1、第2讲化学平衡状态及其移动,【2019备考】最新考纲：1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡的概念。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,考点一可逆反应与化学平衡状态(频数：难度：),1.可逆反应,2.化学平衡状态,(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率，反应物的浓度和生成物的浓度，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。,相等,不变,(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容
2、器中。反应过程如下：,以上过程可用下图表示：,(3)平衡特点,可逆,v(正)v(逆),浓度或百分含量,1.教材基础判断,答案(1)(2)(3)(4),答案v逆，平衡向移动；v正v逆，反应达到平衡状态，平衡移动 ；v正甲丙 B.甲乙丙丁C.乙甲丁丙 D.丁丙乙甲,解析四种情况的反应物起始量可折合成下表情况所以乙和丁相当于提高了反应物(CO2)的初始量，平衡向正反应方向移动，n(CO)相对于甲和丙提高，故有乙丁甲丙。答案A,A.两个平衡状态的平衡常数的关系：KKB.H2的百分含量相同C.N2的转化率：平衡平衡D.反应放出的热量：QQ92.3 kJ,解析两平衡的温度相同，故平衡常数KK，两容器中的反应物都可以转化为1 mol N2和3 mol H2，故两
