1、【 精品教育资源文库 】 (七 )Na2CO3、 NaHCO3的定量计算与图像分析 (对应学生用书第 51页 ) 考纲知识整合 1 Na2CO3、 NaHCO3与酸反应的定量比较 (1)速率：相同条件下， NaHCO3与盐酸反应放出 CO2的速率比 Na2CO3与盐酸反应快。 (2)耗酸量：等质量或等物质的量的 Na2CO3与 NaHCO3均为前者耗酸量多。 (3)CO2生成量比较 等物质的量的 Na2CO3、 NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生 CO2的量相等。 等质量的 Na2CO3、 NaHCO3分别与足量的盐酸反应， NaHCO3产生的 CO2多。 等物质的量的 HCl与足量的
2、Na2CO3、 NaHCO3分别反应， NaHCO3产生的 CO2多。 2 Na2CO3、 NaHCO3与酸反应的 4种图像 (1)Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸 (图 1) (Oa ab) 图 1 有关离子方程式 Oa段： CO23 H =HCO3 ； ab段： HCO3 H =CO2 H2O。 (2)NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸 (图 2) 图 2 离子方程式： HCO3 H =CO2 H2O。 (3)等物质的量 Na2CO3、 NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸 (图 3) (Oaab) 图 4 有关离子方程式 Oa段： OH H =H2O， CO23 H =HCO3 ； ab段： H
3、CO3 H =CO2 H2O。 提醒： Na2CO3溶液与盐酸可用顺序滴加法鉴别。 高考命题点突破 命题点 Na2CO3、 NaHCO3与酸反应的定量比较与图像分析 1 (2018 淮北模拟 )有关 NaHCO3和 Na2CO3的性质，下列叙述错误的是 ( ) A等质量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下 Na2CO3产生的 CO2体积小 B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐 酸的体积 Na2CO3是 NaHCO3的两倍 C 1 mol Na2CO3和 NaHCO3的混合物与足量稀 H2SO4充分反应，生成的 CO2为 1 mol D向 200 mL 0.
4、1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入 200 mL 0.1 mol/L 的稀盐酸并不断振荡，生成的 CO2为 0.01 mol D D项，反应原理为 CO23 H =HCO3 ， HCO3 H =CO2 H2O，故不会生成 CO2。 2 (2018 岳阳 模拟 )分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各 100 mL，再通入一定量的 CO2，随后分别各取 20 mL 溶液，向其中逐滴滴入 0.2 molL 1的盐酸，在标准状况下产生 CO2的体积 (y轴 )与所加入盐酸的体积 (x轴 )的关系如图所示 (分 A、 B两种情况 )： (1)在 A情况下，溶质是 _(填化学式 )，其物质的量之比
5、为 _。 【 精品教育资源文库 】 (2)在 B情况下，溶质是 _(填化学式 )，其物质的量之比为 _。 (3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 _。 【解析】 CO2与 NaOH溶液反应时，据 CO2量与 NaOH量的相对多少，有这样两个阶段：CO 2 2NaOH=Na2CO3 H2O，此时溶质可能为 NaOH 和 Na2CO3 或只有 Na2CO3(刚好反应 )；Na 2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3，此时溶质可能为 Na2CO3和 NaHCO3或只有 NaHCO3；据图分析：B情况最终生成的 CO2(其实就是最初通入的与 NaOH溶液反应的 CO2)是 A情况的 2倍。 (3)当加入 150 mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为 NaCl。据物料守恒有 n(NaOH) n(Na ) n(Cl ) 0.2 molL 10.15 L 0.03 mol，所以 c(NaOH) 0.03 mol0.02 L 1.5 molL 1。 【答案】 (1)NaOH、 Na2CO3 11 (2)Na2CO3、 NaHCO3 11 (3)1.5 molL 1
