1、高一化学 第 1页 共 7 页高高 2024 级高二（上）级高二（上）线上教学质量诊断线上教学质量诊断考试考试化学试题化学试题（本试卷共计 100 分，考试时间 75 分钟）可能用到的相对原子质量 H1O16S32Cu64第第卷卷选择题选择题（共 50 分）一、选择题一、选择题（本大题共有 20 个小题，每小题 3 分，共计 60 分，每小题只有一个正确选项）1 常态化核酸检测保护着我们的健康，核酸检测时的红色溶液是加入了酚红钠盐指示剂（变色 pH 如图）的病毒保存液。细菌繁殖会产生较多 CO2，如果该试样因非必要细菌大量增殖而变质，最有可能表现出什么颜色（）A黄色B棕黄C紫红D红色2下列溶液
2、因水解呈酸性的是（）ANaCl 溶液BCH3COOH 溶液CCuSO4溶液DNaHCO3溶液3按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5 个区，以下元素属于 p 区的是（）AFeBMgCPDCu4原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应分别是（）A氧化反应、氧化反应B氧化反应、还原反应C还原反应、氧化反应D还原反应、还原反应5下列溶液一定呈碱性的是（）ApH7 的溶液Bc(H+)c(OH)的溶液C加甲基橙后显黄色的溶液D能与金属铝反应放出氢气的溶液6升高温度，下列数值不一定增大的是（）A溶度积常数 KspB电离平衡常数 KaC水的离子积常数 KWD水解平衡常数 Kh7某温度时，测得纯水中的 c(H
3、+)=5107mol/L，则纯水中的 c(OH)为（）A1107mol/LB2108mol/LC5107mol/LD无法确定高一化学 第 2页 共 7 页8下列说法正确的是（）A用湿润的 pH 试纸测稀盐酸的 pH=3.2B用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操怍C配制 FeCl3溶液需要加入一定量的铁粉和稀硫酸D将 AlCl3、Fe(NO3)3、Na2SO3溶液蒸干均得不到原溶质9在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A在 pH1 溶液中：NH4、K、SO42、ClB使酚酞试液变红的溶液：Na+、CO32、S2、Al3+C使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、AlO2D溶
4、液中 c(H+)11012mol/L 的溶液：K+、Ca2+、Cl、HCO310下列有关实验的说法正确的是（）图 1图 2图 3图 4A图 1 用来配制 0.10mol/L NaOH 溶液B图 2 用来除去 Cl2中的 HCl 气体C图 3 用来观察铁的吸氧腐蚀D图 4 记录碱式滴定管的终点读数为 12.20mL11醋酸钠溶液中，欲使醋酸钠的水解程度减小，OH浓度增大，可采用的方法是（）A加热B加水稀释C加入少量氯化铵固体D加入少量醋酸钠固体12向三份 0.1 molL1CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则 CH3COO浓度的
5、变化依次为A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大13下列对物质结构的描述中，正确的是（）AMgCl2所含化学键类型：离子键和非极性键BH2O2的电子式：H 2HC31Ga 的价电子排布式：4s24p1DN2H4轨道重叠方式：头碰头和肩并肩高一化学 第 3页 共 7 页14下列方程式书写正确的是（）A钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应：Fe3e=Fe3+B将硫酸铜溶液加热蒸干：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+C用铜作电极电解 CuSO4溶液：2Cu2+2H2O=电解2Cu+O2+4HD铅蓄电池放电时的正极反应：PbO2+2e+SO42+4H=PbSO4+2H2
6、O15下列有关叙述正确的是（）A难溶电解质的溶解度越小，Ksp一定越小B常温下，pH=2 的盐酸和 pH=12 的 NaOH 溶液中水电离的 c(H)相等C体积、pH 均相同的 HCl 和 CH3COOH 溶液中和 NaOH 的能力相同D常温下，pH=12 的水溶液中，由水提供的 c(OH)一定为 11012mol/L16根据下列实验操作所得结论正确的是（）选项实验操作结论A向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)B向浓度均为 0.1 mol/L 的 BaCl2和 CaCl2混合溶液中滴加 Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp(
