1、2020年福建中考化学复习微专题2-溶解度曲线及其应用考查点考查点1 判断物质的溶解度随温度变化的趋势判断物质的溶解度随温度变化的趋势如图所示，甲物质的溶解度随温度的升高而如图所示，甲物质的溶解度随温度的升高而_；乙物质的溶解度随温度的升；乙物质的溶解度随温度的升高而高而_。增大增大减小减小专题微讲专题微讲考查点考查点2 某温度下物质的溶解度及溶解度大小的判断与比较某温度下物质的溶解度及溶解度大小的判断与比较如图所示，如图所示，t1 时，乙的溶解度是时，乙的溶解度是_g，甲、乙两种物质的溶解度由大到小的顺，甲、乙两种物质的溶解度由大到小的顺序为序为_，t2 时，甲、乙的溶解度相等，均为时，甲、
2、乙的溶解度相等，均为_g。考查点考查点3 饱和溶液与不饱和溶液的判断饱和溶液与不饱和溶液的判断如图所示，如图所示，(1)t3 时将时将60 g甲物质加入到甲物质加入到150 g水中，得到的是水中，得到的是_（填（填“饱和溶液饱和溶液”或或“不饱和溶液不饱和溶液”，下同）。，下同）。(2)将将t1 时甲的饱和溶液升温至时甲的饱和溶液升温至t3，得到的是，得到的是_。考查点考查点4 饱和溶液与不饱和溶液的转化饱和溶液与不饱和溶液的转化如图所示如图所示，(1)将将t3 时甲的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是时甲的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是_。50乙甲乙甲25不饱和溶液不饱和溶液
3、不饱和溶液不饱和溶液 降低温度降低温度（或增加溶质或蒸发溶剂）（或增加溶质或蒸发溶剂）(2)将将t1 时乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是时乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是_。(3)将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是_。(4)将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_。考查点考查点5 某温度下溶液中溶质质量分数的计算某温度下溶液中溶质质量分数的计算如图所示，如图所示，(1)t2 时在时在150 g水中加入水中加入100 g乙物质，所得溶液的溶质质量分数为乙物质，所得溶液的溶质质量分数为_。(2)
4、t2 时甲的饱和溶液的溶质质量分数为时甲的饱和溶液的溶质质量分数为_。(3)t1 时甲、乙的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为时甲、乙的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为_。(4)t3 时将甲、乙的饱和溶液降温至时将甲、乙的饱和溶液降温至t2，所得溶液中溶质质量分数大小关系为，所得溶液中溶质质量分数大小关系为_。增加溶剂（或降低温度）增加溶剂（或降低温度）增加溶剂（或升高温度）增加溶剂（或升高温度）增加溶质（或升高温度或蒸发溶剂）增加溶质（或升高温度或蒸发溶剂）乙甲乙甲甲甲乙乙20%考查点考查点6 判断物质结晶或提纯的方法判断物质结晶或提纯的方法如图所示，如图所示，(1)当甲中混有少量的乙时，提纯
5、甲所用的方法为当甲中混有少量的乙时，提纯甲所用的方法为_。(2)当乙中混有少量的甲时，提纯乙所用的方法为当乙中混有少量的甲时，提纯乙所用的方法为_。考查点考查点7 一定温度下配制饱和溶液时，溶剂质量与溶质质量的大小比较一定温度下配制饱和溶液时，溶剂质量与溶质质量的大小比较t3 时，相同质量的甲、乙两种物质配制成各自的饱和溶液时，所需溶剂的质量大时，相同质量的甲、乙两种物质配制成各自的饱和溶液时，所需溶剂的质量大小关系为甲小关系为甲_乙（填乙（填“”、“”或或“乙乙B6.(2019深圳深圳)现有现有t2 时的溶液时的溶液、各各100 g，溶液，溶液中含物质甲中含物质甲50 g，溶液，溶液是是物质
6、乙的饱和溶液。物质甲、乙物质乙的饱和溶液。物质甲、乙(均不含结晶水均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是正确的是()A.t2 时，溶液时，溶液是甲的饱和溶液是甲的饱和溶液B.t2 时，溶液时，溶液中甲的质量分数为中甲的质量分数为50%C.t2 时，溶液时，溶液中含乙中含乙 37 gD.从从t2 降温至降温至t1 时，乙不会从溶液时，乙不会从溶液中析出中析出B7.(2015厦门厦门)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是()A.t1 时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液时，甲饱
