1、第 1 页，共 14 页 分液与萃取 1. 下列说法正确的是 A. 用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质 B. NaCl和 SiC 晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C. 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1:1 D. H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足 8电子结构 2. 下列实验方法或结论叙述正确的是( ) A. 用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中的二氧化硫 B. 可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气 C. 某溶液焰色反应的火焰呈黄色，说明该溶液中肯定含钠离子不确定是否含钾离 子 D. 用分液漏斗分离水与乙醇的混合物 3. 下列实验装置或操作与实验目的不相符的是( ) A.
2、除去水中泥沙 B. 收集氨气 C. 分离CCl4和H2O D. 配制 100 mL 0.1 mol L1NaCl溶液 4. 下列反应中属于加成反应的是( ) A. 乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 B. 苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色 C. 甲烷和氯气混合后光照，气体颜色逐渐变浅 D. 将裂化获得的汽油滴入溴水中，溴水褪色 5. 从海带中提取碘单质， 成熟的工艺流程如下： 干海带 海带灰悬浊液 滤液碘水的CCl4溶液 I 2，下列关于海水制碘的说法正确的是 ( ) A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B. 含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应 第 2 页
3、，共 14 页 C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液出现蓝色沉淀 D. 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取 6. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是 ( ) A. 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素利用了萃取原理 B. 工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 C. 用烧碱处理含高浓度NH4 +的废水并回收利用氨 D. 海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等 7. 除去被提纯物质中的杂质，方案正确的是( ) 编号 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A 乙醇 乙酸 NaOH 溶液 洗气 B 乙烷 乙烯 氢气 加热 C 溴苯 Br2 苯 分液 D 苯 甲苯 KM
4、nO4(酸化)，NaOH溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 8. 2015年 10月，中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药-青蒿素和双氢青蒿素的贡 献获得诺贝尔生理学或医学奖青蒿素和双氢青蒿素的结构式如下图从青蒿中提 取青蒿素主要采用有机溶剂提取的方法下列有关说法不正确的是( ) A. 用有机溶剂从青蒿中提取青蒿素，主要采用萃取的方法 B. 青蒿素的分子式为C15H22O5 C. 青蒿素通过还原反应可制得双氢青蒿素 D. 青蒿素和双氢青蒿素都是芳香族化合物 9. 下列实验操作中错误的是( ) A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 蒸馏时，应使温度计
5、水银球靠近蒸烧瓶支管口 C. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定 管中的液面 D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右 盘中 10. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( ) 选项 目的 分离方法 原理 A 使用CCl4提取碘水中的碘 萃取、分液 碘在CCl4中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不 同 C 除去淀粉胶体中的 NaCl 过滤 淀粉胶体不能透过滤纸 D 分离氯化钠和氯化铵 升华 氯化铵易升华 A. A B. B C. C D. D 11. 将少量氯水加入 KI溶液中，充分
