1、 第 1 页 共 19 页 化学化学 满分：100 分 时间：90 分钟 姓名：_ 班级：_ 考号：_ 注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上 第第 I 卷（选择题）卷（选择题） 一、单选题（本题共一、单选题（本题共 16 题，每小题题，每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1 【2019 年湖南省名校试题】 【年级得分率：0.6913】 1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ） A高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优 点 B油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸
2、收 C丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物 D 本草纲目中“石碱”条目下写道： “采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀 如石，浣衣发面，亦去垢发面。 ”这里的“石碱”是指 KOH 2 【2019 年广东省名校试题】 【年级得分率：0.6151】 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是（ ） A乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共 28 g 充分燃烧消耗 3NA个 O2 B0.1 mol -NH2 (氨基)中所含有的电子数为 NA C1 L 0.1 mol L-1 Na2S 溶液中，S2-、HS-和 H2S 的微粒数之和为 0.1NA D在 K37ClO3+6H35Cl
3、(浓)=KCl+3Cl2+3H2O 反应中，若有 212 g 氯气生成，则反应中电 子转移的数目为 5NA 3 【2019 年安徽省名校试题】 【年级得分率：0.5575】 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂 X 后，发生反应的离子方程式 也正确的是（ ） 4 【2019 年福建省名校试题】 【年级得分率：0.5891】 某探究活动小组根据侯德榜制碱原理， 按下面设计的方案制备碳酸氢钠。 实验装置如图所 示（图中夹持、固定用的仪器未画出） 。下列说法正确的是（ ） 第 2 页 共 19 页 A乙装置中盛放的是饱和食盐水 B丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出 C丁装置中倒
4、扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气 D实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶 5 【2019 年湖南省名校试题】 【年级得分率：0.5348】 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验操作 A 除去 MgCl2溶液中的少 量 FeCl3 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末， 搅拌一段时间后，过滤 B 检验溶液中是否含有 SO42- 取少量溶液于试管中，先加入 BaCl2溶液，再滴加稀盐酸 若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有 SO42- C 比较HCl和CH3COOH的 酸性强弱 用 pH 试纸测定浓度均为 0.1mol L-1的 NaCl
5、O 溶液和 CH3COONa 溶液的 pH D 验证 H2O2的氧化性比 Fe3+强 将硫酸酸化的 H2O2滴入 Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色 6 【2019 年湖北省名校试题】 【年级得分率：0.6215】 TPE （四苯基乙烯） 及其衍生物具有诱导发光特性， 在光电材料等领域应用前景广泛。 TPE 的结构简式如下图，下列关于 TPE 的说法正确的是（ ） ATPE 的分子式为 C26H22 BTPE 能发生加成反应，不能发生取代反应 CTPE 与化合物互为同分异构体 DTPE 的一氯代物有 3 种 7 【2019 年山西省名校试题】 【年级得分率：0.5348】 有机化学在日常生活应用
6、广泛，下列有关说法正确的是（ ） A相同条件下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大 B矿物油和植物油都是有机物，均不能使溴水褪色 C甲苯和 Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应不属于同一类型的反应 第 3 页 共 19 页 D 有芳香气味的 C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物， 则符合此条件的 C9H18O2的结构有 16 种 8 【2019 年湖南省名校试题】 【年级得分率：0.5496】 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的 化合物，m 为单质，d 是淡黄色粉末，b 是生活中常见的液态化合物。上述物质
