1、元素周期律归纳并掌握同周期元素性质的递变2课程学习目标课程学习目标探索第三周期元素性质的递变1学习和了解元素周期律3熟悉并掌握元素周期表中元素的递变规律5熟悉并掌握元素周期表中元素的分布4熟悉元素周期律的应用及案例6第一课时通过通过对碱金属、卤素的原子结构和性质的研究，我们已经知道元对碱金属、卤素的原子结构和性质的研究，我们已经知道元素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性。那么，周期表中素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性。那么，周期表中同周期元素的性质有什么变化规律呢？同周期元素的性质有什么变化规律呢？118118号元素的特点号元素的特点第一周期原子序数12元素名称氢氦元素符号
2、HHe核外电子排布原子半径/nm0.037-主要化合价+10注注：稀有气体元素的原子半径测定与相邻非金属元素的测定依据不：稀有气体元素的原子半径测定与相邻非金属元素的测定依据不同，数据不具有可比性，故不列出。同，数据不具有可比性，故不列出。第第二二周周期期原子序数345678910元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号LiBeBCNOFNe核外电子排布原子半径/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071-主要化合价+1+2+3+4-4+5-3-2-10118118号元素的特点号元素的特点第第三三周周期期原子序数1112131415161718元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元
3、素符号NaMgAlSiPSClAr核外电子排布原子半径/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099-主要化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10118118号元素的特点号元素的特点观察观察下表，思考：随着原子序数递增，元素原子的核外电子排下表，思考：随着原子序数递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化学价各呈现什么规律性变化？布、原子半径和化学价各呈现什么规律性变化？原子序数原子序数电子层数电子层数最外层最外层电子数电子数原子半径的变化原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）（不考虑稀有气体元素）最高或最低化合价的变化最高或最低化合价的变化1211 2
4、+1 03100.152nm 0.071nm大 小+1 +5-4 -1 01118观察观察下表，思考：随着原子序数递增，元素原子的核外电子排下表，思考：随着原子序数递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化学价各呈现什么规律性变化？布、原子半径和化学价各呈现什么规律性变化？随着随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化。原子半径和化合价都呈现周期性变化。核外电子核外电子层数相同，原子半径逐渐变小，化合价逐层数相同，原子半径逐渐变小，化合价逐渐升高。渐升高。观察观察下表，思考：随着原子序数递增，元素原子的核外电子排下表，思
5、考：随着原子序数递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化学价各呈现什么规律性变化？布、原子半径和化学价各呈现什么规律性变化？随着随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化。原子半径和化合价都呈现周期性变化。当当K K层为最外层时，最多能容纳层为最外层时，最多能容纳2 2个电子数除了个电子数除了K K层，层，其他各层为最外层时，最多能容纳其他各层为最外层时，最多能容纳8 8个电子数。个电子数。元素元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增而的金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增而呈现周期性变化？呈现周期性变化？第
6、三周期元素性质的递变第三周期元素性质的递变取取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中。一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中。向试管中加入向试管中加入2mL2mL水，并滴入水，并滴入2 2滴酚酞溶液，观察现象。滴酚酞溶液，观察现象。镁条镁条酚酞溶液酚酞溶液无无明显现象明显现象过过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象。与钠和水的一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象。与钠和水的反应相比，镁和水的反应难易程度如何？生成了什么物质？反应相比，镁和水的反应难易程度如何？生成了什么物质？第三周期元素性质的递变第三周期元素性质的递变镁条镁条有有气体产生，溶液变成红色气体产生，溶液变成红色Mg
7、+2HMg+2H2 2O O Mg(OH)Mg(OH)2 2+H+H2 2钠钠的金属性要比镁大得多，所以与水反应钠比镁的金属性要比镁大得多，所以与水反应钠比镁要剧烈得多。所谓金属性就元素的原子失去电子的能要剧烈得多。所谓金属性就元素的原子失去电子的能力。元素的金属性越强，越容易失电子被氧化。力。元素的金属性越强，越容易失电子被氧化。沉淀沉淀2mol/L NaOH2mol/L NaOH沉淀沉淀2mol/L2mol/L盐酸盐酸第三周期元素性质的递变第三周期元素性质的递变向向试管中加入试管中加入2mL 1mol/L AlCl2mL 1mol/L AlCl3 3溶液，然后滴加氨水，直到不再溶液，然后滴
