1、高三化学质检模拟考试卷 第页 共 8 页1福州八中 2022-2023 学年第一学期质检模拟考高三化学考试时间：75 分钟试卷满分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Ti-48Cr-52Mn-55Fe-56Ni-59Ba-1371下列化学用语正确的是ABr 原子的价电子排布式：3d104s24p5BCaCl2的电子式：C聚丙烯的结构简式-CH2-CH2-CH2-n-DHClO 的结构式：H-O-Cl2化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是A温室气体是形成酸雨的主要物质B过量服用阿司匹林
2、引起酸中毒后，可用静脉注射 NaHCO3溶液的方法解毒C食品袋中放置的 CaO 可直接防止食品氧化变质D太阳能电池阵使用的材料是半导体，其主要成分是 SiO23设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4L CCl4中，原子数大于 5NAB35.5g Cl2与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为 NAC0.1mol NaAg(CN)2溶液中中阴离子的数目为 0.2NAD1mol C2H6O 中含碳氢单键数一定为 6NA4一女子折路边的夹竹桃花衔在嘴里拍照，第二天中毒的事件上了热搜。夹竹桃的枝叶和花粉均有毒，其中有毒物质夹竹桃苷 A 的结构如右图（Me 表示CH3），下列关
3、于该物质的说法正确的是A属于芳香族化合物B含有五种官能团C能与水任意比互溶D可发生取代、加成、消去反应5为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容高三化学质检模拟考试卷 第页 共 8 页2器)实验目的玻璃仪器试剂A配制 100mL 一定物质的量浓度的 NaCl 溶液容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、NaCl 固体B测定 NaOH 溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测 NaOH 溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂C制备 Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和 FeCl3溶液D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO
4、3溶液6在“价类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断不合理的是A实验室可用 a 的浓溶液与 f 反应制备 dBb、d 既具有氧化性又具有还原性C若 e 为钠盐，实验室可用 e 和浓硫酸反应制取少量气态 aD若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n(e):n(f)3:27如下所示电解装置中，通电后 Fe2O3逐渐溶解，装置温度升高，下列判断错误的是高三化学质检模拟考试卷 第页 共 8 页3Aa 是电源的负极B通电一段时间后，石墨电极附近可能收集到一种能使澄清石灰水变浑浊的气体C随着电解的进行
5、，CuCl2溶液浓度变大D当 0.01 mol Fe2O3完全溶解时，至少产生气体 336 mL(折合成标准状况下)8下列各组物质混合充分反应后，再加热蒸干并灼烧至质量不变，最终残留固体一定是纯净物的有A向 FeSO4溶液中通入过量 Cl2B向 NaHCO3溶液中加入一定质量 Na2O2C将等浓度的(NH4)2SO4溶液与 BaCl2溶液等体积混合D向 NaI 与 KBr 的混合溶液中通入过量 Cl2.9下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是A 煅烧石灰石B检查装置气密性C收集并检验NH3D用该装置制取少量CO210工业上以4SrSO(s)为原料生产3SrCO(s)，对其工艺条件进行研究。现
6、有含3SrCO(s)的-10.1mol L、-1231.0mol L Na CO溶液，含4SrSO(s)的-10.1mol L、-1241.0mol L Na SO溶液。在一定 pH 范围内，四种溶液中2+-1-1lg c Sr/molL随 pH 的变化关系如图所示。下列说法正确的是A曲线代表含3SrCO(s)的 0.1molL-1Na2CO3溶液的变化曲线Ba=-4.5高三化学质检模拟考试卷 第页 共 8 页4C随着 pH 的增大，反应 SrSO4(s)+CO32-SrCO3(s)+SO42-的平衡常数减小D对含4SrSO(s)且24Na SO和23Na CO初始浓度均为-11.0mol L
7、的混合溶液，pH6.9 时才发生沉淀转化二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60 分。分。11（14 分）锌的化学性质与铝相似，工业上有较高的利用价值。某含锌废催化剂中锌以氧化物的形式存在，还含有硅、铜、铅等元素杂质，采用“氨浸除杂蒸发煅烧”新工艺生产高纯碱式碳酸锌32ZnCO2Zn OH，达到了废物综合利用的目的，工艺流程如下：（1）“浸取”前，需将含锌废催化剂粉碎并加水制成悬浊液（化浆），目的是_。（2）“浸取”后的溶液溶质仅含锌氨配合物Zn(NH3)4CO3，请写出“浸取”中含锌物质反应的化学方程式为_。（3）“浸取”中锌的浸出率对本工艺至关重要，下图是锌浸出
8、率随温度变化影响的曲线图。适宜选择的温度为左右，温度不宜过高的原因是_。（4）实验室进行操作时需用到的硅酸盐仪器有。（5）“置换”是为了除去滤液中的 Cu2+、Pb2+，也可加入(NH4)2S 溶液使其生成硫化物沉淀。已知常温下 Ksp(CuS)=6.310-36,Ksp(PbS)=8.010-28，要使溶液中 Cu2+、Pb2+的浓度均小于 1.010-8mol/L，则沉淀时需要控制的 S2-浓度至少为_ mol/L。（6）“蒸氨”中锌氨溶液最终以32ZnCO2Zn OH形式从溶液中析出，其化学反应方程高三化学质检模拟考试卷 第页 共 8 页5式为：_。（7）本工艺中可以循环利用的物质为_。
