1、化学平衡状态化学平衡状态 平衡常数平衡常数 2【教法探析】【学法导引】【模拟练习】【真题再现】34567891011121314151617一、考纲展示一、考纲展示(1)(1)了解化学反应的可逆性了解化学反应的可逆性(2)(2)了解化学平衡建立的过程了解化学平衡建立的过程(3)(3)理解化学平衡常数的含义，能够利用化理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算学平衡常数进行简单的计算18二、考点关注二、考点关注(1)(1)化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断(2)(2)化学平衡常数的计算及利用平衡常数判断化学平衡常数的计算及利用平衡常数判断反应进行的方向反应进行的方向(3)(3)
2、结合图像考查化学平衡建立的过程结合图像考查化学平衡建立的过程19三、考点展示三、考点展示20四、考试误区四、考试误区1病例：病例：温度由温度由700升高至升高至800，化学反应：，化学反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数由的平衡常数由1减小为减小为0.64，则正反应为吸，则正反应为吸热反应热反应诊断：化学平衡常数诊断：化学平衡常数K与反应热效应间的关系判断错误与反应热效应间的关系判断错误2病例：病例：对于反应：对于反应：2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)，单位时间内消耗，单位时间内消耗NO和和NH3的物质的量之比为的物质的量之比为12时，时，
3、反应达到平衡反应达到平衡诊断：用同一反应方向的不同物质表示的速率比等于化学计量诊断：用同一反应方向的不同物质表示的速率比等于化学计量数之比，判断反应是否达到平衡状态时失误数之比，判断反应是否达到平衡状态时失误21225病例：病例：对于反应：对于反应：2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H0，平衡时，其他条件不变，平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大升高温度可使该反应的平衡常数增大诊断：混淆温度诊断：混淆温度对吸、放热反应平衡常数的影响对吸、放热反应平衡常数的影响23五、温馨提示五、温馨提示1.化学平衡状态的判断，无论是哪种情况，只要符合化学平衡状态的
4、判断，无论是哪种情况，只要符合 v(正正)v(逆逆)；各组分的质量或物质的量浓度保持各组分的质量或物质的量浓度保持 不变中的一个，则该反应就达到了平衡状态。不变中的一个，则该反应就达到了平衡状态。2.密闭容器中进行的全部有气体参与和生成的可逆反应，密闭容器中进行的全部有气体参与和生成的可逆反应，气体的密度不变，不能作为达平衡状态的标志。气体的密度不变，不能作为达平衡状态的标志。3.密闭容器中进行的气体物质的量不变的可逆反应，气密闭容器中进行的气体物质的量不变的可逆反应，气 体的总物质的量、气体的压强不能作为达平衡状态体的总物质的量、气体的压强不能作为达平衡状态 的标志。的标志。244.代入平衡
5、常数代入平衡常数K表达式的各物质的浓度必须是平衡浓表达式的各物质的浓度必须是平衡浓 度，固体或纯液体不列入平衡常数的表达式。度，固体或纯液体不列入平衡常数的表达式。5.K值与反应物或生成物的初始浓度无关，只与温度，物值与反应物或生成物的初始浓度无关，只与温度，物 质的性质有关，随温度的改变而改变，因此，在使用平质的性质有关，随温度的改变而改变，因此，在使用平 衡常数时，必须注意是在哪一温度下进行的可逆反应。衡常数时，必须注意是在哪一温度下进行的可逆反应。6.平衡常数指某一具体的反应的平衡常数，若反应方向改平衡常数指某一具体的反应的平衡常数，若反应方向改 变，则平衡常数改变，同一反应的正逆反应的
6、平衡常变，则平衡常数改变，同一反应的正逆反应的平衡常 数互为倒数。数互为倒数。251.1.对于可逆反应：对于可逆反应：C(s)+HC(s)+H2 2O(g)CO(g)+HO(g)CO(g)+H2 2(g),(g),在一在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）【解析解析】选选D D。平衡常数等于平衡时生成物浓度的幂之积与。平衡常数等于平衡时生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值；当有纯固体或纯液体参加反反应物浓度的幂之积的比值；当有纯固体或纯液体参加反应时，它们不列入平衡常数的表达式中。应时，它们不列入平衡常数的表达式中。262.2.
7、在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数常数K K值分别是值分别是H H2 2+F+F2 2 2HF 2HF K K=10=104747H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl 2HCl K K=10=101717H H2 2+Br+Br2 2 2HBr 2HBr K K=10=109 9H H2 2+I+I2 2 2HI 2HI K K=1=1比较比较K K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是顺序是()()A.A.B.B.C.C.D.D.无法确定无法确定27【解析解析】选
8、选A A。化学平衡常数越大，表示该反应的正反。化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故应进行的程度越大，故A A正确。正确。283.3.已知：已知：H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)2HI(g)(g)2HI(g)的平衡常数为的平衡常数为K1 1；H H2 2（g)+Ig)+I2 2(g)HI(g)(g)HI(g)的平衡常数为的平衡常数为K2 2，则，则K1 1、K2 2的关系的关系为为()()A.A.K1 1=2=2K2 2 B.B.K1 1=K2 22 2C.C.K1 1=K2 2 D.D.K1 1=K2 2121212【解析解析】选选B B。,，因此因此K1 1=K
9、2 22 2。2122c(HI)=c(H)c(I)K2112222c(HI)=c(H)c(I)K2930答案：答案：D315.25时，密闭容器中时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：和平衡浓度如下表：则则25时，反应时，反应X3Y2Z的平衡常数为的平衡常数为 ()A500 B600C1 200 D1 600物质物质XYZ初始浓度初始浓度/molL10.10.20平衡浓度平衡浓度/molL10.050.050.132答案：答案：D331.2012安徽理综卷9一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0
10、若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变34D解析 本题主要考查外界条件对化学平衡的影响，同时考查考生应用基础知识解决简单化学问题的能力。因反应前后气体分子数不等，平衡前容器内压强逐渐变小，A项错误；硫为液体，减少其量不影响化学反应速率，B项错误；升温，平衡左移，SO2的转化率降低，C项错误；只有温度的改变才能影响反应的平衡常数，故D项正确。352.2012江苏化学卷14 温度为T时，向
11、2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.2036下列说法正确的是()A反应在前50 s的平均速率v(PCl3)0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，则反应的Hv逆D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%37383.2012全国理综卷8 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A增加压强B降低温度C增大CO的浓度 D更换催化剂39B解析 本题考查化学反应平衡的移动原理。该反应为气体体积不变的反应，压强的变化对平衡无影响，A项错误；催化剂只能改变反应速率，对化学平衡没有影响，D项错误；增大CO的浓度可使平衡右移，但CO转化率降低，C项错误；该反应为放热反应，故降低温度可使平衡右移，CO转化率增大，B项正确。40