7、的转化关 系如图所示。下列说法正确的是（ ） A化合物 a 中只含有 C、H 两种元素 B几种元素的原子半径由大到小顺序为 ZYXW Cd 是离子化合物，阴阳离子个数比为 1 : 2 DY 与 W 形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的 9 【2019 年河南省名校试题】 【年级得分率：0.3522】 下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素 CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学 能转化为电能的装置， 并利用甲、 乙两装置实现在铁上镀铜。 下列说法中不正确的是 （ ） A乙装置中溶液颜色不变 B铜电极应与 Y 相连接 CM 电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=C
8、O2+N2+6H D当 N 电极消耗 0.25 mol 气体时，铜电极质量减少 16 g 10 【2019 年江西省名校试题】 【年级得分率：0.4783】 一定条件下，在水溶液中 1 mol ClOx-(x=0，1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下 列有关说法错误的是（ ） A上述离子中结合 H 能力最强的是 E B上述离子中最稳定的是 A CCB+D 反应的热化学方程式为 2ClO2-(aq)=ClO3-(ag)+ClO-(aq) H=-76 kJ mol-1 DBA+D 的反应物的键能之和小于生成物的键能之和 11 【2019 年湖南省名校试题】 【年级得分率：0.4783
9、】 氢氧化铈Ce(OH)4是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量 的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程 第 4 页 共 19 页 如下： 下列说法错误的是（ ） A滤渣 A 中主要含有 SiO2、CeO2 B过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C过程中发生反应的离子方程式为 CeO2+H2O2+3H+=Ce3+2H2O+O2 D过程中消耗 11.2 L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为 2 6.02 1023 12 【2019 年广东省名校试题】 【年级得分率：0.6087】 已知 X 为一种常见酸
10、的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示， 其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是（ ） AX 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的脱水性 B若 A 为铁，则在图中的反应，X 只起氧化的作用 C若 A 为碳单质，则 C 不宜用来扑灭由钠引起的着火 D将 B 气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 13 【2019 年河北省名校试题】 【年级得分率：0.4812】 在含 Fe3+的 S2O82-和 I-的混合溶液中，反应 S2O82-(aq)+2I-(aq)=2SO42-(aq)+I2(aq)的分解机 理及反应进程中的能量变化如下： 步骤：2Fe3+(aq)+2I-
11、(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq) 步骤：2Fe2+(aq)+S2O82-(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42-(aq) 下列有关该反应的说法正确的是（ ） A化学反应速率与 Fe3+浓度的大小有关 B该反应为吸热反应 CFe2+是该反应的催化剂 D若不加 Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大 14 【2019 年广东省名校试题】 【年级得分率：0.6575】 第 5 页 共 19 页 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：3X(g)+2Y(s)2Z(g)+W(g) H0，下列叙述错误的是（ ） A升高温度，正逆反应速率都增大 B若单位时间内每消耗 3 mol X 的同
12、时消耗 2 mol Z，则该反应达到化学平衡状态 C适当增大压强，化学平衡不发生移动 D平衡时，X 与 W 的物质的量浓度之比一定为 3 : 1 15 【2019 年湖北省名校试题】 【年级得分率：0.3113】 室温下，用相同物质的量浓度的 HCl 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种 碱溶液，滴定曲线如图所示。下列判断正确的是（ ） A滴定前，三种碱溶液中水电离出的 c(H+)大小关系：DOHBOHAOH BpH=7 时，c(A+)=c(B+)=c(D+) C滴定至 P 点时，溶液中：c(Cl-)c(B+)c(BOH)c(OH-)c(H+) D当中和百分数达 100%
13、时，将三种溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-) 16 【2019 年福建省名校试题】 【年级得分率：0.2872】 25时，Fe(OH)2和 Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数 -lgc(M2+)与溶液 pH 的变化关系如图所示，已知：该温度下，KspCu(OH)2Ksp(AgSCN)； 磷酸银可溶于硝酸； PCl3和 POCl3的相关信息如下表： 物质 熔点/ 沸点/ 相对分子质量 性质 PCl3 -111.8 74.2 137.5 均为无色液体，遇水均剧烈水解， 生成含氧酸和氯化氢，两者互溶。 POCl3 2.0 105.
