1、【 精品教育资源文库 】 题组层级快练 (七 ) 1 (2016 广州模拟 )在溶液中加入足量的 Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ( ) A Na 、 Fe2 、 Cl 、 SO42 B K 、 AlO2 、 Cl 、 SO42 C Ca2 、 Mg2 、 NO3 、 HCO3 D Na 、 Cl 、 CO32 、 SO32 答案 B 解析 Na2O2具有强氧化性 ， 能将 Fe2 氧化成 Fe3 ， 能将 SO32 氧化成 SO42 ， A、 D 两项不能共存； Na2O2与水反应生成 NaOH， C项中的 Ca2 、 Mg2 、 HCO3 与 OH 不能大量共存。 2 下列事实及 其
2、解释不正确的是 ( ) A 滴有酚酞的 NaHCO3溶液呈浅红色 ， 微热后红色加深 ， 是因为 NaHCO3分解生成了 Na2CO3 B 钠保存在煤油中 ， 是因为煤油不与钠发生反应 ， 钠比煤油密度大 ， 煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 C 用洁净的玻璃管 向包有 Na2O2的脱脂棉吹气 ， 脱脂棉燃烧 ， 说明 CO2、 H2O 与 Na2O2的反应是放热反应 D 钠长期暴露在空气中的产物是 Na2CO3， 原因是钠与氧气生成的 Na2O与水和二氧化碳反应 答案 A 解析 A项 ， 对 NaHCO3溶液微热 ， 红色加深 ， 是因为 HCO3 的水解程度增大 ， 溶液碱性 增强。 3 用下
3、图所示实验装置进行相 关实验探究，其中装置不合理的是 ( ) A鉴别纯碱与小苏打 B 证明 Na2O2与水反应放热 C 证明 Cl2能与烧碱溶液反应 D 探究钠与 Cl2反应 答案 A 解析 加热固体时 ， 试管口不能向上倾斜 ， A项设计错误； B项中脱脂棉燃烧、能表明 Na2O2与水反应放热； C项中气球变大 ， Cl2能被 NaOH溶液吸收； D项能进行 Na与 Cl2反应。 4 下列关于钠及其化合物的说法中正确的是 ( ) A 将 2.3 g Na投入到 97.7 g水中充分反应 ， 所得溶液的质量分数为 4.0% B 相同质量的铝分别与足量的盐酸和 NaOH溶液反应 ， 生成气体的物
4、质的量之比为 13 C 将 CO2和 H2O(g)的混合气体 a mol， 与足量的 Na2O2固体充分反应 ， 生成的 O2在标准状况下的体积为 11.2a L 【 精品教育资源文库 】 D 120 mL含有 0.20 mol碳酸钠的溶液与 200 mL盐酸进行滴 加反应，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下的体积不相等，则盐酸的浓度可能为 2 molL 1 答案 C 解析 2Na 2H2O=2NaOH H2 ， 溶质的物质的量为 n(NaOH) n(Na) 2.323 mol 0.1 mol，NaOH的质量为 4 g， 而溶液的总质量小于 100 g
5、， 故最终溶液的质量分数大于 4.0%， A项错误；根据反应 2Al 6H =2Al3 3H2 和 2Al 2OH 2H2O=2AlO2 3H2 ， 因盐酸和氢氧化钠均过量 ， 因此等量的铝产生氢气的物质的量相等 ， B 项错误； 2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2， 2H2O 2Na2O2=4NaOH O2 ， 无论是 CO2还是 H2O(g)， 消耗 2 mol气体 ， 产生 1 mol O2，因此 a mol 混合气体 ， 产生氧 气的体积在标准状况下为 11.2a L， C项正确；碳酸钠滴入盐酸中： Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 ， 盐酸滴入到碳酸钠中依
6、次发生反应： HClNa2CO3=NaHCO3 NaCl， NaHCO3 HCl=NaCl CO2 H2O， 假设无论前者滴入后者还是后者滴入前者 ， 生成 CO2气体的体积相等 ， 盐酸中 HCl 的物质的量至少为 20.2 mol 0.4 mol，此时盐酸浓度最小为 c(HCl) 0.420010 3 mol L 1 2 mol L 1， 因此产生气体体积不相等时 ， 盐酸的浓度应小于 2 molL 1， D项错误。 5 一定量 Na2O2和 NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入 100 mL 稀盐酸 ，固体完全溶解 ， 收集到标准状况下的干燥气体 2.24 L。再将生成
7、的气体全部导入装有乙的干燥管中 ， 充分吸收后 ， 收集到一种单质气体 ， 标准状况下体积为 2.016 L。根据以上信息 ，下列有关推断不正确的是 ( ) A 甲乙两份混合物中均含 Na2O2 0.16 mol B 甲乙两份混合物中均含 NaHCO3 0.02 mol C 原混合物中 Na2O2与 NaHCO3物质的量之比无法确定 D 盐酸物质的量浓度可能为 3.4 mol/L 答案 C 解析 标准状况下 ， 2.24 L 混合气体为 CO2与 O2， 共 0.1 mol， 2.016 L单质气体为 O2 0.09 mol。则 有： 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 n 2 1
8、1 n(CO2) 0.1 mol 0.09 mol 0.01 mol 所以混合气体中 n(CO2) 0.02 mol， n(O2) 0.08 mol。 甲份完全溶解发生反应： 2Na2O24HCl=4NaCl O2 2H2O， NaHCO3 HCl=NaCl CO2 H2O。可以得到 n(Na2O2) 2n(O2) 0.16 mol， n(NaHCO3) n(CO2) 0.02 mol， 参加反应的盐酸 n(HCl) 4n(O2) n(CO2) 0.34 【 精品教育资源文库 】 mol， 若盐酸完全反应时 ， 有 c(HCl) 0.34 mol0.1 L 3.4 mol/L。故 A、 B、
9、 D三项正确 ， C项错误。 6 在一定条件 下，使 CO和 O2的混合气体 26 g充分反应 ， 所得混合物在常温下跟足量的 Na2O2固体反应 ， 结果固体增重 14 g， 则原混合气体中 O2和 CO的质量比可能是 ( ) A 9 4 B 11 C 7 6 D 6 7 答案 D 解析 由反应 2CO O2=点燃 2CO2， 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2可推得 CO Na2O2=Na2CO3， 所以固体增加的质量即为原来 CO的质量。 CO 为 14 g， O2为 12 g， m（ O2）m（ CO） 67。 7 (2017 湖南岳阳模拟 )下列叙述中正确的是 ( ) A
