1、 第五单元复习（第五单元复习（1 1）化学方程式及质量守恒定律化学方程式及质量守恒定律本课目标：1.1.质量守恒定律的质量守恒定律的内容、实质内容、实质 2.化学反应前后五个化学反应前后五个“不变不变”，两个，两个“一定改变一定改变”，两个，两个“可可能改变能改变”3.质量守恒定律使用时的注意事项质量守恒定律使用时的注意事项 4.质量守恒定律的验证质量守恒定律的验证 5.质量守恒定律的应用质量守恒定律的应用 6.化学方程式的意义，书写原则，配平化学方程式的意义，书写原则，配平知识清单考点一考点一 质量守恒定律质量守恒定律 1.内容：参加_的各物质的_总和等于反应后生成的各物质的_总和。2.实质
2、 参加化学反应的各物质（反应物）的原子重新组合形成其他物质（生成物）的过程。即在化学反应中，反应前后原子的_没有改化学反应质量质量种类变、_没有增减、原子的_也没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。数目质量 3.化学反应前后五个“不变”，两个“一定改变”，两个“可能改变”五个“不变”宏观反应物和生成物的_不变_种类不变微观原子种类不变原子_不变原子质量不变两个“一定改变”宏观物质的_一定改变微观分子的种类一定改变两个“可能改变”分子的数目元素的化合价总质量元素数目种类【特别提醒】质量守恒定律使用时的注意事项:（1）前提：化学反应。即该规律的适用范围是一切化学变化，不包括物理变化。（2）
3、条件：参加反应。在化学反应的前提下要注意该物质是否参加反应或是否完全参加反应，没有参加反应的物质的质量不包括在内。（3）核心：质量守恒。并不包括其他方面的守恒，如体积、密度、分子数等。（4）强调“各物质”。很多化学反应中有气体、沉淀生成，因此生成的各物质包括固、液、气三种状态的物质，不能因为生成了气体，而误认为质量减少不符合质量守恒定律。4.质量守恒定律的验证（详见实验突破栏目）5.质量守恒定律的应用(高频考点)（1）推断物质的组成。依据：化学反应过程中元素种类不变。（2）确定物质的化学式。依据：化学反应过程中原子种类、原子数目不变。（3）推断化学方程式中的化学计量数。依据：化学反应前后原子种
4、类、数目不变。（4）解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。依据：化学反应中，反应物和生成物的总质量不变，原子的质量不变。考点二 化学方程式 1.定义：用化学式来表示化学反应的式子。2.表示的意义意义意义实例实例质的质的方面方面表示表示_和和_过氧化氢在催化剂作用过氧化氢在催化剂作用下反应生成水和氧气下反应生成水和氧气2MnO22222H O2H O+O（）反应物生成物反应条件意义意义实例实例量的量的方面方面宏观：反应物、生宏观：反应物、生成物各物质的成物各物质的_每每_质量的过气化氢质量的过气化氢在催化剂作用下反应生成在催化剂作用下反应生成_质量的水和质量的水和_质量的氧气质
5、量的氧气微观：反应物、生微观：反应物、生成物各物质的微粒成物各物质的微粒_在催在催化剂作用下反应生成化剂作用下反应生成_2M n O22222 HO2 HO+O（）质量关系68份36份32份粒子数关系2个过氧化氢分子 2个水分子和1个氧气分子 3.化学方程式的书写（高频考点）（1）书写原则 化学方程式反映化学反应的客观事实。必须以为_基础，不能凭空设想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。必须遵循_，“等号”两边各原子的_和_必须相等。（2）书写步骤客观事实质量守恒定律种类数目写配标查写出反应物、生成物的_P+O2P2O5_化学方程式4P+5O22P2O5一查化学式是否正确二查是否配平三查生成物
6、状态是否标注、标注是否恰当四查反应条件是否标明标明化学反应的_,标出产物的_,把短线改为_2254P+5O2P O点燃点燃化学式配平条件状态生成符 重难点突破 （3）化学方程式的配平 奇偶配平法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且在短线两边的该元素原子总数出现一奇一偶的情况，此类化学方程式的配平就从这种原子配起。以乙炔燃烧反应的配平为例：第一步：C2H2+O2 CO2+H2O（写出反应物和生成物的化学式）第二步：C2H2+O2 CO2+2H2O（根据氧原子的个数进行配平，在水的化学式前添加计量数“2”）第三步：（依次配平氢原子、碳原子，最后配平氧原子，把短线改成等号，并标明反应
7、条件）最小公倍数法 以碳还原氧化铁反应的配平为例：222222 C H+5 O4 C O+2 HO点点 燃燃 第一步：C+Fe2O3 Fe+CO2（写出反应物和生成物的化学式）第二步：C+2Fe2O3 Fe+3CO2（按照氧原子的最小公倍数配平）第三步：（配平其他原子，把短线改成等号，并标明反应条件）观察法 有时化学方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，可通过这个复杂物质的化学式去推其他物质化学式的计量数，直至配平。2323 C+2 F eO4 F e+3 C O高高 温温 以乙醇燃烧反应的配平为例：第一步：C2H5OH+O2CO2+H2O（写出反应物和生成物的化学式）第二步：C2H5OH+
8、O22CO2+3H2O（根据乙醇的化学式配平反应后的碳原子和氢原子）第三步：（配平其他原子，把短线改成等号，并标明反应条件）25222CHO H+O2 C O+3 HO点点 燃燃3常考类型剖析类型一 质量守恒定律的应用质量守恒定律的应用是广西中考的常考内容，主要以选择题的形式呈现，在填空题和计算题中也会涉及。考查方式有：结合题给化学方程式确定物质的化学式或化学式前的化学计量数；根据文字描述的信息确定化学反应中某物质的可能组成；结合化学反应微观示意图考查质量守恒定律的应用（涉及质量守恒定律的理解和化学方程式的表示等）。例1.（桂林）二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式为：,据此推断X的化学式为 （
9、）A.S2O6 B.SO3 C.SO2 D.SC222C S+3OC O+2X点点 燃燃 【解析】根据反应的化学方程式CS2+3O2 CO2+2X，依据质量守恒定律中的“两个不变”：在化学反应前后，元素的种类不变，原子的个数不变，列表分析如下：点点 燃燃【方法指导】解答此类型题目可根据化学反应前后元素种类和原子个数不变，通过观察反应前后各元素的种类及原子个数确定未知物质中的元素种类及原子个数。由表可知X的化学式为SO2。元素种类元素种类CSO反应物中原子个数反应物中原子个数126已知生成物中原子个数已知生成物中原子个数102差值差值（2X）024一个一个X微粒微粒012X的化学式的化学式SO2
10、变式练习1.钦州11题2分）神舟十号载人飞船发射时，其中的一个反应N2H4+2H2O2=N2+xH2O，式中x的值是 （）A.1 B.2 C.3 D.4D【解析】根据反应的化学方程式，应用质量守恒定律的“两个不变”：化学反应前后元素种类不变；化学反应前后原子个数不变可知：从表格可以得出x的值为4。元素种类元素种类NHO反应前原子个数反应前原子个数284反应后原子个数反应后原子个数22xx反应前后原子个数差反应前后原子个数差000求化学计量数求化学计量数2x=8,x=4确定化学计量数确定化学计量数4变式练习2.（重庆A卷）如图是CO与O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是 ()A.B.C.D.D小试牛刀，学以致用
