1、8.2 铝和铝合金的崛起（2） 一、氧化铝 1物理性质 白色难溶的固体，熔点 2054，沸点 2980，不溶于水。 2化学性质（两性氧化物） 与强酸反应： Al2O3+6H+ 2Al3+ 3H2O 与强碱溶液反应：Al2O3+2OH 2AlO2+ H2O 3用途：常用做高温耐火材料；炼铝的原料；刚玉是较纯的天然氧化铝，硬度仅次于金刚 石，用来制造砂轮、机器轴承、钟表钻石等。红宝石和蓝宝石是含少量不同氧化物杂质的优 质刚玉。 二、氢氧化铝 1物理性质：不溶于水的白色胶状物质。 2化学性质 两性氢氧化物 与强酸反应： Al(OH)3+3H+ Al3+ 3H2O 与强碱溶液反应：Al(OH)3+2O
2、H AlO2+ 2H2O 受热分解：2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O 3电离方程式：Al(OH)3在水中同时存在两种电离平衡，c(H+)或 c(OH-)的增加，对 Al(OH)3的 酸式或碱式电离起了促进或抑制作用。 4实验室制法： 常用可溶性铝盐与弱碱（氨水）反应：Al3+3NH3 H2O Al(OH)3+3NH4+ 若用强碱要适量。 5用途：胃药（胃舒平的主要成分） ；净水剂等。 三、盐 1明矾：又叫十二水合硫酸铝钾，化学式为 KAl(SO4)2 12H2O，无色晶体，易溶于水。 明矾常作净水剂，因为其在水中发生电离：KAl(SO4)2 K+ Al3+ SO42 ，Al3+水解产
3、物 Al(OH)3胶体可以吸附水中悬浮的杂质，并形成沉淀使水澄清。 复盐：由两种金属阳离子和一种酸根离子组成的化合物，这类化合物叫做复盐。 2Al3+、AlO2 与 Al(OH) 3的相互转化 (1)Al3+有关的反应： Al3+ + 3OHAl(OH) 3 Al3+ + 4OHAlO2+2H2O Al3+ + 3NH3 H2O Al(OH)3+3NH4+ Al3+ + 3HCO3Al(OH)3+ CO2（泡沫灭火器的反应原理） Al3+ + 3AlO2 + 6H2O 4Al(OH)3 AlO2有关的反应： AlO2 + H+ + H2O Al(OH)3 AlO2+ 4H+Al3+2H2O 2
4、AlO2+ CO2(少量) +3H2O2 Al(OH)3+ CO32 AlO2+ CO2(足量) + 2H2O Al(OH)3+ HCO3 AlO2+ HCO3+ H2OAl(OH)3+ CO32 学法指导 有关铝元素的一些图像分析： 例题解析：例题解析： 【例 1】下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质有： Al Al2O3 Al(OH)3 (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 KHCO3 A B C D 【例 2】氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的 A酸性 B碱性 C两性 D 氧化性 基本坐标图像 实验现象及反应原理 衍生坐标图像 化学反应原理 铝
5、盐溶液与强碱反应 现象：先产生沉淀，后沉 淀消失。 原理： Al3+3OH Al(OH)3 铝酸盐溶液与强酸反应 现象：沉淀不断增多，而 后沉淀溶解。 原理：Al(OH)3+3H+Al3+ 3H2O 铝盐溶液与弱碱反应 现象：产生沉淀。 原理：Al3+ 3NH3 H2OAl(OH)3 3NH4+ 铝酸盐溶液与弱酸反应 现象：产生沉淀。 原理：AlO2 CO2+H2OAl(OH)3 HCO3 【例 3】下列关于 Al(OH)3的性质叙述错误的是( ) AAl(OH)3是两性氢氧化物 BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 DAl(OH)3既能溶
6、于 NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸 【例 4】用稀 H2SO4、NaOH 溶液、Al 为原料制取 Al(OH)3，甲、乙、丙 3 个学生分别用 3 种不 同途径： 制得等量 Al(OH)3，下列结论正确的是（ ） A甲用原料最少 B乙用原料最少 C丙用原料最少 D三人用原料的量相同 【例 5】现有 0.1molL 1的 AlCl 3溶液和 0.1molL 1的 NaOH 溶液，进行下面的实验。 (1)在试管中盛有上述 AlCl3溶液 10mL，向其中逐渐滴入上述的 NaOH 溶液。 加入 10mlNaOH 溶液时的现象是 ；加入 30mLNaOH 溶液时的现象 是 ；加入 35mL NaO
7、H 溶液时的现象是 。 生成沉淀质量最多时，需 NaOH 溶液 mL。 (2)向盛有 10mLNaOH 溶液的试管中滴入 AlCl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象 是 ，至加入 mLAlCl3溶液时开始出现沉淀，至加入 mLAlCl3溶 液产生沉淀达最大值。写出上述过程的离子方程式 。 巩固练习 1将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A硝酸铜 B稀盐酸 C稀硝酸 D氢氧化钠 2下列转化过程不可能通过一步反应实现的是 AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3 CAlAlCl3 DAlNaAlO2 3对于下列常见化学的认识错误 的是（ ） A明矾可用作
8、净水剂 B碳酸钙是文物陶瓷的主要成分 C干冰能用于人工降雨 D小苏打是一种膨松剂，可用于制作面包 4现在五种溶液只用一种试剂把它们区别开， 这种试剂是（ ） A氨水 BAgNO3 C浓 NaOH DNaCl 5 将 1.35g 铝用 60mL 3mol/L 的盐酸完全溶解后， 向其中加入 200mL1mol/L 的 NaOH 溶液， 可生成沉淀的物质的量为 A0.02mol B0.03mol C0.05mol D0.17mol ClNHFeClCuClAlClMgCl 43232 、 6下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表 示的是（ ） A稀盐酸，碳酸钠
9、溶液 B稀 H2SO4溶液，NaAlO2溶液 C铜，FeCl3溶液 D浓氨水，AgNO3溶液 7只用胶头滴管和试管，不用其他试剂，就能区别下列溶液的是(浓度均为 0.1 mol L 1) （ ） ACaCl2和 Na2CO3 BAl2(SO4)3和氨水 CBa(OH)2和 NaHCO3 DNaAlO2和盐酸 8实现 Al 33A1O 2 6H 2OAl(OH)3，正确的做法是 A向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B向铝盐溶滚中不断加入小苏打溶液 C向烧碱溶液中不断滴人铝盐溶液 D向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液 9下列物质中既能跟稀 H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） NaHCO3 (N
10、H4)2S Al2O3 Al(OH)3 Al A B C D全部 10下列离子方程式书写正确的是（ ） A氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+SO42-BaSO4 B铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al+ 2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2 C铝投入盐酸中：Al+6H+Al3+3H2 D氧化铝溶于烧碱溶液：Al2O3+2OH-AlO2-+H2O 11在下图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。 从图中，选择适合表中各题要求的序号填入表中 溶液 加（或通入）物质 序号 饱和石灰水 通入过量 CO2 AlCl3溶液 加入过量浓氨水 含少量 NaOH 的 NaAlO2溶液 逐滴加入稀盐酸 MgCl2、AlCl3混合溶液 逐滴加入 NaOH 溶液至过量 NaOH 溶液 逐滴加入 Al2(SO4)3溶液至过量 稀硫酸溶液 逐滴加入 NaAlO2溶液至过量 含少量盐酸的 AlCl3溶液 逐滴加入 KOH 溶液至过量
