1、第 4讲 难溶电解质的溶解平衡 【 2019备考 】 最新考纲 ： 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡 。 2.理解溶度积的含义及其表达式 ，能进行相关的计算 。 考点一 沉淀的溶解平衡及应用 (频数： 难度： ) 1.沉淀溶解平衡 (1)含义 在一定温度下的水溶液中 ， 当沉淀 _和 _的速率相等时 ， 即建立了溶解平衡状态 。 溶解 生成 (2) 建立过程 固体溶质 溶液中的溶质? v 溶解 _ v 沉淀 ， 固体溶解v 溶解 _ v 沉淀 ，溶解平衡v 溶解 _ v 沉淀 ，析出晶体 (3)特征 不变 2 . 影响沉淀溶解平衡的因素 (1) 内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 (2
2、) 外因 浓度：加水稀释，平衡向 _ _ 的方向移动； 温度：绝大多数难溶盐的溶解是 _ 过程，升高温 度，平衡向 _ _的方向移动； 同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向 _ _ 的方向移动； 其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向 _ _ _ 的方向移动。 例如：以 AgC l( s) Ag(aq) Cl(aq ) 为例，填写外界条件对溶解平衡的影响。 沉淀溶解 吸热 沉淀溶解 生成沉淀 沉淀溶解 外界条件 移动方向 平衡后 c(Ag ) 平衡后 c(Cl ) Ksp 升高温度 _ _ _ _ 加水稀释 _ _ _ _ 加
3、入少量 AgNO3 _ _ _ _ 通入 HCl _ _ 增大 不变 通入 H2S _ _ _ _ 正向 增大 增大 增大 正向 不变 不变 不变 逆向 增大 减小 不变 逆向 减小 正向 减小 增大 不变 (3)电解质在水中的溶解度 20 时 ， 电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： Ag Cl(s) Ag(aq) Cl( a q) 与 Ag Cl = =A g Cl所表示的意义不同。前者表示难溶电解质 Ag Cl 在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式，后者表示强电解质 Ag Cl在水溶液中的电离方程式。 难溶 微溶 可溶 易溶 3.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 调节 pH法 如除去
4、 NH4Cl溶液中的 FeCl3杂质 ， 可加入氨水调节 pH至 3 4， 离子方程式为 _。 沉淀剂法 如用 H2S沉淀 Cu2 ， 离子方程式为 _。 (2)沉淀的溶解 酸溶解法 如 CaCO3溶于盐酸 ， 离子方程式为 _。 Fe 3 3N H 3 H 2 O = =F e(OH ) 3 3N H 4 H2S Cu2 =CuS 2H CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2 盐溶液溶解法 如 Mg(OH)2溶于 NH4Cl溶液 ， 离子方程式为 _。 氧化还原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物 Ag2S溶于稀 HNO3。 配位溶解法 如 AgCl溶于氨水 ， 离子方程式为 _。 (3)沉淀的转化 实质： _的移动 (沉淀的溶解度差别 _， 越容易转化 )。 应用：锅炉除垢 、 矿物转化等 。 Mg (OH ) 2 2N H 4 = =Mg 2 2N H 3 H 2 O AgCl 2NH3H 2O=Ag(NH3)2 Cl 2H2O 沉淀溶解平衡 越大 用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去 。 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1 10 5 molL 1时 ， 沉淀已经完全 。