7、和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液B.t2 时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%C.t3 时，甲、乙的饱和溶液分别降温至时，甲、乙的饱和溶液分别降温至 t1，甲溶液，甲溶液 饱和，乙溶液不饱和饱和，乙溶液不饱和D.t2 时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至 t3，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙8.(2019厦门厦门5月质检月质检)t1 时，取时，取a、b两种固体物质各两种固体物质各25 g于两个烧杯中，分别加入于两个烧杯中，分别加入100 g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。
8、升温到水，充分溶解后，两种固体均有剩余。升温到t2 时，时，a完全溶解，完全溶解，b固体增固体增多。多。a、b两种物质的溶解度曲线如图。下列判断正确的是两种物质的溶解度曲线如图。下列判断正确的是()A.图中曲线图中曲线M表示物质表示物质b的溶解度曲线的溶解度曲线B.t1 时，两个烧杯中剩余固体的质量不相等时，两个烧杯中剩余固体的质量不相等C.t2 时，两个烧杯中的溶液都是饱和溶液时，两个烧杯中的溶液都是饱和溶液D.t2 时，两个烧杯中溶液的溶质质量分数相同时，两个烧杯中溶液的溶质质量分数相同C9.(2019福州福州5月质检月质检)在在t 时时,分别取甲、乙两固体物质的等质量溶液，恒温蒸发水分别
9、取甲、乙两固体物质的等质量溶液，恒温蒸发水分，得到蒸发水的质量分，得到蒸发水的质量(X)与析出晶体质量与析出晶体质量(Y)的关系如图所示的关系如图所示(析出晶体不含结晶析出晶体不含结晶水水)。下列说法正确的是。下列说法正确的是()A.t 时，甲的溶解度大于乙时，甲的溶解度大于乙B.点点a为为t 时甲的不饱和溶液时甲的不饱和溶液C.t 时时,甲的溶解度为甲的溶解度为 100 gD.t 时，乙的溶解度是时，乙的溶解度是 100 gDy1x2x1y1x3x210.(2019河南河南)如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为_；将
10、；将a1时等质量甲、乙饱和溶液升温到时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2，溶质的质量为甲，溶质的质量为甲_乙乙(填填“大于大于”“小于小于”或或“等于等于”)；a2时，时，65 g甲饱和溶液稀释到甲饱和溶液稀释到20，需加水，需加水_g。a111.(2019南平南平5月质检月质检)硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示。硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示。(1)20 时，将时，将35 g的硝酸钾加入的硝酸钾加入100 g的水中充分溶解后所得溶液的水中充分溶解后所得溶液_(填填“是是”或或“否否”)达到饱和。达到饱和。(2)从海水中得到食盐晶体，采用的结晶方法是从海水中得到食盐晶体，采用
11、的结晶方法是_。(3)将将40 的硝酸钾饱和溶液的硝酸钾饱和溶液163.9 g降温至降温至20，可析出，可析出晶体晶体_g。(4)t 硝酸钾与氯化钠的溶解度相等硝酸钾与氯化钠的溶解度相等(20 氯化钠溶解度为氯化钠溶解度为36 g)。以下计算结果最接近。以下计算结果最接近t 时硝酸钾饱和溶液的溶质质时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数的是量分数的是_(填序号填序号)。A.100%B.100%C.100%D.100%31.6 g131.6 g35.7g135.7 g36.3 g136.3 g蒸发结晶蒸发结晶32.3C(1)40 时，氯化钠的溶解度为时，氯化钠的溶解度为_g。(2)碳酸钠的溶解度随温度的
12、升高而碳酸钠的溶解度随温度的升高而_(填填“增大增大”或或“减小减小”)。在。在20 时，将时，将100 g的水加入的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是碳酸钠中，充分搅拌后得到的是_(填填“饱和溶液饱和溶液”或或“不饱和不饱和溶液溶液”)，将上述溶液升温到，将上述溶液升温到30，该溶液的溶质质量分数为，该溶液的溶质质量分数为_(计算结果精确计算结果精确到到0.1%)。(3)10 时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是_。温度温度/10203040溶解度溶解度/g氯化钠氯化钠35.836.036.3
13、36.6碳酸钠碳酸钠12.221.839.753.236.6增大增大饱和溶液饱和溶液23.1%碳酸钠碳酸钠(或或Na2CO3)12.(2015福州节选福州节选)分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：(1)t 时该重碳酸盐的溶解度为时该重碳酸盐的溶解度为_g。(2)b、c两点所表示的溶液的溶质质量分数的大小关系为两点所表示的溶液的溶质质量分数的大小关系为b_c（填填“”“”或或“”）。(3)将将b点溶液变成点溶液变成c点溶液的方法是