14、3 153.5 实验室制取 POCl3并测定产品纯度的实验过程如下： .制备 POCl3可用氧气氧化液态 PCl3的方法。实验装置（加热及夹持装置省略）如下： （1）装置 C 中盛装 PCl3的仪器名称为_，氧气氧化 PCl3的化学方程式为 _。 （2）仪器组装完成后，检查装置 B 气密性的方法是_。 （3）装置 B 的作用有_（回答两点） 。 （4）装置 C 的反应温度控制在 60-65之间，原因是_。 .测定产品中 POCl3纯度的实验步骤： 实验结束后，待反应器中液体冷却到室温，准确称取 1.3300 g 的 POCl3粗产品（杂质 不含氯元素） ，置于盛有 50.00 mL 蒸馏水的烧
15、杯中摇动至完全水解，将水解液配成 100.00 mL 溶液； 取 10.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入 30.00 mL 0.1200 mol L-1 AgNO3标准溶液； 加入少量硝基苯，用力摇动，静置； 加入指示剂，用 0.1000 mol L-1 KSCN 溶液滴定过量的 AgNO3溶液，到达终点时共用去 12.00 mL KSCN 溶液。 （5）滴定过程中选择的指示剂为_溶液。 （6）步骤的目的是_。 （7）测得产品中 POCl3的纯度为_%。 18 【2019 年山东省名校试题】 【年级得分率：0.3167】 工业上采用氯化铵熔烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示： 第 7 页 共
16、 19 页 已知：菱锰矿的主要成分是 MnCO3，其余为 Fe、Ca、Mg、Al 等元素。部分阳离子 沉淀时溶液的 pH； 离子 Al3+ Fe3+ Ca2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀的 pH 4.1 2.2 10.6 8.1 9.1 沉淀完全的 pH 4.7 3.2 13.1 10.1 11.1 焙烧过程中主要反应为 MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3+CO2+H2O （1）合 1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、c(NH4C1)/c(菱锰矿粉)分 别为_、_、_。 （2）对浸出液净化除杂时，需先加入 MnO2，作用是_，再调 节溶液 pH 的最大范围为_，将
17、Fe3+和 Al3+变为沉淀面除去，然后加人 NH4F 将 Ca2+、Mg2+变为氧化物沉淀除去。 （3） “碳化结品”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为_。 （4）上述流程中可循环使用的物质是_（填化学式） 。 （5）现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取 4.000 g 试样，向其中加入稍过量 的磷酸和硝酸，加热使产品中 MnO2完全转化为Mn(PO4)23-（其中 NO3-转化为 NO2-） ； 加入稍过量的硫酸，发生反应 NO2-+NH4+=N2+2H2O 以除去 NO2-；加入稀硫酸酸化，再 加入 60.00 mL 0.500 mol L-1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为
18、Mn(PO4)23-+Fe2+=Mn2+Fe3+2PO43-；用 5.00 mL 0.500 mol L-1酸性 K2Cr2O7溶液恰好除 去过量的 Fe2+。 酸性 K2Cr2O7溶液与 Fe2+反应的离子方程式为_。 试样中锰的质量分数为_。 19 【2019 年广东省名校试题】 【年级得分率：0.1525】 以含 1 个碳原子的物质(如 CO、CO2、CH4、CH3OH 等)为原料的碳一化学处于未来化学 产业的核心，成为科学家研究的重要课题。 （1）已知 CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的燃烧热分别为-283.0 kJ mol-1、-285.8 kJ mol-1、 -764.5
19、kJ mol-1。则反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=_； 。 第 8 页 共 19 页 （2）在 T1时，向体积为 2 L 的恒容容器中充入物质的量之和为 3 mol 的 CO 和 H2，发生 反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时 CH3OH(g)的体积分数()与 n(H2)/n(CO)的关系如图所示。 当起始 n(H2)/n(CO)=2 时，经过 5 min 达到平衡，CO 的转化率为 0.6，则 05 min 内平 均反应速率 v(H2)=_。若此刻再向容器中加入 CO(g)和 CH3OH(g)各 0.4 mol， 达到新平衡时 H2的转化率将
