1、20102010 年安徽省初中毕业学业考试化学年安徽省初中毕业学业考试化学 注意事项： 1. 本卷共三大题 16 小题，满分 60 分。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2. 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意，请将选出 的选项序号填入题后的括号内。 1. 宣纸是中国文房四宝之一，其制作工艺被列入我国首批非物质文化遗产名录。下列关于宣纸的传统 制作工序中主要发生化学变化的是( ) 2. 科学家发现， 在液晶电视等制造过程中使用的三氟化氮(NF3)的温室效应是二
2、氧化碳的 1.7 万倍。 NF3 中氟元素为1 价，则氮元素的化合价是( ) A. 3 B. 0 C. 1 D. 3 3. 某方便食品的主要配料如下，其中糖类物质含量最丰富的是( ) A. 小麦粉 B. 植物油 C. 牛肉 D. 食盐 4. 大蒜具有一定的抗病功能和食疗价值，大蒜新素(C6H10S3)是其有效成分之一。下列关于大蒜新素的 说法正确的是( ) A. C、H、S 元素质量比为 6103 B. 属于无机化合物 C. 一个分子中含有三个硫原子 D. 相对分子质量为 178 g 5. 下列实验操作错误 的是( ) 6. 在一定环境中，常温常压下的水可以瞬间结成冰，俗称“热冰” 。下列说法
3、正确的是( ) A. “热冰”是纯净物 B. “热冰”在任何条件下都不会熔化 C. “热冰”与水的化学性质不同 D. 结成“热冰”后，分子停止运动 7. “低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合 “低 碳生活”的做法是( ) 8. 如图为元素周期表的一部分，下列说法错误 的是( ) 第 8 题图 A. 碳元素只能形成一种单质 B. 氮原子的核外电子数为 7 C. 氧的相对原子质量为 16.00 D. C、N、O 的原子序数依次增加 9. 我国科学家在 CO 低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽 车尾气中的 CO 在低温
4、下氧化为 CO2，示意图如下。下列关于该反应的说法错误 的是( ) CO O2 四氧化三钴 纳米棒 CO2 第 9 题图 A. 可有效降低汽车尾气对大气的污染 B. 属于化合反应 C. 反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化 D. 反应前后氧原子数不发生变化 10. KCl 是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是( ) 温度/ 0 20 40 60 溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5 A. KCl 饱和溶液中不能再溶解其他物质 B. 20 时，100 g KCl 饱和溶液中含 KCl 34.0 g C. 40 时，KCl 饱和溶液的质量分数为 40.0% D.
5、60 的 KCl 饱和溶液降温至 20 ，有晶体析出 二、本大题包括 5 小题，共 34 分。 11. (6 分)小芳对 2010 年上海世博会安徽馆的部分展品及其材料调查如下。 实物图 片 名称 煤矸石雕 青铜器 铁画 丝画 材料成 分 硅酸盐 铜、锡 铁 纤维 第 11 题图 (1)上述展品使用的金属材料是_(写一种即可)，使用的有机材料是_。 (2)煤矸石雕的组成元素之一硅属于_(填“金属”或“非金属”)元素。 (3)下列关于铁、锡、铜性质的说法错误的是_(填字母序号)。 a. 均可以导电 b. 均可以和氧气反应 c. 均可以和稀盐酸反应 (4)写出直接表示铁比铜活泼的化学方程式：_ _
6、。 12. (7 分)如图是实验室制取气体的常见装置，请回答下列问题。 第 12 题图 (1)仪器 a 的名称是_。 (2)若用高锰酸钾制氧气_(填“能”或“不能”)选用该装置。 (3)现有药品： 稀硫酸； 稀盐酸； 大理石。 若用该装置制取 CO2， 选用的药品是_(填序号)， 反应的化学方程式是_。 (4)写出鉴别氧气和二氧化碳的一种方法：_ _。 13. (7 分)我省具有较丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已被列入我国 20092011 年石化 产业调整和振兴规划。煤制取乙二醇的流程示意图为： 煤 造气 合成气 （CO和H2） 乙二醇 第 13 题图 (1)煤属于_(填“可再生”