6、反应后，再加入苯，振荡，静置后观察到的现象 是( ) 第 3 页，共 14 页 A. 液体呈黄色，不分层 B. 有紫黑色固体析出 C. 液体分层，上层呈紫红色 D. 液体分层，下层呈紫红色 12. 下列说法正确的是( ) A. 装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 的目的 B. 图 所示的实验装置是制备乙酸乙酯的装置 C. 图 中振荡后下层为无色 D. 图 为实验室制备硝基苯的装置 13. 除去下列物质中的少量杂质，正确的是( ) 选项 混合物 所用试剂 方法 A 乙酸乙酯和乙酸溶液 饱和Na2CO3溶液 分液 B 苯中的甲苯 溴水 分液 C 溴苯中的溴 KI溶液 分液 D 乙烯中的SO
7、2 溴水 洗气 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验中，所选装置不合理的是 A. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选 B. 用CC14提取碘水中的碘，选 第 4 页，共 14 页 C. 用FeC12溶液吸收C12，选 D. 粗盐提纯，选和 15. 下列实验操作不能实现对应实验目的是( ) 选 项 实验目的 实验操作 A 除去乙酸乙酯中的乙酸 向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置 分液 B 证明Fe3+的催化效果强于 Cu2+ 在两支试管中各加2mL5%H2O2溶液，再分别滴入 0.1mol/LFeCl3和0.01mol/L CuSO4溶液 1mL C 证
8、明碘在四氯化碳中溶解 度远大于在水中溶解度 向碘水中滴加四氯化碳充分振荡后静置 D 证明 CuS 不溶于稀H2SO4 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 A. A B. B C. C D. D 16. 下列说法正确的是( ) A. 用湿润的 pH 试纸测定溶液的 pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性 B. “中和滴定”实验中， 滴定管用蒸馏水洗净后， 必须用待装液润洗后方可使用， 锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用 C. 将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中 D. 将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁 胶体 17. 下列说法正确
9、的是( ) A. 某试剂焰色反应呈黄色，则该试剂是钠盐 B. 用润湿的 pH 试纸不能检验氨气 C. 利用蒸发结晶可以提纯混有少量 KCl 的 KNO3 D. 用 CCl4 萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色 18. 物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是( ) A. 洗气 B. 萃取 C. 升华 D. 过滤 19. 下列化学实验事实及其解释都正确的是 A. 将蔗糖和稀硫酸混合加热后，再加入银氨溶液并水浴加热，以检验还原性糖 B. 分离苯和苯酚的混合液，因三溴苯酚不溶于水，所以可先加入适量浓溴水，再 过滤、分液即可实现 C. 向碘水中滴加CCl4，振荡静置，CCl4层呈紫红色，说明可用
10、CCl4从碘水中萃取碘 D. 将SO2通入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸 20. 下列装置或操作能达到实验目的的是( ) A. A是实验室制氧气装置 B. B 是收集CO2气体的装置 C. C是检查装置的气密性 D. D是分离酒精和水的装置 21. 下列实验操作正确的是( ) 第 5 页，共 14 页 编号 实验 操作 A 实验室用自来水制 备蒸馏水 将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热 B 配制一定浓度的氯 化钾溶液 100mL 将称好的氯化钾固体放入 100mL容量瓶中，加水溶解， 振荡摇匀，定容 C 检验溶液中是否含 SO4 2 先加入稀盐酸，无明
11、显现象，再加入BaCl2溶液 D 取出分液漏斗中的 上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个 接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 A. A B. B C. C D. D 22. 下列与实验相关的叙述正确的是( ) A. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 B. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 C. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 D. 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有 SO4 2 23. 下列实验能获得成功的是( ) A. 新制Cu(OH)2浊液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲
12、酸四种无色溶液 B. 用无水乙醇、冰醋酸、3mol/L硫酸制乙酸乙酯 C. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 D. 可用分液漏斗分离甘油和水 24. 下列说法中正确的是( ) A. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水 0.1 mol/L盐 酸0.1 mol/L氯化镁溶液 0.1 mol/L硝酸银溶液中， Ag+浓度： = B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大 C. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，沉淀变为红褐色，说明溶解度Mg(OH)2 ()3 D. 已知I3 I2 + I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl
13、4层显紫 色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 25. 下列实验方案设计中，可行的是( ) A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B. 用萃取的方法分离汽油和煤油 C. 将稀H2SO4与BaCl2的反应设计成原电池 D. 将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气 26. 下列实验操作能达到相应实验目的的是( ) A. 用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应 B. 用酒精代替CCl4来萃取溴水中的Br2 C. 用 pH试纸测氯水的 pH D. 用酸性KMnO4溶液除去乙烯中的二氧化硫 27. 下列有关化学实验的描述中正确的是 A. 分离乙醇和乙酸要用分液的方法
14、 B. 配制一定物质的量浓度的 NaCl溶液，如果 NaCl固体中含有Na2CO3，所配制溶 液中c(Na+)将偏高 C. 某无色溶液中加稀硫酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说 第 6 页，共 14 页 明该溶液中含CO3 2 D. 平衡2NO2N2O4(无色)，减压时，气体颜色变浅，平衡向正反应方向移动 第 7 页，共 14 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了萃取、晶体类型、原子构成微粒之间的关系、分子结构等，难度不大，注意 掌握常见的原子晶体。 【解答】 A、乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故 A 错误； B、NaCl 属于离子晶体，熔
15、化需要克服离子键，SiC晶体属于原子晶体，熔化需要克服 共价键，故 B 错误； C、1mol晶体中电子总的物质的量为(12 + 16)mol = 28mol，中子总的物质的量为 (24 12) + (32 16)mol = 28mol， 电子总数与中子总数之比为 28mol： 28mol = 1： 1，故 C正确； D、H2S中 H原子最外层不满足 8电子结构，故 D错误； 故选：C。 2.【答案】C 【解析】解：A.二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故 A 错误； B.应用湿润的试纸检验氯气，否则不反应，故 B 错误 C.检验钾离子，应透过蓝色钴玻璃，否则黄光遮挡紫色火焰，
16、不能鉴别，故 C正确； D.水和乙醇混溶，引用蒸馏的方法分离，故 D错误。 故选：C。 A.二者都与氢氧化钠溶液反应； B.干燥试纸与氯气不反应； C.检验钾离子，应透过蓝色钴玻璃； D.水和乙醇混溶 本题综合考查物质的分离、提纯以及检验和鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于 学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性的评价， 难度不大 3.【答案】B 【解析】解：A.泥沙不溶于水，图中过滤装置可分离，故 A正确； B.氨气的密度比空气密度小，则导管应短进长出收集，故 B 错误； C.CCl4和H2O分层，图中分液漏斗可分离，故 C 正确； D.转移液体需要玻璃棒引
17、流，图中溶液配制操作合理，故 D 正确； 故选：B。 A.泥沙不溶于水； B.氨气的密度比空气密度小； C.CCl4和H2O分层； D.转移液体需要玻璃棒引流。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、混合 物分离提纯、气体的收集、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意 实验的评价性分析，题目难度不大。 4.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关 第 8 页，共 14 页 键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断，题目难度不大。 【解答】 A.乙烯含碳碳双键，能被高锰酸