14、点溶液的方法是_。6C16.我国北方有许多盐湖。湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，那里的农民冬天捞我国北方有许多盐湖。湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，那里的农民冬天捞碱碱(碳酸钠碳酸钠)，夏天晒盐，夏天晒盐(氯化钠氯化钠)。(1)如图是碳酸钠和氯化钠在不同温度下的溶解度曲线，其中表示碳酸钠溶解度曲线如图是碳酸钠和氯化钠在不同温度下的溶解度曲线，其中表示碳酸钠溶解度曲线的是的是_。(2)“冬天捞碱冬天捞碱”依据的原理是依据的原理是_(填填“蒸发结晶蒸发结晶”或或“降温结晶降温结晶”)。核核心心 素素养养 提提 升升A降温结晶降温结晶17.(2015三明三明)海水淡化可采用膜分离技术。如图一所示，对
15、淡化膜右侧的海水加压，海水淡化可采用膜分离技术。如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不在其左侧得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。能透过。请回答：请回答：(1)采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的_操作相似。操作相似。(2)对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会_(填填“增大增大”、“减减小小”或或“不变不变”)。(3)海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此
16、可知盐场从海水中海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是结晶得到食盐晶体利用的方法是结晶_(填填“降温降温”或或“蒸发蒸发”)。图图一一图图二二过滤过滤增大增大蒸发蒸发18.(传统文化传统文化)(2018上海节选上海节选)食盐是人类生存的必需品，获取食盐的途径有多种。食盐是人类生存的必需品，获取食盐的途径有多种。(1)熬制井盐熬制井盐。天工开物记载：抽取深井中的盐水，用井中产生的天然气作为燃天工开物记载：抽取深井中的盐水，用井中产生的天然气作为燃料熬制井盐。料熬制井盐。CH4燃烧的化学方程式是燃烧的化学方程式是_。氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线
17、如下，氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如下，20 时溶解度较小的物质是时溶解度较小的物质是_。(2)海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见上表。该海水中氯化钠的质量分数为海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见上表。该海水中氯化钠的质量分数为_。20 时的时的100 g该海水，当水的蒸发量大于该海水，当水的蒸发量大于_g时，开始析出氯化钠。除时，开始析出氯化钠。除去氯化钠中的硫酸钠应选用的试剂是去氯化钠中的硫酸钠应选用的试剂是_。物质物质每每100 g海水所含质量海水所含质量(g)水水96.5氯化钠氯化钠2.7硫酸钠硫酸钠0.22.7%氯化钡溶液氯化钡溶液892224C2CHOOH O2 点点燃燃 19.
18、(传统文化传统文化)(2019重庆重庆B卷卷)我国制碱工业的先驱我国制碱工业的先驱侯德榜成功地摸索和改进了西侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。(1)由上表可知，在由上表可知，在10 40 之间溶解度随温度变化最小的物质是之间溶解度随温度变化最小的物质是_(填名称填名称)。(2)40 时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20，所得溶液中溶质的，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是质量分数由大到小的顺序是_(用化学式表示用化学式表示)。(3)侯氏制碱法制得
19、的碱为纯碱，纯碱的化学式为侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为_。温度温度/10203040溶解度溶解度/gNa2CO312.221.839.748.8NaCl35.836.036.336.6NaHCO38.29.611.112.1NaClNa2CO3NaHCO3Na2CO3(4)制碱原理为向饱和的制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量溶液中通入足量NH3和和CO2生成生成NaHCO3晶体和晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。加热分解即制得纯碱。生成生成NaHCO3的化学方程式为的化学方程式为_。结合上表分析，析出结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有晶体的原因可能有(填序号填序号)_。A.溶剂质量减少溶剂质量减少B.同温下同温下NaHCO3溶解度小于溶解度小于NaClC.生成的生成的NaHCO3质量大于消耗的质量大于消耗的NaCl质量质量AB 23234CNaClH ONHONaHCONH Cl