7、或“不可再生”)能源。 (2)合成气具有还原性，写出 CO 还原氧化铜的化学方程式：_ _。 (3)乙二醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，推测乙二醇的一个化学性质： _。 (4)合成气(CO 和 H2)在不同催化剂的作用下， 可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能 得到的物 质是_(填字母序号)。 a. 草酸(HOOCCOOH) b. 甲醇(CH3OH) c. 尿素CO(NH2)2 (5)从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是_。 14. (7 分)酒精灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究。 ()定性研究：甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入
8、酒精灯火焰中，12 s 后取出，观察到位 于外焰的部分明显碳化。 (1)写出碳完全燃烧的化学方程式：_。 (2)由上述现象得出结论：外焰温度最高，你认为原因是_ _。 ()定量研究： 乙和丙同学在老师指导下， 分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如下表。 火焰层 平均温度/ 乙 丙 焰心 432 598 内焰 666 783 外焰 520 667 (3)由上表得出结论：_(填“焰心” 、 “内焰”或“外焰”)温度最高。 (4)结合定量研究结论，下列图示中加热方法(试管夹未画出)最合理的是_(填字母序号)。 第 14 题图 ()交流反思：不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也
9、有差异。 (5)造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是(写出两点即可) _； _。 15. (7 分)小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅 速塞紧，装置如图 1。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为 146 mL)。当温度恢复至室温，且 量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下 表。 序号 样品 量筒起始读数/mL 量筒最终读数/mL 所需时间/min 1 g 铁粉、0.2 g 碳和 10 滴水 100 70 约 120 1 g 铁粉、0.2 g 碳、 10 滴水和少量 NaC
10、l 100 70 约 70 第 15 题图 1 (1)实验和说明 NaCl 可以_(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。 (2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_(填“放热”或“吸 热”)过程。 (3)实验结束后取出滤纸包， 观察到有红棕色物质生成， 该物质的化学式是_。 (4)实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验的样品组成。 (5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_%(保留 3 位 有效数字)。 注意：若答对第(6)小题将奖励 4 分，但化学试卷总分不超过 60 分。 (6)现仅提供：量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包
11、(内含 1 g 铁粉、0.2 g 碳、10 滴水和少量 NaCl)， 请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，在下框中画出实验装置示意图 即可(注明滤 纸包的位置)。 三、本大题共 6 分。 16. (6 分)向 50.0 g 8.0%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液 pH7。 (1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量。 (2)求反应后生成硫酸钠的质量。 20102010 年安徽省初中毕业学业考试年安徽省初中毕业学业考试 1. B1. B 【解析】化学变化的特征是有新物质生成，观察四幅图中所描述的工序，发现只有选项 B B 中“加 碱蒸煮”工序中有新物质生