18、钾氧化，溶液褪色，为氧化反应，故 A不选； B.苯与溴水不反应，发生萃取，为物理变化，故 B不选； C.甲烷和氯气混合后光照，生成卤代烃和 HCl，为取代反应，故 C不选； D.裂化获得的汽油中含有碳碳双键的不饱和烃，与溴水发生加成反应，溴水褪色，故 D 选。 故选 D。 5.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了实验过程海水提取碘的流程分析应用，主要是实验基本操作的分析判断，掌 握基础是关键，题目较简单。 【解答】 A、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故 A 错误； B、碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，故 B错误； C、 碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性， 在碘水中
19、加入几滴淀粉溶液， 溶液变成蓝色， 没有沉淀，故 C错误； D、碘单质在四氯化碳中溶解度大于水，可以转移到四氯化碳中，过程为萃取，故 D正 确； 故选 D。 6.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途 为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。 【解答】 A.青蒿素易溶于乙醚，则可用乙醚从黄花蒿中把青蒿素萃取出来，故 A正确； B.工业生产玻璃、水泥，均需用石灰石作原料，陶瓷的原料为黏土，不需要石灰石，故 B错误； C.烧碱与铵根离子反应生成氨气，所以用烧碱处理含高浓度NH4 +的废水并回收利用氨， 故 C 正确；
20、 D.海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，海水淡化的 方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等，故 D 正确； 故选：B。 7.【答案】D 【解析】解：A.乙酸与 NaOH反应后，与乙醇互溶，不能除杂，应选 CaO、蒸馏分离， 故 A 错误； B.乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气分离，故 B错 误； C.溴、溴苯均易溶于苯，则选 NaOH溶液、分液，故 C 错误； D.甲苯被高锰酸钾氧化后与 NaOH反应，与苯分层，然后分液法可分离，故 D正确； 故选 D A.乙酸与 NaOH反应后，与乙醇互溶； B.乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中易引入
21、新杂质氢气； C.溴、溴苯均易溶于苯； D.甲苯被高锰酸钾氧化后与 NaOH反应，与苯分层 第 9 页，共 14 页 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、混合物分离提纯为解答的 关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大 8.【答案】D 【解析】解：A.青蒿素易溶于有机溶剂，为萃取的分离方法，故 A 正确； B.由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故 B 正确； C.青蒿素含有C = O键，与氢气发生加成反应生成C O，为还原反应，故 C 正确； D.都不含有苯环，不是芳香族化合物，故 D 错误 故选 D A.青蒿素易溶于有机溶剂； B.由结
22、构可知青蒿素的分子式； C.青蒿素含有C = O键，与氢气发生加成反应生成C O； D.都不含有苯环 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键， 侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃的加成反应为还原反应，题目难度不大 9.【答案】C 【解析】试题分析：A.分液时上下层液体不能混合； B.蒸馏测定馏分的温度； C.滴定时，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化； D.称量固体，遵循左物右码的原则 解：A.分液时上下层液体不能混合，则分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层 液体从上口倒出，故 A 正确； B.蒸馏测定馏分的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口，故 B
23、正确； C.滴定时，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，不能注视滴定管中的液面，故 C错误； D.称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝 码放在托盘天平的右盘中，故 D正确； 故选 C 10.【答案】A 【解析】解：A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取、分液可分离，故 A正确； B.乙酸乙酯和乙醇互溶，不分层，不能利用分液法分离，故 B错误； C.胶体、溶液均可透过滤纸，不能利用过滤分离，应选渗析法，故 C 错误； D.氯化铵加热分解生成气体，遇冷化合生成氯化铵，氯化铵不能升华，加热可分离，故 D错误； 故选 A A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳； B.乙酸乙酯
