1、课时课时4 物质的分散系物质的分散系1ppt课件试试看：根据下列的分类各举几例：根据下列的分类各举几例：溶液：溶液：悬浊液：悬浊液：乳浊液：乳浊液：想一想：它们有什么共同特点？想一想：它们有什么共同特点？盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液等盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液等泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合油水混合、苯与水混合油水混合、苯与水混合共同特点：共同特点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。2ppt课件一、分散系一、分散系1、定义：一种或几种物质分散到另一、定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合体系。种物质中形成的混合体系。分散系分散
2、系分散质分散质分散剂分散剂 油水油水 泥水泥水 NaClNaCl溶液溶液分散剂分散剂分散质分散质分散系分散系NaCl小土粒小土粒小油滴小油滴水水水水水水被分散成微粒的物质被分散成微粒的物质能够分散其他物质的物质能够分散其他物质的物质3ppt课件分分 散散 系系分散质分散质分散剂分散剂气态气态液态液态固态固态固态固态液态液态气态气态2、分散系的种类、分散系的种类根据分散剂和分散质的状态根据分散剂和分散质的状态九种分散系九种分散系4ppt课件空气空气云、雾云、雾烟、灰尘烟、灰尘泡沫泡沫酒精的水溶液酒精的水溶液糖水、食盐水、泥水糖水、食盐水、泥水泡沫塑料泡沫塑料珍珠珍珠(包藏着水包藏着水CaCO3)
3、有色玻璃、合金有色玻璃、合金分散质分散质分散剂分散剂实例实例气气气气液液气气固固气气气气液液液液液液固固液液气气固固液液固固固固固固5ppt课件按照分散质粒子直径大小按照分散质粒子直径大小10-9m or(1nm)10-9m10-7m or(1100nm)1010-7-7m m oror 100nm100nm10-9m=1nm(纳米纳米)三种分散系三种分散系本质区别本质区别6ppt课件胶胶体体液溶胶液溶胶气溶胶气溶胶固溶胶固溶胶淀粉溶液、豆浆、墨水、淀粉溶液、豆浆、墨水、牛奶、血液、氢氧化铁胶体牛奶、血液、氢氧化铁胶体大气中的飘尘、工厂废气中固体悬浮物、大气中的飘尘、工厂废气中固体悬浮物、矿山
4、开采的粉尘、烟、云、雾矿山开采的粉尘、烟、云、雾.有色玻璃、烟水晶、一些纳米材料有色玻璃、烟水晶、一些纳米材料2、按、按分散剂分散剂的状态分类：的状态分类：二二 、胶体的概念和性质、胶体的概念和性质1、定义：、定义：分散质微粒直径大小在分散质微粒直径大小在10-910-7m之间的分散系。之间的分散系。7ppt课件液液 溶溶 胶胶8ppt课件晨雾晨雾气气 溶溶 胶胶烟烟白云白云9ppt课件固固 溶溶 胶胶烟水晶烟水晶有色玻璃有色玻璃10ppt课件将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯分别置于暗胶体的两只小烧杯分别置于暗处，用聚光手电筒（或激光笔）处，用聚光手电筒（或
5、激光笔）照射，从垂直于光线的方向观照射，从垂直于光线的方向观察实验现象。察实验现象。实验现象实验现象:从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有 一条光亮一条光亮的通路的通路 （丁达尔效应），而硫酸铜溶液中则没有。（丁达尔效应），而硫酸铜溶液中则没有。1)1)氢氧化铁胶体对平行光的作用氢氧化铁胶体对平行光的作用:实验步骤实验步骤实验结论实验结论:溶液和胶体对光的作用是不同的。溶液和胶体对光的作用是不同的。三、胶体的性质三、胶体的性质11ppt课件胶体与溶液的区别：胶体与溶液的区别：uSO4溶液溶液 Fe(OH)3胶体胶体1.丁达尔效应丁达尔效应：光束通过胶
6、体时，在垂直于光线的方光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路的现象。向可以看到一条光亮的通路的现象。作用作用：鉴别溶液和胶体。：鉴别溶液和胶体。产生原因：产生原因：胶体粒子较大胶体粒子较大(1-100nm)，对光具有散射作用，对光具有散射作用12ppt课件自然界的丁达尔现象自然界的丁达尔现象阳光射入森林的美丽景象阳光射入森林的美丽景象13ppt课件放映电影放映电影14ppt课件探照灯探照灯15ppt课件在两只烧杯中分别加入相同量的含有在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊的水，再向其中一悬浮颗粒物的浑浊的水，再向其中一只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体，搅只烧杯中加入适量
