1、第第1节节 常见的酸和碱常见的酸和碱1.知道常见的酸，掌握硫酸、盐酸的物理性质及用途；2.了解浓硫酸的特性与稀释方法；3.掌握常见酸的化学性质；学习目标学习目标新知学习课堂小结知能训练上一页下一页新知学习新知学习知识回顾石蕊溶液酚酞溶液石灰水盐酸变红不变色变蓝变红新知学习课堂小结知能训练上一页下一页新知学习新知学习二、常见的酸生活中许多物质都含有酸。食醋中含有醋酸柠檬、柑橘等中含有柠檬酸铅蓄电池中含硫酸新知学习课堂小结知能训练上一页下一页新知学习新知学习实验室中常见的重要的酸有盐酸、硫酸、硝酸等新知学习课堂小结知能训练上一页下一页新知学习新知学习实验：观察试剂瓶中浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸和稀硫酸
2、的颜色和状态，并闻气味。浓盐酸稀盐酸浓硫酸稀硫酸溶质的化学式HClHClH2SO4H2SO4颜色状态气味无色油状无味无色液态刺激性气味液态无色刺激性气味无味液态无色新知学习课堂小结知能训练上一页下一页新知学习新知学习用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。禁止把鼻子凑到容器口去闻气体。因为一些化学药品有毒，一些化学气体有刺激性气味，可能对嗅觉器官造成伤害。闻物体气味的方法：新知学习课堂小结知能训练上一页下一页新知学习新知学习盐酸、硫酸的用途非常广泛。盐酸金属表面除锈制造药物胃液中的盐酸可帮助消化硫酸生产化肥、农药、火药、燃料等冶炼金属、精炼石油、金属除锈等浓硫酸做干燥剂新知学习课堂小结知
3、能训练上一页下一页新知学习新知学习浓硫酸的性质实验10-3：用浓硫酸和纸、木棍、布接触，观察现象。强腐蚀性新知学习课堂小结知能训练上一页下一页新知学习新知学习实验10-4：在烧杯中加入水，沿烧杯内壁缓慢加入少量浓硫酸，用玻璃棒不断搅拌。用手摸烧杯外壁，感受温度变化。烧杯外壁的温度不断升高，慢慢变热。现象：新知学习课堂小结知能训练上一页下一页新知学习新知学习浓硫酸稀释方法：把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，沿着烧杯壁缓缓倾倒并用玻璃棒不断搅拌。切记：不可将水倒进浓硫酸里新知学习课堂小结知能训练上一页下一页新知学习新知学习注意：浓硫酸溅到皮肤或衣物上的处理：立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢
4、钠溶液；浓硫酸有很强的吸水性，可作为干燥剂。交流讨论：稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？新知学习课堂小结知能训练上一页下一页新知学习新知学习酸的化学性质1.酸与指示剂作用紫色石蕊试液无色酚酞试液稀盐酸稀硫酸变红变红不变色不变色新知学习课堂小结知能训练上一页下一页新知学习新知学习2.酸与金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 金属+酸 盐 +氢
5、气新知学习课堂小结知能训练上一页下一页新知学习新知学习3.酸与金属氧化物的反应现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解，溶液变黄铁锈溶解，溶液变黄Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金属氧化物+酸 盐+水新知学习课堂小结知能训练上一页下一页新知学习新知学习酸的化学性质1.酸能使紫色石蕊试液变红；2.酸与较活泼的金属反应生成盐和氢气；3.酸与金属氧化物反应生成盐和水。酸溶液中都含有大量的氢离子（H+)新知学习课堂小结知能训练上一页下一页课堂小结常见的酸吸水性浓硫酸的稀释腐蚀性硫酸的物理性质及用途盐酸的物理性质及用途常见的酸浓硫酸
6、的特性酸的化学性质与活泼金属反应与金属氧化物反应与酸碱指示剂作用课堂小结新知学习课堂小结知能训练上一页下一页知能训练知能训练1.下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是（）A碳酸钙 B氯化钠 C浓盐酸 D氢氧化钠 C新知学习课堂小结知能训练上一页下一页2.有关浓硫酸的说法，错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂B.浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化C.浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂D.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂3%5%的碳酸氢钠溶液C知能训练新知学习课堂小结知能训练上一页下一页3.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（）A、能与碱反应B、能与金属反应C、能与某些金属氧化物反应D、能与紫色石蕊试液反应C知能训练EndThankyou结束
