1、【 精品教育资源文库 】 第 26讲 弱电解质的电离平衡 考纲要求 1.理解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 考点一 弱电解质的电离平衡 1强、弱电解质 (1)定义与物质类别 (2)电离方程式的书写 “ 强等号，弱可逆，多元弱酸分步离 ” 强电解质：如 H2SO4： H2SO4=2H SO24 。 弱电解质： a一元弱酸，如 CH3COOH： CH3COOH CH3COO H 。 b多元弱酸，分步电离 ，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3： H2CO3 H HCO3 、 HC
2、O3 H CO23 。 c多元弱碱，分步电离，一步书写。如 Fe(OH)3： Fe(OH)3 Fe3 3OH 。 酸式盐： a强酸的酸式盐 如 NaHSO4在水溶液中： NaHSO4=Na H SO24 ；熔融时： NaHSO4=Na HSO4 。 b弱酸的酸 式盐： “ 强中有弱 ” ，如 NaHCO3： NaHCO3=Na HCO3 、 HCO3 H CO23 。 2弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 【 精品教育资源文库 】 开始时， v 电离 最大 ，而 v 结合 为 0。 平衡的建立过程中， v 电离 v 结合 。 当 v 电离 v 结合 时，电离过程达到平衡状态。 (2)电
3、离平衡的特征 (3)外界条件对电离平衡的影响 温度：温度升高，电离平衡 正向 移动，电离程度 增大 。 浓度：稀释溶液，电离平衡 正向 移动，电离程度 增 大 。 同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡 逆向 移动，电离程度 减小 。 实例展示 【 精品教育资源文库 】 实例 (稀溶液 ) CH3COOH H CH3COO H0 改变条件 平衡移动方向 n(H ) c(H ) 导电能力 Ka 加水稀释 增大 减小 减弱 不变 加入少量冰醋酸 增大 增大 增强 不变 通入 HCl(g) 增大 增大 增强 不变 加 NaOH(s) 减小 减小 增强 不变 加入镁粉 减小 减小
4、 增强 不变 升高温度 增大 增大 增强 增大 加CH3COONa(s) 减小 减小 增强 不变 【多维思考】 稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？ 提示： 不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如 HA溶液稀释时， c(HA)、 c(H )、 c(A )均减小 (参与平衡建立的微粒 )；平衡右移的目的是减弱 c(H )、 c(A )的减小，但 c(OH )会增大。 【感悟测评】 一定温度下， 【 精品教育资源文库 】 冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答： (1)O点为什么不导电： _。 (2)a、 b、 c三点
5、溶液的 pH 由小到大的顺序是 _。 (3)H 的物质的量最大的是 _(填 “a”“b” 或 “c”) 。 (4)若使 c点溶液中的 c(CH3COO )增大，可以采取下列措施中的 _(填字母序号 )。 A加热 B.加很稀的 NaOH溶液 C加 NaOH固体 D.加水 E加 CH3COONa固体 F加入锌粒 答案： (1)冰醋酸中无自由移动的离子 (2)b1(室温下 )； 将 pH 2的 HA 溶液稀释 100倍，稀释后 27(室温下 ) (3)溶液的导电 性 0.1 molL 1的 HCl和 HA溶液，前者的导电能力明显更强 (4)与金属反应的速率 相同浓度的 HCl和 HA 溶液，与相同(
6、形状、颗粒大小 )的锌粒或碳酸盐反应，前者的反应速率快；相同 pH的 HCl和 HA溶液，与相同 (形状、颗粒大小 )的锌粒或碳酸盐溶液反应，后者的反应速率快。 (5)其钠盐能与弱酸反应生成HA CO2通入 NaA溶液中有 HA生成： CO2 NaA H2O=HA NaHCO3或 CO2 2NaAH2O=2HA Na2CO3 HA是一元弱酸，是弱电解质。其项还能证中 (5)、 (6) 明 HA的：酸性比 H2CO3弱 (6)不与碳酸氢钠溶液反应 HA溶液不与 NaHCO3溶液反应 (7)中和能力 分别取等体积等 pH的酸 HA溶液和盐酸进行中和滴定，达到终点时酸 HA比盐酸消耗的同浓度的 Na