7、BaSO4)c(OH)=c(H+)19短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素最高价氧化物的水化物XYZW分子式H3ZO40.1 molL-1溶液对应的 pH(25)1.0013.001.570.70A元素电负性：ZWB简单离子半径：WYC元素第一电离能：ZWD简单氢化物的沸点：XZ20某同学用以下装置在浸有 K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液的滤纸上可写出蓝色的字“神奇的化学”。已知 K+Fe2+Fe(CN)63=KFeFe(CN)6（蓝色沉淀），下列说法正确的是（）A铁片上发生氧化反应Bb 是直流电源的负极C“电笔”笔尖材料是铁D阳极反应式为Fe(
8、CN)63+e=Fe2+6CN高一化学 第 5页 共 7 页第第卷卷非选择题非选择题（共 40 分）二二、填空题、填空题（本题共 4 个小题，共计 40 分）21（12 分）25时，四种酸的电离平衡常数如下表：化学式H2C2O4CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数 KK1=5.6102K2=5.41051.8105K1=4.3107K2=5.610113.0108（1）CH3COOH 的电离方程式为。（2）将 0.10mol/L 醋酸溶液加水稀释，下列各量保持增大的是。a电离程度bc(H+)cc(CH3COO)/c(CH3COOH)（3）常温下，等物质的量浓度的 CH3COONa、Na
9、HCO3、Na2CO3、NaClO 四种溶液的 pH 由大到小的顺序是。（4）等物质的量浓度的 HClO 溶液与 NaClO 溶液等体积混合，测得混合后溶液中 c(ClO)c(Na+)，则溶液中 c(HClO)c(ClO)（填“”或“”或“=”)。（5）根据 K 的数值大小判断，下列离子方程式书写正确的是。ACH3COOH+ClO=CH3COO+HClOBHC2O4+HCO3=H2C2O4+CO32CCO2+H2O+2ClO=CO32+2HClODCH3COOH+CO32(少量)=CH3COO+HCO3（6）等物质的量浓度的 H2C2O4溶液和 NaOH 溶液等体积混合，混合后溶液中 HC2O
10、4、C2O42、H+、H2C2O4四种微粒的物质的量浓度由大到小的顺序是。22（8 分）有人设想用 SO2制取少量硫酸，其装置如图所示：（1）A 中 a 电极为原电池的负极，则 H移向极（填“a”或“b”）。（2）A 中 a 电极发生的反应式为。B 中 c 电极发生的反应式为。（3）当 A 中正极区溶液质量增加 19.8g 时，理论上 B 中溶液减少的质量最多为g。高一化学 第 6页 共 7 页23（8 分）用 ClO2处理过的饮用水(pH 为 5.55.6)常含有一定量的对人体有害的亚氯酸根离子(ClO2)。饮用水中 ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被 I还原为 Cl
11、O2、Cl的转化率与溶液 pH 的关系如图所示。当 pH2.0 时，ClO2也能被 I完全还原成 Cl。反应生成的 I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。回答下列问题：（1）实验步骤如下：步骤 1：准确量取 V mL 水样加入锥形瓶中；步骤 2：调节水样的 pH 为 7.08.0；步骤 3：加入足量的 KI 晶体，I将 ClO2全部还原成；步骤 4：加入少量淀粉溶液，用 c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 V1mL；步骤 5：调节溶液的 pH2；步骤 6：再用 c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，又消耗
12、 Na2S2O3溶液 V2mL。（2）请写出 pH2.0 时，ClO2与 I反应的离子方程式。（3）滴定终点的判断依据是。（4）根据上述数据，测得该饮用水中 ClO2的浓度为moL/L（用含字母的代数式表示）。高一化学 第 7页 共 7 页24（12 分）工业上利用氟碳铈矿（主要成分 CeCO3F)提取 CeCl3的一种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）CeCO3F 中 Ce 的化合价。（2）酸浸过程中用稀硫酸和 H2O2替换 HCl 不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与 CeO2反应的离子方程式：。（3）向 Ce(BF4)3沉淀中加入 KCl 溶液的目的是。（4）已知常温下，KSPCe(OH)3=11020，又已知：溶液中的 c(Ce3)=1105mol/L 时可认为 Ce3沉淀完全，此时溶液的 pH 为。（5）写出 Ce(OH)3与 HCl 反应的化学方程式。（6）加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物可得无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是。