7、氢氧化铁胶体，搅拌后静止片刻，比较两只烧杯中液体拌后静止片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。的浑浊程度。实验步骤实验步骤实验现象实验现象:加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得 澄清澄清 实验结论实验结论:氢氧化铁胶体具有氢氧化铁胶体具有吸附性吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，氢氧化，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，氢氧化铁胶体可以用于铁胶体可以用于净水净水。16ppt课件3.凝聚凝聚（1）定义定义：胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下（2）原理原理：胶体中的胶粒因吸附某些离子而带电荷。通常条件下，胶粒间因同种电荷的排斥作用而相对稳定。但是，加入电解质后，电解质中的
8、某离子与胶粒中的电荷中和，破坏了这种稳定性，因此胶体粒子结合在一直，即聚沉。沉的现象称为胶体的聚沉。（3）生活中的应用生活中的应用：a.卤水点豆腐卤水点豆腐:氯化镁水溶液使b.江河入海口形成三角沙洲江河入海口形成三角沙洲:江河中的泥沙,就是胶体,遇海水就相当于遇到电解质溶液，而发生聚沉。蛋白质发生凝聚。17ppt课件将将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象：到的实验现象：没得到滤渣，滤液还是红褐没得到滤渣，滤液还是红褐色。色。在滤纸上得到泥沙，滤液在滤纸上得到泥沙，滤液澄清、透明。澄清、透明。过滤后的现象过滤后的现象Fe(OH)3胶体胶体泥水泥
9、水胶体与胶体与浊液浊液的区别：的区别：结论：结论：胶体能通过滤纸胶体能通过滤纸18ppt课件4.渗析渗析渗析：渗析：利用利用半透膜半透膜把胶体中混有的离子或分子把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来。从胶体溶液里分离出来。半透膜：半透膜：指一类可以让指一类可以让小分子物质（离子小分子物质（离子)透过透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成膜等制成。其其原理原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。中的
10、分子和离子能透过半透膜。19ppt课件淀粉胶体和淀粉胶体和 NaClNaCl溶液于溶液于半透膜内半透膜内蒸镏水蒸镏水应用：应用：胶体净化、提纯（使胶体和溶液分离）胶体净化、提纯（使胶体和溶液分离）血液透析血液透析：利用半透膜半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液、纠正水电解质及酸碱平衡的目的。20ppt课件小结：小结：胶体的重要性质胶体的重要性质1、丁达尔现象丁达尔现象（区别胶体和溶液）3、渗析渗析（提纯胶体）2、凝聚凝聚（胶体可用于净水）21ppt课件分散系分散系溶液溶液浊液浊液胶体胶体分散系粒子的直径分散系粒子的直径 外观稳定性外观稳定
11、性能否透过半透膜能否透过半透膜 能否透过滤纸能否透过滤纸 光速通过能否形成光路光速通过能否形成光路 不同分散系的比较不同分散系的比较 1nm100nm100nm1nm1nm100nm100nm均一、透明、稳均一、透明、稳定定不均一、不透明、不均一、不透明、不稳定不稳定均一、透明、较均一、透明、较稳定稳定能能不能不能能能能能不能不能不能不能不能不能不能不能能能22ppt课件1、下列分散系不发生丁达尔效应的是、下列分散系不发生丁达尔效应的是 （）A.雾雾 C.碘溶于酒精配成碘酒碘溶于酒精配成碘酒 B.氢氧化铁胶体氢氧化铁胶体 D含有灰尘颗粒的空气含有灰尘颗粒的空气B练习练习 2、区别溶液和胶体的最简单的方法是、区别溶液和胶体的最简单的方法是().观察外观观察外观 .丁达尔效应丁达尔效应 .加热加热 3、胶体的最本质的特征是、胶体的最本质的特征是().丁达尔效应丁达尔效应 .可以通过滤纸可以通过滤纸 .分散质粒子的直径在分散质粒子的直径在1nm100nm之间之间23ppt课件24ppt课件