8、加氨水，直到不再产生白色絮状产生白色絮状Al(OH)Al(OH)3 3沉淀为止。将沉淀分装在两只试管中，向一支沉淀为止。将沉淀分装在两只试管中，向一支试管中滴加试管中滴加2mol/L2mol/L盐酸，向另一只试管中滴加盐酸，向另一只试管中滴加2mol/L NaOH2mol/L NaOH溶液。边溶液。边滴加边振荡，观察现象。滴加边振荡，观察现象。Al(OH)Al(OH)3 3在酸或强碱溶液中都能溶解，表明它既能与酸发生在酸或强碱溶液中都能溶解，表明它既能与酸发生反应，又能与强碱溶液发生反应。反应的离子方程式分别如下：反应，又能与强碱溶液发生反应。反应的离子方程式分别如下：第三周期元素性质的递变第
9、三周期元素性质的递变Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+Al Al3+3+3H+3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+OH+OH-AlO AlO-2 2 +2H+2H2 2O O钠、镁、铝是金属元素，都能形成氢氧化物。钠、镁、铝是金属元素，都能形成氢氧化物。金属元素的氢氧化物金属元素的氢氧化物NaOHNaOH是强碱是强碱Mg(OH)Mg(OH)2 2是中强碱是中强碱Al(OH)Al(OH)3 3是两性氢氧化物是两性氢氧化物Al(OH)Al(OH)3 3是两性是两性氢氢氧化物，这说明铝虽然是金属，但是氧化物，这说明铝虽然是金属，但是已经表现出一定的非金属性。已经表现出一定的非金
10、属性。碱性碱性逐渐逐渐降低降低硅硅、磷、硫、氯是非金属元素，其最高价氧化物对应的、磷、硫、氯是非金属元素，其最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性强弱水化物（含氧酸）的酸性强弱如下：如下：非金属元素的水化物非金属元素的水化物H H2 2SiOSiO3 3是弱酸是弱酸H H3 3POPO4 4是中强酸是中强酸H H2 2SOSO4 4是强酸是强酸HClOHClO4 4是强酸是强酸(酸性更强酸性更强)酸性酸性逐渐逐渐增强增强Na Mg Al Si P S ClNa Mg Al Si P S Cl在第三周期的主族元素中，随着核电荷数依次增多，在第三周期的主族元素中，随着核电荷数依次增多，金属性逐渐
11、降低，非金属性逐渐增强。金属性逐渐降低，非金属性逐渐增强。第三周期元素的递变规律第三周期元素的递变规律其他周期的主族元素也是这样。其他周期的主族元素也是这样。在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此，。因此，金属性逐渐减弱，非金属金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。性逐渐增强。元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈周
12、期性变化。周期性变化。其他周期元素的递变规律其他周期元素的递变规律元素周期律元素周期律通过大量事实和分析，人们归纳出一条规律：元素的性质通过大量事实和分析，人们归纳出一条规律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。这一规律叫做随着原子序数的递增而呈周期性变化。这一规律叫做元素周期元素周期律律。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。变化的必然结果。1.1.填空填空元素周期表元素周期表中，第一周期包含元素中，第一周期包含元素_；第二周期包含；第二周期包含元素元素_；第三周期包含元素；第三周期包含元素_。前前三周期中
13、的金属元素有三周期中的金属元素有_。氢和氦氢和氦锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩锂、铍、钠、镁、铝锂、铍、钠、镁、铝解析：元素周期表解析：元素周期表中前三周期所含的元素分别是：第一周期为氢和氦；第二中前三周期所含的元素分别是：第一周期为氢和氦；第二周期为锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖周期为锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖；第三周期为钠、镁、铝、硅、磷、；第三周期为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩硫、氯、氩。前三周期中包含的金属元素有锂、铍、钠、镁、铝。前三周期中包含的金属元素有锂、铍、钠、镁、铝。2.2.下列元
14、素的原子半径最大的是下列元素的原子半径最大的是()()A ANa BNa BAl CAl CS D.ClS D.Cl解析解析：选项：选项A A中，钠的原子半径为：中，钠的原子半径为：0.186nm0.186nm；选项；选项B B中，铝的原子半径为中，铝的原子半径为0.163nm0.163nm；选项选项C C中，硫的原子半径为：中，硫的原子半径为：0.102nm0.102nm；选项；选项D D中，氯的原子半径为中，氯的原子半径为0.099nm0.099nm。0.186nm0.163nm0.102nm0.099nm0.186nm0.163nm0.102nm0.099nm。另外，同周期元素，随着原子
15、序数增大，原。另外，同周期元素，随着原子序数增大，原子半径逐渐变小，因此可以直接选择子半径逐渐变小，因此可以直接选择A A。A A3 3.第第AA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的（相同的（）A A.原子半径原子半径 B.B.电子层数电子层数C C.核外电子数核外电子数 D.D.最外层电子数最外层电子数解析：元素解析：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，同主族元素具有相似的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，同主族元素具有相似的化学性质。元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，第的化学性质。元素的化学性质取
