1、元素周期律画出元素周期表简图，画出元素周期表简图，并标出周期数、族序数、稀有气体的原子序数。并标出周期数、族序数、稀有气体的原子序数。练习练习思考：思考：第二主族与第三主族的原子序数差是多少？第二主族与第三主族的原子序数差是多少？每周期包含的元素种类是多少？每周期包含的元素种类是多少？A的原子序数为的原子序数为x，则，则B的的原子序数为什么原子序数为什么AB元素周期表思考：思考：第二主族与第三主族的原子序数差是多少？第二主族与第三主族的原子序数差是多少？每周期包含的元素种类是多少？每周期包含的元素种类是多少？A的原子序数为的原子序数为x，则，则B的原子序数为什么的原子序数为什么AB一、元素周期
2、表的结构一、元素周期表的结构（一）、编排的原则（一）、编排的原则1.1.按原子序数递增的顺序从左到右排列按原子序数递增的顺序从左到右排列2.2.将电子层数相同元素排成一个横行（将电子层数相同元素排成一个横行（7 7）3.3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行（把最外电子数相同的元素排成一个纵行（1818）（二）、构造（二）、构造族：族：7个主族个主族(A);7个副族个副族(B);0族；族；VV族族注意：周期序数由电子层层数决定；主族序数由最外层注意：周期序数由电子层层数决定；主族序数由最外层电子数决定。电子数决定。第七周期：第七周期：第一周期：第一周期：第二周期第二周期：第三周期：第三周期：第
3、四周期：第四周期：第五周期：第五周期：第六周期：第六周期：2 28 88 81818181832322626短短周周期期长长周周期期不完全周期不完全周期一、元素周期表的结构一、元素周期表的结构（一）、编排的原则（一）、编排的原则1.1.按原子序数递增的顺序从左到右排列按原子序数递增的顺序从左到右排列2.2.将电子层数相同元素排成一个横行（将电子层数相同元素排成一个横行（7 7）3.3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行（把最外电子数相同的元素排成一个纵行（1818）（二）、构造（二）、构造族：族：7个主族个主族(A);7个副族个副族(B);0族；族；VV族族注意：周期序数由电子层层数决定；主族
4、序数由最外层注意：周期序数由电子层层数决定；主族序数由最外层电子数决定。电子数决定。第七周期：第七周期：第一周期：第一周期：第二周期第二周期：第三周期：第三周期：第四周期：第四周期：第五周期：第五周期：第六周期：第六周期：2 28 88 81818181832322626短短周周期期长长周周期期不完全周期不完全周期二、元素周期律二、元素周期律：1 1、原子核外电子排布的周期性变化、原子核外电子排布的周期性变化最外层电子数：从最外层电子数：从1818的周期性变化（第一周期例外）的周期性变化（第一周期例外）2 2、原子半径的周期性变化、原子半径的周期性变化同周期元素，随原子序数的递增，原子半径减小
5、，同主族，同周期元素，随原子序数的递增，原子半径减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。从上到下，原子半径逐渐增大。3 3、元素主要化合价的周期性变化、元素主要化合价的周期性变化正价：正价：+1 +7+1 +7；负价：；负价：-4 -1-4 -1从左到右，化合价逐渐增大从左到右，化合价逐渐增大元素周期律的本质元素周期律的本质：原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化4 4、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化原子的最外层电子排布核外电子排布幻灯片 1原子半径微粒半径大小的比较微粒半径大小的比较三看电子数：三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子
6、数越多半径越大。电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。ClCl;FeFe2+Fe3+一、一、Na Na+F Cl Br I二、二、S2-Cl-K+Ca2+;O2-F-Na+Mg2+Al3+H Li+三、三、Cl Cl;Fe Fe2+Fe3+比较微粒大小的依据比较微粒大小的依据（三看）（三看）一看电子层数：一看电子层数：电子层数越多半径越大电子层数越多半径越大 NaNa+FClBrI二看核电荷数：二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。S2-Cl-K+Ca2+;O2-F-Na+Mg2+Al3+HLi+（5）.半径比较半径比较 1、Na M