7、OH溶液体积大 【 精品教育资源文库 】 考向 弱电解质的电离平衡 1 25 时，把 0.2 molL 1的醋酸加 水稀释，则图中的纵轴 y表示的是 ( ) A溶液中 OH 的物质的量浓度 B溶液的导电能力 C溶液中 c?CH3COO ?c?CH3COOH? D CH3COOH的电离程度 答案： B 2稀氨水中存在着下列平衡： NH3H 2OV NH4 OH ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH )增大，应加入的物质或采取的措施是 ( ) NH 4Cl 固体 硫酸 NaOH 固体 水 加热 加入少量 MgSO4固体 A B. C D. 答案： C 3 H2S 水溶液中存在电离平衡
8、H2S H HS 和 HS H S2 。若向 H2S溶液中 ( ) A加水， 平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 增大 C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 减小 D加入少量硫酸铜晶体 (忽略体积变化 )，溶液中所有离子浓度都减小 解析： 加水促进 H2S的电离，由于溶液体积增大，氢离子浓度减小， A错误； B项反应：2H2S SO2=3S 2H2O，当 SO2过量，溶液显酸性，因 H2SO3酸性比 H2S 强，故 pH 减小，错误；滴加新制氯水，发生反应 Cl2 H2S=2HCl S ，平衡向左移动，生成了强酸，溶液 pH减小， C项正确
9、；加入少量硫酸 铜固体，发生反应 H2S Cu2 =CuS 2H ， H 浓度增大，【 精品教育资源文库 】 D项错误。 答案： C 4关于常温下， pH 2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 ( ) A c(CH3COOH) 0.01 mol/L B c(H ) c(CH3COO ) C加水稀释 100 倍后， pH 4 D加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离 解析： pH 2 的醋酸溶液中， c(H ) 0.01 mol/L，醋酸是弱酸，部分发生电离，故c(CH3COOH)大于 0.01 mol/L， A 错误；醋酸电离产生的 c(H ) c(CH3COO )，但 在溶液中水也可以电离产生 H ，
10、故 c(H )c(CH3COO )， B 错误；加水稀释后醋酸的电离程度增大，故加水稀释 100倍后，溶液的 pHH2CO3HClO (2)CO23 ClO HCO3 CH3COO (3)ClO CO2 H2O=HClO HCO3 (4)abdc (5) 变小 不变 变大 不变 考向二 有关电离平衡常数的定量计算 2已知室温时， 0.1 molL 1某一元酸 HA 在水中有 1.0%电离，此酸的电离平衡常数为 _。 解析： HA H A 0.1 x x x x 0.11.0% 10 3(molL 1) Ka x2?0.1 x?10 3?20.1 10 3 10 5。 答案： 10 5 3在 2
11、5 下，将 a molL 1的氨水与 0.01 molL 1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4 ) c(Cl )，则溶液显 _(填 “ 酸 ”“ 碱 ” 或 “ 中 ”) 性；用含 a 的代数式表示 NH3H 2O的电离常数 Kb _。 解析： 氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系为 c(NH4 ) c(H ) c(Cl ) c(OH )，因 c(NH4 ) c(Cl )，故有 c(H ) c(OH )，溶液显中性。 Kb c(NH4 )c(OH )/c(NH3H 2O) (0.005 molL 110 7 molL 1)/(a/2 molL 1 0.005 molL 1) 10 9/(a 0.01) molL 1。 答案： 中 10 9a 0.01 molL 1 4常温下，将 a molL 1 CH3COONa 溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的 b molL 1的盐酸使溶液呈中性 (不 考虑盐酸和醋酸的挥发 )，用含 a和 b的代数式表示醋酸的电离常数 Ka _。 答案： 10 7?a b?b 考点三 强酸 (碱 )与弱酸 (碱 )的比较