20、_（填“增大” “减小”或“不变” ） 。 当 n(H2)/n(CO)3.5 时，达到平衡后，CH3OH 的体积分数可能是图像中的_(填 “D” “E”或“F”)点。 （3）在一容积可变的密闭容器中充有 10 mol CO 和 20 mol H2。CO 的平衡转化率()与温 度(T)、压强(p)的关系如图所示。 A、B、C 三点的平衡常数 KA、KB、KC的大小关系为_。 若达到平衡状态 A 时，容器的体积为 10 L，则在平衡状态 B 时容器的体积为_L。 （4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。则电源的负极为 _（填“A”或“B” ） ，写出阳极的电极反应式_。 （
21、二）选考题：共（二）选考题：共 15 分分 20 【2019 年江西省名校试题】 【年级得分率：0.4415】 化学-选修 3：物质结构与性质AA705 合金(含 Al、Zn、Mg 和 Cu)几乎与钢一样坚固，但 重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难 被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入 AA7075 的焊丝内， 让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。 注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地 连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题： 第 9 页 共 19 页 （1）基态铜原子的价层电子排布式为_。 （2）第三周期某元
22、素的前 5 个电子的电离能如图 1 所示。该元素是_(填元素符号)， 判断依据是_。 （3）CN-、NH3、H2O 和 OH-等配体都能与 Zn2+形成配离子。1 mol Zn(NH3)42+含_mol 键，中心离子的配位数为_。 （4）铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图 2 所示。1 个铝原子周 围有_个镁原子最近且等距离。 （5）在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛： 苯甲醇中 C 原子杂化类型是_。 苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是_。 （6）钛晶体有两种品胞，如图所示。 如图 3 所示，晶胞的空间利用率为_(用含 的式子表示)。 已知图 4 中六棱柱边长为
23、 x cm，高为 y cm。该钛晶胞密度为 D g cm-3，NA为 _mol-1(用含 x y 和 D 的式子表示)。 21 【2019 年山西省名校试题】 【年级得分率：0.4411】 化学-选修 5：有机化学基础白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下： 第 10 页 共 19 页 （1）写出 B 中含氧官能团的名称_。 （2）写出 AB 的化学方程式_。 （3）C 的分子式为_。CD、EF 的反应类型分别为_和_。 （4）白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分 异构体的结构简式_。 分子中有四种不同化学环境的氢原子； 与 FeCl3溶液能发生显色反应，且
24、1 mol 该物质最多能与 3 mol NaOH 反应。 （5）某物 G 是 A 的同分异构体，满足下列条件的 G 的同分异构体有_种。 与三氯化铁溶液发生显色反应 苯环上有两个取代基 （6）已知：，根据已有知识并结合相关信息写出以 为原料制备的合成路线流程图 （合成路线流程图示例参考本题题干）_。 第 11 页 共 19 页 参考答案参考答案 1 【答案】A 【解析】A铝合金的硬度较大，但是密度较小，同时表面有致密的氧化膜对内部金属有保 护所以抗腐蚀能力较强，选项 A 正确。 B油脂在人体内水解应该得到高级脂肪酸和甘油，选项 B 错误。 C蛋白质，选项 C 错误。 D石碱为从蒿、蓼等草灰中提
25、取之碱汁，和以面粉，经加工而成的固体。其主要含有的是 碳酸钠和碳酸钾，选项 D 错误。 2 【答案】B 【解析】 A 乙烯和环丁烷的最简式都是 CH2， 当混合气体为 28 g 时， 可以认为有 2 mol CH2， 其燃烧需要的氧气为 2 (1+ )=3mol，所以需要的氧气分子为 3NA个，选项 A 正确。 B一个氨基含有 9 个电子（N 有 7 个电子，加上两个 H 的两个电子，注意氨基是不带电的 中性基团） ，所以 0.1 mol 氨基由 0.9NA个电子，选项 B 错误。 C 1 L 0.1 mol L-1 Na2S 溶液中， 含有的 S 一共为 0.1 mol， 根据元素守恒得到