24、和乙醇互溶，不分层； C.胶体、溶液均可透过滤纸； D.氯化铵加热分解生成气体，遇冷化合生成氯化铵 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离 方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不 大 11.【答案】C 【解析】解：少量氯水加入 KI溶液中振荡，发生Cl2+ 2KI = 2KCl + I2，加苯，生成的 碘易溶于苯，苯与水不互溶，溶液分层，苯的密度比水小，有色层在上层，上层为紫红 色， 第 10 页，共 14 页 故选：C。 少量氯水加入 KI溶液中振荡，发生Cl2+ 2KI = 2KCl + I2，加苯，溶液分层，苯的
25、密度 比水小，有色层在上层，以此来解答。 本题考查卤素单质的置换反应及萃取， 明确氧化性的强弱及萃取、 分液中萃取剂的选择、 密度等知识即可解答，题目难度不大。 12.【答案】C 【解析】 解： A.挥发的醇及生成的烯烃均使高锰酸钾褪色， 由现象不能说明乙烯的生成， 故 A 错误； B.需要浓硫酸作催化剂，且导管口在碳酸钠溶液的液面下易发生倒吸，故 B错误； C.NaOH 与溴反应，与四氯化碳分层，且下层为无色，故 C 正确； D.需要水浴加热，测定水的温度，图中缺少温度计，故 D错误； 故选：C。 A.挥发的醇及生成的烯烃均使高锰酸钾褪色； B.需要浓硫酸作催化剂； C.NaOH 与溴反应，
26、与四氯化碳分层； D.需要水浴加热，测定水的温度。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、反应 与现象、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验 的评价性分析，题目难度不大。 13.【答案】A 【解析】解：A.乙酸与碳酸钠反应，碳酸钠降低乙酸乙酯的溶解度，则选饱和Na2CO3溶 液，然后分液可除杂，故 A正确； B.溴易溶于苯，且二者均不与溴水反应，不能除杂，应选高锰酸钾溶液，然后分液可除 杂，故 B 错误； C.溴水与 KI反应生成碘， 碘易溶于溴苯不能除杂， 应选 NaOH溶液， 然后分液可除杂， 故 C 错误； D.二者均与溴
27、水反应，不符合除杂的原则，应选择 NaOH溶液，然后洗气来除杂，故 D 错误； 故选 A A.乙酸与碳酸钠反应，碳酸钠降低乙酸乙酯的溶解度； B.溴易溶于苯，且二者均不与溴水反应； C.溴水与 KI反应生成碘，碘易溶于溴苯； D.二者均与溴水反应 本题考查混合物分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解 答的关键，侧重有机物性质及分离方法的考查，注意除杂的原则，题目难度不大 14.【答案】A 【解析】 试题分析： A.Na2CO3溶液和CH3COOC2H5是互不相溶的液体， 要用分液法分离。 错误。 B.碘在CC14中的溶解度比水中的大， 而四氯化碳和水又互不相溶。 故可以
28、用萃取、 分液的方法提取碘水中的碘。正确。C.2FeC12+ C12= 2FeC13吸收反应氯气时要长进 短出，选。正确。D.粗盐中一般含有不溶性用溶解过滤的方法除去不溶性杂质，然后 蒸发结晶得到精盐。选和，正确。 考点：考查混合物的分离、提纯的知识及实验装置的选择问题。 15.【答案】B 第 11 页，共 14 页 【解析】解： A.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，分液可分离，故 A正确； B.阴离子不同，不能探究阳离子对反应的催化效果，故 B错误； C.碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，实验可证明，故 C 正确； D.CuSO4溶液中通入适量H2S气体， 生成 CuS沉淀， 则 CuS 不
29、溶于稀H2SO4， 故 D 正确； 故选：B。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、催化 剂对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析能力的考查，注意实验的评价性分析，题 目难度不大。 16.【答案】B 【解析】解：A.用湿润的 pH试纸测定溶液的 pH，测定结果偏小，该溶液一定呈碱性， 故 A 错误； B.“中和滴定”实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须用待装液润洗后方可使用，而锥 形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，故 B正确； C.乙醇与水互溶，不能从碘水中萃取碘，故 C错误； D.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3 +3N
30、aCl，生成氢氧 化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故 D 错误； 故选 B A.用湿润的 pH试纸测定溶液的 pH，相当于稀释了待测溶液，测定结果偏小，该溶液一 定呈碱性； B.容量瓶和锥形瓶在使用是可以加蒸馏水可以不干燥和润洗， 而滴定管和移液管必须干 燥或润洗； C.根据萃取剂的选取原理； D.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl，生成氢氧 化铁沉淀 本题考查了实验的基本常识和操作，实验知识是高考的必考点，考查综合，难度不大 17.【答案】D 【解析】解：A.焰色反应为元素的性质，则某试剂焰色反应呈黄色，则该试剂是钠盐或 NaOH等，故