12、成，发生的是化学变化。 2. D2. D 【解析】因为化合物中正负化合价的代数和为零。设氮元素的化合价为 x x，则可列方程 x x( 1 1)3 30 0，解得 x x3 3。 3.3. A A 【解析】 选项 食品的主要配料 所富含的营养素 A A 小麦粉 糖类 B B 植物油 油脂 C C 牛肉 蛋白质 D D 食盐 无机盐(NaClNaCl) 4. C4. C 【解析】 A A C C、H H、S S 元素质量比为 36365 54848；该选项中的 6 610103 3 是其原 子个数比。 B B 由化学式可知，该化合物含有碳元素，所以属于有机化合物 C C 通过化学式可知其一个分子
13、中含 6 6 个碳原子、1010 个氢原子和 3 3 个硫原子 D D 相对分子质量是 178178，而不是 178 g178 g。注意其单位是“1 1”省略不 写。 5. C5. C 【解析】读取量筒内液体的体积时，视线应该与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，不能俯 视或仰视读取，C C 错误。 6. A6. A 【解析】 A A 热冰是由一种分子(水分子)构成的，所以属于纯净物 B B 由题干知，当“一定环境”改变时，热冰还可以熔化变为水 C C 热冰与水是同种分子构成的，所以化学性质相同 D D 构成物质的分子总是在永不停息地做无规则运动，所以“热冰” 分子不会停止运动 7. B7. B
14、 【解析】由题干知， “低碳生活”的核心是要减少二氧化碳的排放，而选项 B B 中经常开车上班， 势必增加了二氧化碳的排放量，与“低碳生活”方式不符。 8. A8. A 【解析】碳元素可以形成多种单质，例如金刚石、石墨、足球烯等。 9. C9. C 【解析】由题干可知四氧化三钴在该反应中作催化剂，而催化剂在化学反应前后其质量和化学 性质都不改变，C C 错误。 10. D10. D 【解析】 A A KClKCl 饱和溶液在该温度下不能继续溶解 KClKCl， 但仍然可以继续溶解 其他溶质 B B 20 20 KClKCl 的溶解度是 34.0 g34.0 g，所以 20 20 时 134.0
15、 g KCl134.0 g KCl 饱和 溶液中含有 KCl 34.0 gKCl 34.0 g C C 40 40 时 KClKCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40.0 g40.0 g 100 g100 g40 g40 g100% 100% 28.6%28.6% D D 由溶解度表可知，当 KClKCl 饱和溶液从 60 60 降到 20 20 时，溶解能 力减弱，所以会有晶体析出 11. 11. (6 6分)（1 1）铜(铁或锡)(1 1分) 纤维(1 1分)（2 2）非金属(1 1分)（3 3）c c(1 1分) （4 4）FeFeCuSOCuSO4 4= Cu= Cu FeSOFeSO4
16、 4(其他合理答案均给分) (2 2 分) 【解析】(2 2)硅，由汉字本身就可以确定其为非金属元素。(3 3)由金属的活动性顺序可知，铁和锡都排 在氢的前面可以与稀盐酸反应，而铜排在氢的后面不能直接和稀盐酸反应。(4 4)在书写该化学方程式时，关 键是要注意在置换反应中，铁一般在化合物中显2 2 价。 12. 12. (7 7 分)（1 1）集气瓶(1 1 分) （2 2）不能(1 1 分) （3 3）(1 1 分) CaCOCaCO3 32HCl2HCl= CaCl= CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2 (2 2 分) （4 4）将带火星的木条插入待测气体中，能使带火星木条复燃
17、的是氧气，反之是二氧化碳(其他合 理答案均给分)(2 2 分) 【解析】(2 2)由装置图可知，该装置适用于那些不需加热，常温下就可进行的反应，而高锰酸钾制取氧 气时，需要加热才能反应，所以不能使用该装置作发生装置。(3 3)因为稀硫酸与大理石反应产生的硫酸钙为 微溶物质，会将大理石包裹，从而使反应中止，所以实验室制取二氧化碳应该选用稀盐酸而不能选用稀硫 酸。(4 4)根据氧气和二氧化碳的性质差别，使其与某种物质相遇时，出现明显不同的现象，就可以将其鉴别 开，所以可以根据氧气具有助燃性，而二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质差别，用点燃的木条来检验； 也可以利用二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊， 而氧