26、S2-、 HS-和 H2S 的微粒数之和为 0.1NA，选项 C 正确。 D根据化合价变化最小的基本原理，在 K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O 反应中， 氯酸钾中的 1 个 37Cl 转化为氯气分子中的 0 价氯原子， H35Cl 中有 5 个35Cl 转化为氯气分子 中的 0 价氯原子，即氯气中的 37Cl : 35Cl=1 : 5，得到这样的氯气的分子量为 ，所以 212 g 氯气为 3 mol。该反应的电子转移数为 5，所以每生成 3 个 Cl2应该转移 5 个电子，得到生成 212 g 氯气(3 mol)转移 5 mol 即 5NA电子。选项 D 正确。
27、3 【答案】D 【解析】AHCO3-与 SiO32-反应生成硅酸沉淀和 CO32-，所以 HCO3-与 SiO32-不能大量共存， 故不选 A； BFeS 溶于酸，所以 Fe2+与 H2S 不反应，故不选 B； CHClO 能把 SO32-氧化为 SO42- ，HClO、SO32-不能共存，故不选 C； DI-、Cl-、H+、SO42-不反应，加入 NaNO3，酸性条件下碘离子被硝酸根离子氧化为碘单质， 反应离子方程式是 6I-+8H+2NO3-=2NO+3I2+4H2O，故选 D。 4 【答案】B 【解析】A利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢 气体， 碳酸氢
28、钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应， 所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧 化碳气体中的氯化氢气体，因此乙装置中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，故 A 错误； B碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出，故 B 正确； C实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应 的 NH3，氨气极易溶于水，丁装置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故 C 错误； D分离出 NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，故 D 错 误；答案选 B。 第 12 页 共 19 页 5 【答案】A 【解析】A向含有少量 FeCl3的 MgCl2溶液
29、中加入足量 Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间， Mg(OH)2会和 FeCl3发生沉淀转化反应，转化为氢氧化铁和氯化镁，经过滤除去氢氧化铁得 到较纯净的氯化镁溶液，选项 A 正确。 B取少量溶液于试管中，先加入 BaCl2溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则 沉淀有可能是氯化银或者硫酸钡，所以不能则说明溶液中含有 SO42-，选项 B 错误。 C次氯酸钠溶液有漂白性，会将 pH 试纸漂白，所以无法测定 pH，选项 C 错误。 D将硫酸酸化的 H2O2滴入 Fe(NO3)2溶液，此时溶液中存在氢离子和硝酸根，该溶液就会 表现出硝酸的强氧化性， 从而将 Fe2+氧化为 Fe3+， 则溶液变
30、黄色不能验证过氧化氢的氧化性， 选项 D 错误。 6 【答案】D 【解析】A该有机物的分子式为 C26H20，选项 A 错误。 B苯环和双键都能发生加成反应，苯环上也能发生取代（例如，苯的硝化反应等） ，选项 B 错误。 C的分子式为 C20H14，TPE 的分子式为 C26H20，不是同分异构体，选项 C 错误。 DTPE 分子是对称型的分子，分子中四个苯环都相同，每个苯环上有 3 个取代位置（邻间 对） ，选项 D 正确。 7 【答案】D 【解析】A由于烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，碳数相同时，支链越多，沸点越低， 正戊烷、异戊烷、新戊烷、都有 5 个碳原子，新戊烷支链多于异戊烷，异戊