7、g Al Si P S Cl 2、F Cl Br I ;Li Na K 3、F-Cl-Br-I-4、Li+Na+K+5、Na+Mg2+Al3+6、S2-Cl-K+Ca2+7、Na Na+；Cl Cl-8、Fe Fe2+Fe3+；H-H H+例题：例题：半径比较半径比较 1、Na Mg Al Si P S Cl F Cl Br I ;Li Na K F-Cl-Br-I-Li+Na+Mg2+Al3+S2-Cl-K+Ca2+Na Na+Cl Fe2+Fe3+H-H H+元素化合价幻灯片 2金属性：元素失电子的能力。金属性：元素失电子的能力。非金属性：元素的电子的能力。非金属性：元素的电子的能力。金属
8、性非金属性强弱的判断依据金属性非金属性强弱的判断依据1判断元素金属性强弱的方法判断元素金属性强弱的方法单质与水反应置换出氢的难易。单质与水反应置换出氢的难易。与盐酸或稀硫酸反应越剧烈，金属性越强；与盐酸或稀硫酸反应越剧烈，金属性越强；最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强，简单阳离子氧化性越强，金属性越弱简单阳离子氧化性越强，金属性越弱单质还原性越强，金属性越强。单质还原性越强，金属性越强。金属间的置换反应金属间的置换反应原电池中的负极原电池中的负极2、判断非金属性的判断非金属性的实验实验依据依据单质与单质与H2化合难易化合难易元素氧化性越强，单
9、质非金属性越强元素氧化性越强，单质非金属性越强气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强单质氧化性越强，非金属性越强。单质氧化性越强，非金属性越强。非金属间的置换反应非金属间的置换反应内容内容 同周期（从左到右）同周期（从左到右）同主族（从上到下同主族（从上到下）电子层数电子层数 相同（等于周期序数）相同（等于周期序数）逐渐增加逐渐增加最外电子数最外电子数 逐渐增加（逐渐增加（18）相同（等于族序数）相同（等于族序数）最高正价最高正价 +1+7 等于族序数等于族序数原子半径原子半径 逐渐减小逐渐减小 逐渐增大逐渐增大
10、离子半径离子半径 阴阳离子半径均渐小阴阳离子半径均渐小 阴阳离子半径均渐大阴阳离子半径均渐大得电子能力（氧化性）得电子能力（氧化性）逐渐增强逐渐增强 逐渐减弱逐渐减弱失电子能力（还原性）失电子能力（还原性）逐渐减弱逐渐减弱 逐渐增强逐渐增强金属性金属性 逐渐减弱逐渐减弱 逐渐增强逐渐增强非金属性非金属性 逐渐增强逐渐增强 逐渐减弱逐渐减弱最高价氧化物水化物酸碱性最高价氧化物水化物酸碱性 碱性渐弱酸性渐强碱性渐弱酸性渐强 碱性渐强酸性渐弱碱性渐强酸性渐弱 气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 逐渐增强逐渐增强 逐渐减弱逐渐减弱 例：例：X X、Y Y是元素周期表是元素周期表AA族中的两种元素。下列叙
11、族中的两种元素。下列叙述中能说明述中能说明X X的非金属性比的非金属性比Y Y强的是（强的是（）A A、X X原子的电子层数比原子的电子层数比Y Y原子的电子层数多原子的电子层数多B B、X X的氢化物沸点比的氢化物沸点比Y Y的氢化物的沸点低的氢化物的沸点低C C、X X的气态氢化物比的气态氢化物比Y Y的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定 D D、Y Y的单质能将的单质能将X X从从NaXNaX的溶液中置换出来。的溶液中置换出来。CX、Y是元素周期表是元素周期表A族中的两种元素。下列叙族中的两种元素。下列叙述中能说明述中能说明X的非金属性比的非金属性比Y强的是（强的是（）AX原子的电子层数比原子的电子层数比Y原子的电子层数多原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定 DY的单质能将的单质能将X从从NaX的溶液中置换出来的溶液中置换出来幻灯片 1已知短周期元素的离子。已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径原子半径 ABDC B.原子序数原子序数 dcbaC.离子半径离子半径 CDBA D.单质的还原性单质的还原性 A AB BD DC C C
