) (4)ABC 142019 山东枣庄八中高二月考T 下的某溶液中，c(H )10x mol L1，c(OH)10 y mol L1，x 与 y 的关系如图所示。请回答下列问题： (1)此
12、温度下，水的离子积 KW_，则 T_25(填“”“”“11014， 升温促进水的电离，则 T25. (2)由实验可知，在此温度下，Ba(OH)2溶液的 pH8，c(OH )KW cH 110 12 110 8 mol L 11104 mol L1，向 22.00 mL Ba(OH) 2溶液中逐滴加入 pHa 的盐酸 22.00 mL，所得溶 液的 pH6，混合溶液呈中性，则盐酸中 c(H )1104 mol L1，pHa4；实验中溶液 呈碱性，由水电离产生的 c(OH )c(H)1107 mol L1。 (3)在此温度下，0.1 mol L 1 的 NaHSO4溶液中 c(H )0.1 mol
13、 L1,0.1 mol L1 的 Ba(OH)2 溶液中 c(OH )0.2 mol L1。 按丁方式混合肩， 由于 n(OH)n(H)， 所以所得溶液显中性。 按乙方式混合后，反应的离子方程式为 Ba2 OHHSO2 4=BaSO4H2O。按甲 方式混合后，OH 剩余，所得溶液中 c(OH)0.21010 30.15103 1010 35103 mol L 10.1 mol L 1，c(H) KW cOH 110 12 0.1 mol L 111011 mol L1，故所得溶液的 pH 为 11。 (4)NaCNHCl=HCNNaCl， 若 NaCN 与 HCl 恰好完全反应生成 HCN 和 NaCl， 则 HCN 电离产生 H 而使溶液呈酸性，只有反应剩余能够水解产生 OH的 NaCN 时，才能使得反应后 溶液 pH7，所以 a0.01；由电荷守恒可得 c(H )c(Na)c(OH)c(CN)c(Cl)，溶液 pH7， 则 c(H )c(OH)， 即 c(CN)c(Na)c(Cl)a0.01 2 mol L 1， 则 K acCN cH cHCN a0.01 2 10 7 0.01 2 (100a1)10 7。 答案： (1)110 12 (2)4 10 7 (3)中 Ba2 OHHSO2 4=BaSO4H2O 11 (4) (100a1)10 7