31、A 错误； B.氨气的水溶液显碱性，则用润湿的 pH试纸能检验氨气，故 B 错误； C.二者溶解度随温度变化不同， 应选冷却结晶法提纯混有少量 KCl的KNO3， 故C错误； D.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且水、四氯化碳互不相溶，四氯化碳的密度比水的 密度大，则CCl4萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色，故 D正确； 故选：D。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的鉴别、混合物分 离提纯、 实验技能为解答的关键， 侧重分析与实验能力的考查， 注意实验的评价性分析， 题目难度不大。 18.【答案】A 【解析】解：A、用溶液来洗气，有的是将气体溶解吸收，有的是将气
32、体反应吸收，故 可能含化学变化，故 A 正确； B、利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中 提取出来的过程称为萃取，故萃取是利用溶解度的差异进行的操作，是物理过程，无化 学反应，故 B 错误； C、升华是由固态直接变为气态的过程，无新物质生成，故为物理变化，故 C错误； D、过滤是将固体和液体分离的操作，无新物质生成，故为物理变化，故 D 错误。 第 12 页，共 14 页 故选：A。 有新物质生成的变化为化学变化，无新物质生成的变化为物理变化，据此分析。 本题考查了常见的化学操作的实质以及物理变化、化学变化的判断，难度不大，应掌握 常见的化学操作的实质。 1
33、9.【答案】C 【解析】试题分析：A.蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，而葡萄糖发生银镜反应应在 碱性条件下进行，题目没有调节溶液 pH，应选加 NaOH溶液至溶液呈中性或弱碱性， A错误；B.三溴苯酚不溶于水，但可溶于液苯，且过量的溴也溶于苯中，B错误；C.向 碘水中滴加CCl4，振荡静置，CCl4层呈紫红色，说明有较多的碘溶于四氯化碳中，可证 明碘在四氯化碳的溶解度比在水中，C正确；D.在酸性条件下SO2与NO3 发生氧化还原 反应生成SO4 2，生成BaSO4沉淀，D错误。选 C 考点：化学实验方案的评价 20.【答案】C 【解析】【解析】A：首先集气瓶不应密封，再有氧气不能用向下排气法收
34、集，不正确 B：CO2密度大于空气，应用向上排气法收集，即应长进短出，不正确 C：正确 D：洒精与水互溶，不能分液 答案为 C 21.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握配制溶液的实验、混合物分离提纯实 验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题 目难度不大。 【解答】 A.用自来水制备蒸馏水，选择蒸馏装置，则烧瓶中加水，进行蒸馏，故 A 错误； B.容量瓶不能溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故 B错误； C.先加入稀盐酸，无明显现象，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液，观察是否生成沉淀 可检验，故 C
35、 正确； D.分液时避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，上层 液体从分液漏斗上口倒出，故 D错误。 故选 C。 22.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了实验方案的设计，题目难度不大，涉及萃取、离子检验、浓硫酸的稀释、一 定物质的量浓度的溶液的配制等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试 题培养了学生的分析能力及化学实验能力。 【解答】 A.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，则配制的溶液浓度偏低，若用胶头滴管将多余 溶液吸出，导致溶质的物质的量减小，溶液浓度仍然偏低，正确方法是重新配制，故 A 错误； B.稀释浓硫酸时，若将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸
36、中，会导致酸溶液飞溅，易发生 危险，应该将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入水中，故 B错误； C.从碘水中提取单质碘时，可用CCl4作萃取剂，由于乙醇与水互溶，不能用乙醇代替四 氯化碳，故 C 正确； 第 13 页，共 14 页 D.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，该沉淀可能为 AgCl，溶 液中可能含有银离子，不一定含有SO4 2，故 D错误。 故选 C。 23.【答案】A 【解析】解：A.乙醇、乙醛、乙酸、甲酸分别与新制Cu(OH)2浊液反应的现象为：无现 象、 生成砖红色沉淀、 生成蓝色溶液、 加热先有蓝色溶液后生成砖红色沉淀， 现象不同， 可以鉴别，故 A正确； B.3mol