31、烷多于正戊烷， 所以沸点：新戊烷OH，故 B 错误； Cd 是 Na2O2，属于离子化合物，阴阳离子个数比为 1 : 2，故 C 正确； D水分子间含有氢键，H2O 是同主族元素同类型化合物中沸点最高的，故 D 错误。答案选 C。 9 【答案】D 【解析】甲装置中 N 极上 O2得到电子被还原成 H2O，N 为正极，M 为负极； A 乙装置中 Cu2+在 Fe 电极上获得电子变为 Cu 单质， 阳极 Cu 失去电子变为 Cu2+进入溶液， 所以乙装置中溶液的颜色不变，A 正确； B乙装置中铁上镀铜，则铁为阴极应与负极 X 相连，铜为阳极应与正极 Y 相连，B 正确； CCO(NH2)2在负极
32、M 上失电子发生氧化反应，电极反应式为 CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+6H+，C 正确； D N 极电极反应式为 O2+4e-+4H+=2H2O， 当 N 电极消耗 0.25 mol 氧气时， 则转移 n(e-)=0.25 mol 4=1 mol 电子，Cu 电极上的电极反应为 Cu-2e-=Cu2+，所以 Cu 电极减少的质量为 m(Cu)= mol 64 g/mol=32 g，D 错误；故答案是 D。 10 【答案】A 【解析】A酸根离子对应的酸越弱，结合氢离子能力越强，E 对应的是高氯酸根离子，高 氯酸是最强的无机酸，酸根离子结合氢离子能力最弱，故选 A； B能量越低越稳定原
33、理，A 最稳定，故不选 B； CH=生成物的总能量反应物的总能量=64+60-2 100=-76 kJ mol-1，所以 CB+D 反应 的热化学方程式为 2ClO2-(aq)=ClO3-(aq)+ClO-(aq) H=-76 kJ mol-1，故不选 C； D3ClO-(aq)=2Cl-(aq)+ClO3-(aq)的H=生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能之 和-小于生成物的键能之和=0+64-3 60=-116 kJ mol-1，所以反应物的键能之和小于生成物的 键能之和，故不选 D；正确答案：A。 11 【答案】C 【解析】该反应过程为：CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐
34、酸，Fe2O3转化 FeCl3存在于滤 液中，滤渣为 CeO2和 SiO2；加入稀硫酸和 H2O2，CeO2转化为 Ce3+，滤渣为 SiO2；加 入碱后 Ce3+转化为沉淀，通入氧气将 Ce 从+3 氧化为+4，得到产品。 A根据上述分析可知，滤渣为 CeO2和 SiO2，故 A 正确； B结合过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故 B 正确； C稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为 Ce2(SO4)3、O2和 H2O，反应的离子方程式为： 6H+H2O2+2CeO2=2Ce3+O2+4H2O，故 C 错误； D过程中消耗 11.2 L O2的物质的量为 0.5m
35、ol，转移电子数为 0.5mol NA=2 6.02 1023， 故 D 正确；故答案为 C。 12 【答案】B 【解析】已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，确定 X 为浓硫酸。 A浓硫酸能使蔗糖脱水碳化，故 A 不符合题意； B若 A 为铁，则在图中的反应，X 起氧化剂和酸性的作用，故 B 符合题意； C若 A 为碳单质，则 C 为二氧化碳，不宜用来扑灭由钠引起的着火，故 C 不符合题意； 第 14 页 共 19 页 DB 为二氧化硫气体，有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，故 D 不符合题意；正 确答案：B。 13 【答案】A 【解析】A铁离子可以看做该反应的催化剂，根据
36、反应的机理，化学反应速率与 Fe3+浓度 的大小有关，故 A 正确； B反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应为放热反应，故 B 不正确； CFe3+是该反应的催化剂，故 C 不正确； D 此反应为放热反应， 不管加不加催化剂， 正反应活化能都低于逆反应活化能， 故 D 错误； 正确答案：A。 14 【答案】D 【解析】A升高温度，可以提高反应物，生成物的活化分子百分数，正逆反应速率都增大， 故 A 不符合题意； B判断平衡标志： （1）消耗 X 代表正反应，消耗 Z 代表逆反应， （2）速率比等于系数比， 所以反应达到了平衡，故 B 不符合题意； C适当增大压强，平衡向气体分子数减小的方