9、12 六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为 283，沸点为 340，易溶于 CS2，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备 WCl6，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：（1）检查装置气密性并加入 WO3。先通 N2，其目的是_；一段时间后，加热管式炉，改通 H2，对 B 处逸出的 H2进行后续处理。仪器 A 的名称为_，证明 WO3已被完全还原的现象是_。（2）WO3完全还原后，进行的操作为：冷却，停止通 H2；以干燥的接收装置替换E；在 B 处加装盛有碱石灰的干燥管；加热，通 Cl2；。碱石灰的作用是_；操作是_，目的是_。（3）利用碘量法测定
10、 WCl6产品纯度，实验如下：称量：将足量 CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为 m1g；开盖并计时 1 分钟，盖紧称重为 m2g；再开盖加入待测样品并计时 1 分钟，盖紧称重为 m3g，则样品质量为_g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。滴定：先将 WCl6转化为可溶的 Na2WO4，通过 IO3离子交换柱发生反应：WO24+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO3；交换结束后，向所得含 IO3的溶液中加入适量酸化的高三化学质检模拟考试卷 第页 共 8 页6KI 溶液，发生反应：IO3+5I-+6H+=3I2+3H2O；反应完全后，用 Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O2
11、3=2I-+S4O26。滴定达终点时消耗 cmolL-1的 Na2S2O3溶液 VmL，则样品中 WCl6(摩尔质量为 Mgmol-1)的质量分数为_。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过 1 分钟，则滴定时消耗 Na2S2O3溶液的体积将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中 WCl6质量分数的测定值将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。13（14 分）我国提出争取在 2030 年前实现碳达峰、2060 年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。I.利用温室气体 CO2和 CH4制备燃料合成器，计算机模拟单个二氧化碳分子与甲烷分子的反应历程如图所示：已知：1eV 为 1 电
12、子伏特，表示一个电子（所带电量为-1.6 10-19C）经过 1 伏特的电位差加速后所获得的动能。（1）制备合成器 CO、H2总反应的热化学方程式为。（2）向密闭容器中充入等体积的 CO2和 CH4，测得平衡时压强对数 lgp(CO2)和 lgp(H2)的关系如图所示。（压强的单位为：MPa）T1T2（填“”“”或“=”）温度为 T2时，该反应的压强平衡常数 KP=MPa2。II.丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应:反应 i：2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)H1=-235kJ/mol高三化学质检模拟考试卷 第页 共 8 页7
13、反应 ii：2C3H8(g)+7O2(g)6CO(g)+8H2O(g)H2=-2742kJ/mol回答下列问题：（3）在刚性绝热容器中发生反应 i，下列能说明已达到平衡状态的有_(填标号)。A.每断裂 1 mol O=O 键，同时生成 4 molO-H 键B.容器内温度不再变化C.混合气体的密度不再变化D.n(C3H8)=n(C3H6)（4）在压强恒定为 100 kPa 条件下，按起始投料 n(C3H8)n(O2)=21，匀速通入反应器中在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率如下图。线_(填“L1”或“L2”)表示丙烷的转化率。温度高于 T1K 后曲线 L2随温度升高而降低的原因为_
14、。当温度高于_(填“T1”或“T2”)时，可判断反应 ii 不再发生。III.常温下，用 NaOH 溶液作 CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品 Na2CO3。（5）若某次捕捉后得到 pH=11 的溶液，则溶液中 c(CO32-):c(HCO3-)=(常温下Ka1(H2CO3)=4.510-7、Ka2(H2CO3)=4.710-11)。（6）现有 46.6g BaSO4固体，每次用 1L 1.3mol/LNa2CO3溶液处理，若使 BaSO4中的 SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理次。（已知：Ksp(BaCO3)=2.510-9、Ksp(BaSO4)=1.010-10
15、）14（10 分）过渡元素中，Ti 被誉为“未来金属”、“战略金属”，其具有稳定的化学性质。回答下列问题：（1）基态钛原子的电子排布式为_。（2）Ti 可形成多种配合物。Ti(CO)6、Ti(H2O)2+6、TiF26的配体所含原子中电负性由大到小的顺序是_（写元素符号）；CO 作配体时，配位原子是 C 而不是 O，其原因是_；Ti(H2O)2+6中H-O-H_（填“大于”、“小于”或“等于”）单个水分子中H-O-H。高三化学质检模拟考试卷 第页 共 8 页8（3）TiCl4是氧化法制取钛的中间产物。TiCl4的分子结构与 CCl4相同，二者在常温下都是液体。TiCl4分子的空间构型是_，其中
16、 Ti 原子采取_杂化。（4）如图为四方晶系的 TiO2晶体结构：表示_原子（填元素符号），晶胞参数=90，底面边长为 m pm，高为npm，设阿伏加德罗常数的值为 NA，TiO2的密度为g/cm3，则 m 的表达式为_pm(列出计算式)。15（10 分）查尔酮类化合物 J()是黄酮类药物合成中间体，一种合成路线如图：已知：RCOCH3+RCHO-OH RCOCH=CHR（1）H 的名称为_。I 中含氧官能团的名称为_。（2）CD 的反应类型为_，HI 的反应类型为_。（3）E 的结构简式为_。（4）FG 反应的化学方程式为_。（5）满足下列条件的 E 的同分异构体的结构简式为_。核磁共振氢谱有 5 组峰，峰面积之比为 22211能发生银镜反应遇 FeCl3显色