10、向含有 CaCO3沉淀的水溶液中通入 CO2至沉淀恰好溶解 ， 再向溶液中加入 NaHCO3饱和 溶液，又有 CaCO3沉淀生成 B 向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸 ， 生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为12 C 等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量的盐酸反应 ， 在同温同压下 ， 生成的 CO2体积相同 D 向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2， 有 NaHCO3结晶析出 答案 D 解析 向含有 CaCO3沉淀的水溶液中通入 CO2会发生反应 CaCO3 CO2 H2O=Ca(HCO3)2， 从而使沉淀溶解 ， 再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶
11、液 ， 不会发生反应 ， 也就不会产生沉淀 ， A项错误；向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸时 ， 会发生反应 CO32 H =HCO3 ， 因而不会产生气体 ， B项错误；等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应 ， 因为二者的摩尔质量不同 ， 故等质量时二者的 物质的量也不相同 ，由碳元素守恒可以知道二者产生的气体的物质的量不相同， C项错误；相同状况下 Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3的溶解度 ， 故向 Na2CO3饱和 溶液中通入 CO2， 会发生反应生成 NaHCO3， 故有晶体析出 ， D项正确。 8 向 100 mL NaOH 溶液中通往一定量
12、的 CO2气体 ， 充分反应后 ， 再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL 1的盐酸 ， 产生 CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是 ( ) A原 NaOH溶液的浓度为 0.2 molL 1 【 精品教育资源文库 】 B 通入 CO2在标准状况下的体积为 448 mL C 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH) n(Na2CO3) 13 D 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3) n(Na2CO3) 11 答案 A 解析 当向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体时 ， 反应有两种可能情况： 2NaOHCO2=Na2CO3
13、 H2O或 NaOH CO2=NaHCO3， 在加入盐酸 100 mL时 ， 无论溶液中溶质是 NaOH、NaHCO3还是 Na2CO3， 最终都会生成 NaCl， 因 n(Na ) n(Cl )， 所以 n(NaOH) n(HCl) 0.02 mol， NaOH和盐酸的体积相同 ， 那么浓度也相同 ， 即原 NaOH溶液的浓度为 0.2 molL 1， A项正确；盐酸由 25 mL滴至 100 mL时 ， 发生的反应为 NaHCO3 HCl=NaCl CO2 H2O， 消耗盐酸 0.015 mol， 生成 CO2 0.015 mol， 即通过 CO2在标准状况下的体积为 336 mL， B项
14、错误；设所得溶液中的 Na2CO3为 x mol， NaHCO3为 y mol， 根据原子守恒： 2x mol y mol 0.02 mol， xmol y mol 0.015 mol， 解得 x 0.005， y 0.01， 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3) n(Na2CO3) 21 ， C、 D两项错误。 9 为了探究 “ 二氧 化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应 ” ， 某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置 ， 分别进行了甲、乙实验。 实验甲：在干燥的试管 中装入 Na2O2， 通入 CO2之前 ， 关闭 K1和 K2。在试管 内装入试剂 X，保证通入的 C
15、O2干燥。打开 K1和 K2，通入 CO2， 几分钟后 ， 将带火星的木条插入试管 的液面上 ， 观察到木条不复燃 ， 且 中的淡黄色没有变化。 实验乙：在试管 内装入适量的水 ， 其他操作同实验甲。观察到木条复燃 ， 且 中的淡黄色变为白色。 试回答下列问题： (1)在装入 Na2O2 后 ， 通入 CO2 前 ， 关闭 K1 和 K2 的目 的是 _ _。 (2)在实验甲中 ， 试剂 X 是 _(填字母 ， 下同 )；在实验乙中 ， I 中的水可以换成下列的_。 A 浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C 澄清石灰水 D饱和 NaHCO3溶液 E CO2饱和溶液 (3)为了确保实验现象的准确性 ， 制备 CO2所用的反应物最好选用 _(填编 号 )。 【 精品教育资源文库 】 A 大理石 B小苏打 C 烧碱 D盐酸 E 稀硫酸 F稀硝酸 (4) 根 据 上 述 两 个 实 验 现 象 ， 得 到 的 结 论 是 _ _。 (5)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明 ， 请完成下列反应方程式： Na2O2 _C18O2 _H 218O _。 答 案 (1)防止 Na2O2受潮 (2)A DE (3)BE (4)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应 (5)2Na2O2 2C18O2 2H 218O=