16、决于该元素原子的最外层电子数，第AA族元素具族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子的最外层电子数都是有相似的化学性质，是由于它们的原子的最外层电子数都是1 1，都容易失去，都容易失去1 1个电个电子。因此选子。因此选D D。D D4.4.下列各组性质比较正确的是下列各组性质比较正确的是()()A A酸性：酸性：H H3 3POPO4 4HH2 2SOSO4 4HClOHClO4 4B B碱性：碱性：Al(OH)Al(OH)3 3Mg(OH)Mg(OH)2 2NaOHNaOHKOHKOHC C原子半径：原子半径：S SP PSiSiD D热稳定性：热稳定性：HFHFHClHClHBrHBrH
17、IHID D解析解析：选项选项A A中，同周期元素的非金属元素从右到左，最高价氧化物对应水化物的中，同周期元素的非金属元素从右到左，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性：酸性逐渐减弱，所以酸性：H H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4HClOHClO4 4，故，故A A错误；选项错误；选项B B中，同周期元中，同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性：素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性：Al(OH)Al(OH)3 3 Mg(OH)Mg(OH)2 2 NaOHNaOHKOHKOH，故，故B B错误；选项错误；选项
18、C C中，同周期元素的原子从左到中，同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：右，原子半径逐渐减小，原子半径：S SP PSiSi，故，故C C错误；选项错误；选项D D中，同主族元素中，同主族元素的原子从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以热稳定性：的原子从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以热稳定性：HFHFHClHClHBrHBrHIHI，故故D D正确，因此选正确，因此选D D。原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表同周期元素的递变同周期元素的递变元素周期律元素周期律在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽然相同
19、，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈周期性变化。元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈周期性变化。通过大量事实和分析，人们归纳出一条规律：元素的性质随着原子序数的递通过大量事实和分析，人们归纳出一条规律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。这一规律叫做元素周期律。增而呈周期性变化。这一规律叫做元素周期律。熟记同周期元素性质的递变规
20、律熟记同周期元素性质的递变规律对元素周期律的知识点进行归纳对元素周期律的知识点进行归纳第二课时元素周期律元素周期律的发现，对化学的发展有很大的影响。的发现，对化学的发展有很大的影响。作为作为元素周期律表现形式的元素周期表，反映了元素之间的元素周期律表现形式的元素周期表，反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。我们我们可以为元素周期表中的相似元素进行分区，以此更好的可以为元素周期表中的相似元素进行分区，以此更好的分析和观察不同元素之间的联系和区别。分析和观察不同元素之间的联系和区别。非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐
21、增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强稀稀有有气气体体元元素素B BAlAlSiSiGeGeAsAsSbSbTeTePoPoAtAt非金属非金属金属金属元素周期表元素周期表虚线虚线左下方是金左下方是金属元素，虚线右上方属元素，虚线右上方是非金属元素，最右是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体一个纵列是稀有气体元素。元素。非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强稀稀有有气气体体元元素素B BAlAlSiSiGeGeAsAsSbSbTeTePoPoAtAt非金属非金属金属金属元素周
22、期表元素周期表由于由于元素的金属性元素的金属性与非金属性之间没有严与非金属性之间没有严格的界限，位于分界线格的界限，位于分界线附近的元素既能表现出附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。现出一定的非金属性。非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强稀稀有有气气体体元元素素B BAlAlSiSiGeGeAsAsSbSbTeTePoPoAtAt非金属非金属金属金属元素周期表元素周期表主族主族元素从上到元素从上到下，从左到右，元素下，从左到右，元素的金属性和非金属性的金属性和非金属性
23、存在着一定的递变规存在着一定的递变规律。律。一般一般情况下，元素的化合价和元素在周期表中的位置有一情况下，元素的化合价和元素在周期表中的位置有一定的关系。定的关系。例如：例如：C C的最高正化合价是的最高正化合价是+4+4，与它所处的族序数是，与它所处的族序数是4 4相等。相等。1 1、主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数、主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子数相同。与最外层电子数相同。2 2、非金属元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移的最、非金属元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移的最外层电子数；而它的负化合价，则等于使原子达到外层电子