37、向移动，左右两边气体系数相等，化学平衡 不发生移动，故 C 不符合题意； D平衡时，X 与 W 的物质的量浓度之比不能确定，与投料比和反应条件有关，故 D 符合 题意；正确答案：D。 15 【答案】D 【解析】三种碱的起始浓度均为 0.1 mol/L，由图中信息可知，起始时 pH 都小于 13，说明 三种碱均为弱碱， 且碱性强弱为 AOHDOH，A 不正确； BpH=7 时，溶液中 c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知，三种溶液中 c(Cl-)均等于其 c(弱碱的 阳离子)。由于三种盐在相同的条件下的水解程度由小到大的顺序是 DClKC； A、B 两点的平衡常数相等，设 B 点容器的体积为
38、 V L。 CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 起始 10 20 0 第 17 页 共 19 页 转化 5 10 5 平衡 5 10 5 ； CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 起始 10 20 0 转化 8 16 8 平衡 2 4 8 ；V=2 L； （4）由结构示意图可知，电解池左侧发生氧化反应、右侧发生还原反应，则电解池左侧为 阳极，连接电源的正极，右侧为阴极，连接电源的负极，B 为电源的负极，阳极是甲醇、 CO 失去电子生成(CH3O)2CO 和氢离子，电极反应式为： 2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO +2H+。 20 【答案】 （1）3d104s1 （2）Mg
39、I3是 I2的 5 倍多，说明最外层有 2 个电子 （3）16 4 （4）8 （5）sp2、sp3 苯甲醇分子间存在氢键，苯甲醛分子间不存在氢键 （6） 【解析】 （1）铜原子有 29 个电子，其 3d、4s 能级上的电子为其价电子，其价电子排布式为 3d104s1； （2）由图 1 可知电离能 I3是 I2的 5 倍多，说明最外层有 2 个电子，结合该元素是第三周期 元素，则该元素为第三周期第A 元素，此元素为镁，元素符号为 Mg； （3）所有单键包括配位键均为 键，双键中有一个为 键，每个 NH3分子中含有 3 个 N-H 键， 中心原子 Zn 与四个 N 原子之间存在配位键， 则 1 m
40、ol Zn(NH3)42+含(4+3 4)mol=16 mol 键，配位体为 NH3，中心离子 Zn2+的配位数为 4； （4） 晶胞中每个侧面的4个顶点上的镁原子和面心上的镁原子到Al原子的距离相等且最近， 则每个铝原子周围距离最近的镁原子有 8 个； （5）苯环上碳原子形成 3 个共用电子对，碳原子的杂化类型是 sp2，而-CH2OH 中 C 原子 形成 4 个共用电子对，碳原子的杂化类型是 sp3； 苯甲醇分子间存在氢键， 而苯甲醛分子间不存在氢键， 导致苯甲醇的沸点明显比苯甲醛高； （6）由图 3 可知，晶胞中钛原子的数目为 1+8 =2，设原子半径为 r，则晶胞的对角线 为 4r，晶
41、胞的边长为，则空间利用率为=； 图 4 晶胞中钛原子的数目为 3+2 +12 =6，晶胞的质量为g，六棱柱边长为 x cm， 高为 y cm，则晶胞的体积为x2ycm3，则 D=gx2ycm3，由此计算得 NA=mol-1。 第 18 页 共 19 页 21 【答案】 （1）醚键和醛基 （2） CHO HO HO + O 对甲基苯磺酸 O CHO O 2 + H O （3）C15H20O3 氧化反应 取代反应（或水解反应） （4） OOCH 3 CH OH 3 CH 或 OOCH 3 CH OH 3 CH （5）6 （6） 【解析】 （1）根据 B 的结构简式知，B 中含氧官能团的名称为醚键和
42、醛基； （2）根据框图知 AB 的化学方程式为： CHO HO HO + O 对甲基苯磺酸 O CHO O 2 + H O ； （3）由 C 的结构简式知 C 的不饱和度为 6，所以 C 的分子式为 C15H20O3。对比 CD 的结 构简式可知，CD 为醇的催化氧化，CD 的反应类型为氧化反应；根据 D、E、F 的反应 条件及 D、 F 的结构简式知 EF 的反应类型为酯的水解反应， 也叫取代反应， 所以 EF 的 反应类型分别为取代反应； （4）的不饱和度为 5，分子式为 C9H10O3，符合分子中有四种不同化学环境 的氢原子；与 FeCl3 溶液能发生显色反应，且 1mol 该物质最多能
43、与 3 mol NaOH 反应的 同分异构体的为 OOCH 3 CH OH 3 CH 或 OOCH 3 CH OH 3 CH ； （5）A 的结构简式为A 的同分异构体 G，满足下列条件与三氯化铁溶液发生显 色反应；苯环上有两个取代基；符合条件的有-OHCOOH 和-OHOOCH，苯环上两个取 代基的位置有邻、间、对三个位置，符合条件的同分异构体有 2 3=6 种； （6）的官能团为溴原子，的能团为醇羟基，对比 和的结构简式，模仿流程 BC 可构建碳骨 第 19 页 共 19 页 架，发生 BC 的反应则需要合成和 CH3CHO，利用题给信息由 合成，CH3CH2OH 氧化成 CH3CHO，合成路线流程 图为：。