37、/L硫酸是稀硫酸，应用浓硫酸，故 B错误； C.苯与溴水不反应，苯、液溴、铁粉混合制成溴苯，故 C错误； D.乙醇与水互溶， 在分液漏斗中不分层， 所以不能用分液漏斗分离乙醇和水， 故 D错误 故选 A A.乙醇、乙醛、乙酸、甲酸分别与新制Cu(OH)2浊液反应的现象不同； B.3mol/L硫酸是稀硫酸； C.苯与溴水不反应； D.乙醇与水互溶 本题综合考查化学实验方案的评价，侧重于物质的检验、制备和分离的考查，题目难度 不大，注意把握相关实验的注意事项以及相关物质的性质 24.【答案】C 【解析】解：A.通过溶度积是一定温度下的常数，分别得到：蒸馏水中含银离子浓度 和氯离子浓度相同；0.1m
38、ol L1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，抑制溶解沉淀 平衡；0.1mol L1MgCl2溶液中Cl浓度为0.2mol/l，抑制沉淀溶解平衡；0.1mol/L 硝酸银溶液中Ag+浓度为0.1mol/L，抑制沉淀溶解平衡；Cl浓度越大，Ag+浓度越小， 则Ag+离子浓度大小为： ，故 A错误； B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中硫酸根离子浓度增大，硫酸钡的 溶解平衡向着逆向移动，则溶液中c(Ba2+)减小，故 B错误； C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加少量FeCl3溶液，因Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)3，发生沉淀 的转化，出现红褐色沉淀，故 C正确； D
39、.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度， 且四氯化碳和水不互溶， 和碘不反应， 所以四氯化碳能萃取碘，碘在四氯化碳中呈紫红色，向盛有KI3溶液的试管中加入适量 的CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明I2被四氯化碳萃取，不能说明KI3在CCl4中的 溶解度比在水中的大，故 D错误； 故选 C A.氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液中的溶度积是常数，只随温度变化； 依据溶度积是常数分别依据离子浓度越小沉淀溶解平衡的程度分析判断； B.硫酸根离子抑制了硫酸钡的溶解，导致钡离子浓度减小； C.实现了沉淀的转化，说明氢氧化铁更难溶； D.碘单质被四氯化碳萃取，不能说明KI3在CCl4
40、中的溶解度比在水中的大 本题考查了难溶物溶解平衡及其应用，题目难度中等，明确影响溶解平衡的因素为解答 关键，D为易错点，注意掌握分析CCl4层显紫色的原因，试题培养了学生的分析能力及 灵活应用能力 25.【答案】A 【解析】解：A.Mg、Al均与盐酸反应，而 Cu不能，则加稀盐酸后过滤，可除去混在铜 粉中的少量镁粉和铝粉，故 A 正确； B.汽油和煤油互溶，但沸点不同，则不能利用萃取分离，应选蒸馏分离，故 B错误； C.稀H2SO4与BaCl2的反应为非氧化还原反应， 只有放热的氧化还原反应可设计为原电池， 第 14 页，共 14 页 故 C 错误； D.氢气和氧气的混合气体加热可能发生爆炸，
41、且氢气还原 CuO可生成水蒸气，混有新 杂质，则不能除杂，故 D错误； 故选 A A.Mg、Al均与盐酸反应，而 Cu 不能； B.汽油和煤油互溶，但沸点不同； C.稀H2SO4与BaCl2的反应为非氧化还原反应； D.氢气和氧气的混合气体加热可能发生爆炸，且氢气还原 CuO可生成水蒸气 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、原电池等，把握物 质的性质、反应原理等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大 26.【答案】A 【解析】 解： A.铁丝、 铂丝灼烧均为无色， 则可以用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应， 故 A 正确； B.酒精与水互溶，不能作萃取剂，酒
42、精不能代替CCl4来萃取溴水中的Br2，故 B错误； C.氯水含 HClO，具有漂白性，不能用 pH 试纸测氯水的 pH，应选 pH计测定 pH，故 C 错误； D.乙烯、二氧化硫均能被酸性高锰酸钾氧化，不能除杂，应选 NaOH溶液、洗气，故 D 错误； 故选：A。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、焰色 反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析， 题目难度不大。 27.【答案】B 【解析】试题解析：乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分离，A错；相同质量的 NaCl和 Na2CO3中，Na2CO3的 Na 含量高，因此若 NaCl 中含有Na2CO3，配制的溶液中c(Na+)偏 高，B正确；加酸后产生的无色、无味气体可使澄清石灰水变浑浊，则溶液中可能存在 的离子是CO3 2或HCO3，C错；减小压强，平衡向气体分子总数增加的方向移动，因此 平衡逆向移动，D错。 考点：考查化学实验操作与分析。