24、数；而它的负化合价，则等于使原子达到8 8电子稳定结电子稳定结构所需得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它构所需得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于的负化合价的绝对值之和等于8 8。例如例如：C C的最高正化合价是的最高正化合价是+4+4，负化合价为，负化合价为-4-4，两者的绝对值之，两者的绝对值之和为和为8 8。可以根据元素的原子结构可以根据元素的原子结构推测其在周期表中的位置和性质推测其在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置对我们认识新元素有什么帮助吗？元素在周期表中的位置对我们认识新元素有什么帮助吗？元素元素在元素周期表中的位置，反
25、映了元素的原子结构和性在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。可以根据元素在周期表中的位置质。可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质推测其原子结构和性质，并研究元素性质的变化规律。并研究元素性质的变化规律。元素元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构以及性在周期表中的位置，反映了元素的原子结构以及性质质。根据根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，并研究元素性质的变化规律并研究元素性质的变化规律；根据根据元素的原子结构可以推测其在周期表中的位置和元素的原子结构可以推测其在周期表中的位置和性质。性质。元素周期律的元素周期律的应
26、用应用科学家科学家依据元素周期律和周期表，对元素性质进行系依据元素周期律和周期表，对元素性质进行系统研究，可以为新元素的发现，以及预测它们的原子结构和统研究，可以为新元素的发现，以及预测它们的原子结构和性质提供线索。性质提供线索。周期表周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种有效方法元素、发现物质的新用途被视为一种有效方法。元素周期律的应用元素周期律的应用 元素周期律的应用案例元素周期律的应用案例案例一：在周期表中，金属与非金属的分界处可以找到半导体材案例一：在周期表中，金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如
27、硅、锗、镓等。半导体器件的研制正是开始于锗，后来发料，如硅、锗、镓等。半导体器件的研制正是开始于锗，后来发展到研制与它同族的硅。展到研制与它同族的硅。案例二：通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期案例二：通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药。新品种的农药。元素周期律的应用案例元素周期律的应用案例案例三：人们还在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐案例三：人们还在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。蚀合金的元素。元素周期律的应用案例元素周期律
28、的应用案例门捷列夫的预言门捷列夫的预言门捷列夫门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了在研究元素周期表时，科学地预言了1111种当时尚未发种当时尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他认为在铝的下方现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素有一个与铝类似的元素“类铝类铝”，并预测了它的性质。，并预测了它的性质。18751875年，法年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。门捷列夫门捷列夫还预言了锗的存在和性质，多年后也得到了证实。还预言了锗的存在和性质，多年后也得到了证实。预测预测锗锗相对原子质量7272.6
29、密度5.55.32氧化物MO2GeO2氧化物的密度4.74.72氯化物MCl4GeCl4氯化物的沸点Mg(OH)Na(NaOHMg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3)；最高价氧化物对应的水化；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是物呈两性的是AlAl（AlAl（OHOH）3 3）；最高价氧化物对应的水化物酸性最强最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是的是ClCl（HClOHClO4 4HH2 2SOSO4 4HH3 3POPO4 4）2 2、比较下列各组元素中金属性或非金属性的、比较下列各组元素中金属性或非金属性的强弱强弱（1 1）NaNa、K K；（；（2 2）B B、AlAl；（；（3
30、 3）P P、ClCl；（；（4 4）S S、ClCl；（；（5 5）O O、S S（1 1）NaNaK K （2 2）B BAl Al （3 3）P PCl Cl （4 4）S SClCl （5 5）O OS S解析：（解析：（1 1）NaNa、K K处于同主族，同主族自上而下金属性增强，则金属性：处于同主族，同主族自上而下金属性增强，则金属性：NaNaK K，故答案为：金属性，故答案为：金属性NaNaK K；（；（2 2）B B、AlAl处于同主族，同主族自上而下金处于同主族，同主族自上而下金属性增强，则金属性：属性增强，则金属性：B BAlAl，故答案为：金属性，故答案为：金属性B BA