18、气无明显现象的差别， 分别将其通入澄清石灰水来鉴别。 13. 13. (7 7 分)（1 1）不可再生(1 1 分) （2 2）COCOCuOCuO= = Cu CuCOCO2 2(2 2 分) （3 3）能燃烧(其他合理答案均给分)(1 1 分) （4 4）c c(1 1 分) （5 5）化学对资源的开发利用具有重要作 用(其他合理答案均给分)(2 2 分) 【解析】(3 3)通过回忆教材可知，乙醇可以燃烧，所以同属于醇类的乙二醇也能燃烧。(4 4)由合成气在 不同的催化剂的作用下可以合成不同的物质，但都发生了化学反应，一定都遵循质量守恒定律，而根据质 量守恒定律可知化学反应前后的元素种类是
19、不变的，所以不会得到含有氮元素的尿素。(5 5)可以从大的方面 回答，例如：化学对资源的开发利用具有重要作用；也可以从某个具体方面回答，例如：我国缺油少气， 煤炭资源相对丰富，掌握了煤制乙二醇技术，可以缓解我国的油、气(或乙二醇)的供需矛盾等。 14. 14. (7 7 分)（1 1）C CO O2 2= = 点燃 CO CO2 2(2 2 分) （2 2）外焰与空气(氧气)接触更充分(1 1 分) （3 3）内焰(1 1 分) （4 4）a a(1 1 分) （5 5）酒精浓度(1 1 分) 露出酒精灯的灯芯长度(其他合理答案均给分)(1 1 分) 【解析】 ()由材料中火柴在酒精灯火焰中燃
20、烧实验可知， 外焰的温度最高， 主要原因是外焰与空气(氧 气)接触最充分。()本题通过定量研究酒精灯火焰温度，由表格中的测量数据可以发现其实内焰的温度最 高，所以要让试管加热效果最好，应该用内焰直接加热，但考虑到火焰与试管接触面越大，受热效果越好， 所以应选择 a a 图。()测量相同火焰层出现温度差异的原因有多种，可能是酒精浓度或是露出酒精灯的灯 芯长度，也可能是两位同学测量同层火焰时的部位有差异，还可能与初始温度不同等因素有关。 15. (7 7 分)（1 1）加快(1 1 分）（2 2）放热(1 1 分) （3 3）FeFe2 2O O3 3xHxH2 2O O答案补充：Fe Fe2 2
21、O O3 3或 FeFe(OHOH)3 3(1 1 分) （4 4）1 g1 g 铁粉、1010 滴水(2 2 分) （5 5）20.5%20.5%(2 2 分) (6 6)(本小题共奖励 4 4 分，化学试卷总分不超过 6060 分) 画出量筒倒置于烧杯中，量筒口在液面以下(2 2 分)；正确标出滤纸包在量筒中的位置(2 2 分) 【解析】(1 1)实验和之间唯一的变量为是否有 NaClNaCl，根据含有 NaClNaCl 的组实验，反应所需的时间 较短，得到 NaClNaCl 能加快铁锈蚀的速率。(2 2)通过温度升高，可以直接得出铁锈蚀的过程是放热的过程。(3 3) 根据题干“小明对铁的
22、锈蚀进行如下探究”及“红棕色物质生成” ，我们可以判定此物质为铁锈，主要成分 为 FeFe2 2O O3 3xHxH2 2O OFeFe2 2O O3 3或 FeFe(OHOH)3 3。(4 4)实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，所以该对照组间唯一的变 量应为是否含有碳，因为实验含有碳，则实验不含碳，而其他的因素应完全相同，所以实验的样品 组成为 1 g1 g 铁粉、1010 滴水。(5 5)因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积，所以氧 气的体积含量是100 mL 100 mL70 mL70 mL 146 mL146 mL 100%100%20.5%20.5%。(6 6)
23、本题改进实验装置时，首先要考虑如何利用现有的仪器 创建出一个含有一定体积空气的密闭环境，在现有量筒和烧杯的条件下只能考虑采用液封的方法，即将容 器口倒插入水中以达到目的。由于还需要通过量筒的刻度反映铁锈蚀所消耗的氧气体积，所以应将量筒倒 插入盛有一定量水的烧杯中。为了让铁锈蚀时消耗密封在量筒内的氧气，只需要将盛有铁粉的滤纸包用玻 璃棒支撑在量筒内部靠近底部处即可，这样就可以通过实验开始和结束时进入量筒内的液体体积，求得空 气中的氧气含量。 16. 16. (6 6 分)解：（1 1）氢氧化钠的质量为 5 50.0 g0.0 g8.0%8.0%4.0 g4.0 g (2 2 分) （2 2）设反应后溶液中硫酸钠的质量为 x x H H2 2SOSO4 42NaOH2NaOH= Na= Na2 2SOSO4 42H2H2 2O O 80 80 142142 4.0 g 4.0 g x x 142142 8080 x x 4.0 g4.0 g x x7.1 g 7.1 g (4 4 分) 答：略。