31、lAl；（；（3 3）P P、ClCl处于同处于同周期，同周期自左而右非金属性增强，则非金属性：周期，同周期自左而右非金属性增强，则非金属性：P PClCl，故答案为：非金，故答案为：非金属性属性P PClCl；（；（4 4）S S、ClCl处于同周期，同周期自左而右非金属性增强，则非金处于同周期，同周期自左而右非金属性增强，则非金属性：属性：S SClCl，故答案为：非金属性，故答案为：非金属性S SClCl；（；（5 5）O O、S S处于同一主族，同主族处于同一主族，同主族元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：O OS S，故答案为：非金属性，故答案为：
32、非金属性O OS S。3.3.根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液的酸、根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的碱性的强弱。强弱。（1 1）H H3 3POPO4 4和和HNOHNO3 3 酸性酸性_（2 2）KOHKOH和和Mg(OH)Mg(OH)2 2 碱性碱性_（3 3）Al(OH)Al(OH)3 3和和Ca(OH)Ca(OH)2 2 碱性碱性_H H3 3POPO4 4HNOHNO3 3KOHKOHMg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2解析解析：（1 1）N N和和P P在同一主族，在同一主族，
33、P P在在N N元素的下一周期，同一主族元素从上到下元素的非元素的下一周期，同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性金属性逐渐减弱，则非金属性N NP P，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水合物的，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强，所以：酸性酸性越强，所以：酸性H H3 3PO4PO4HNOHNO3 3，故答案为：，故答案为：H H3 3POPO4 4HNOHNO3 3；（2 2）K K位于第四周期第位于第四周期第AA族，族，MgMg位于第三周期第位于第三周期第AA族，同一主族元素从上到下元素的族，同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同一周期元素从左
34、到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越弱，则对应金属性逐渐增强，同一周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越弱，则对应的最高价氧化物的水合物的碱性越弱，则金属性的最高价氧化物的水合物的碱性越弱，则金属性K KMgMg，所以碱性，所以碱性KOHKOHMg(OH)Mg(OH)2 2，故答，故答案为：案为：KOHKOHMg(OH)Mg(OH)2 2；（3 3）CaCa位于第四周期第位于第四周期第IIAIIA族，族，AlAl位于第三周期位于第三周期IIIAIIIA族，同一主族元素从上到下元素的族，同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同一周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越弱，则对应金
35、属性逐渐增强，同一周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越弱，则对应的最高价氧化物的水合物的碱性越弱，则金属性的最高价氧化物的水合物的碱性越弱，则金属性CaCaAlAl，所以碱性，所以碱性Al(OH)Al(OH)3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2，故答案为：故答案为：Al(OH)Al(OH)3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表前前2020号元素原子结构示意图的号元素原子结构示意图的4 4种基本模型种基本模型同周期主族元素同周期主族元素性质的递变规律性质的递变规律（1 1）核外电子排布：随着核电荷数增大，内层电子数不变，最外层电子数逐渐增）核外电子
36、排布：随着核电荷数增大，内层电子数不变，最外层电子数逐渐增多（除第一周期外，每一周期主族元素的最外层电子数都是从多（除第一周期外，每一周期主族元素的最外层电子数都是从1 1个增加到个增加到7 7个）。个）。（2 2）原子半径：随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小。（）原子半径：随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小。（3 3）最高正化合价：）最高正化合价：随着核电荷数增大，最高正化合价从随着核电荷数增大，最高正化合价从1717（氧、氟例外）。（氧、氟例外）。（4 4）非金属元素的最）非金属元素的最低负价：随着核电荷数增大，从低负价：随着核电荷数增大，从IVAVIIAIVAVIIA，化合价升高，化合价升高，-4-1-4-1。（。（5 5）金属性、）金属性、非金属性：随着核电荷数增大，金属性越来越弱、非金属性越来越强。非金属性：随着核电荷数增大，金属性越来越弱、非金属性越来越强。主族金属元素的主族金属元素的递变规律递变规律箭头所指的方向：金属性增强、原子半径增大、最高价氧箭头所指的方向：金属性增强、原子半径增大、最高价氧化物对应水化物的碱性增强化物对应水化物的碱性增强主族非金属元素的递变规律主族非金属元素的递变规律熟记熟记原子结构的知识点原子结构的知识点熟记原子核外电子数的规律熟记原子核外电子数的规律 谢 谢
