1、1高二年级高二年级第一学期第一学期期终化学考试试题期终化学考试试题一、选择题（每题 2 分，每题只有一个符合题意的选项）1下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A.硫酸、氨气B.苛性钠、二氧化硫C.氯化氢、金刚石D.氯化钠、冰醋酸2化学无处不在，下列与化学知识有关的说法不正确的是A.可用三氯化铝对自来水进行杀菌消毒B.处理锅炉水垢中的 CaSO4，可先用饱和 Na2CO3溶液浸泡，后加盐酸除去C.实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞D.用氯化铵浓溶液除去铁器表面的铁锈3.对2H O的电离平衡不产生影响的微粒是A.2-4SOB.+4NHC.2ClD.2-S4.室温下，某
2、溶液中由水电离产生的 c(H+)=10-10molL-1，该溶液的溶质不可能是AH2SO4BNaClCHClDBa(OH)25.用标准盐酸溶液来滴定待测 NaOH 溶液，下列操作会使测定结果偏低的是A锥形瓶只用水洗B碱式滴定管只用水洗C使用甲基橙做指示剂D第一次观察酸式滴定管的刻度时俯视6.已知 H2CO3的电离平衡常数：Ka14.2107molL1和 Ka25.61011molL1，HClO 的电离平衡常数：Ka4.7108molL1。在反应 Cl2H2OHClHClO 达到平衡后，要使 HClO 的浓度增大可加入ANaOHBHClCNaHCO3DH2O7.盐类的水解在科学研究、工农业生产和
3、生活中有重要应用。下列说法正确的是()A.铵态氮肥与草木灰可以混合施用B.向含3+Fe的2CuCl溶液中加入 CuO，调节 pH 除去溶液中混有的3+FeC.配制3FeCl溶液时，将3FeCl固体溶解在硫酸溶液中，然后再加水稀释到所需的浓度D.将3AlCl、243Al(SO)溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同8.将两份浓度均为-10.1mol L的氨水分别稀释 2 倍、温度升高 2，得到 P、Q 两份溶液，下列关于 P、Q 的比较正确的是A.-(OH):P QcB.+4(NH):P QcC.32NH H O的电离程度：P 中增大，Q 中减小D.电离平衡常数 K：PQ29.下
4、列实验不能达到实验目的的是选项实验内容实验目的A测定相同物质的量浓度的盐酸和3CH COOH溶液的 pH证明3CH COOH为弱酸B用已知浓度的盐酸滴定混有 NaCl 的 NaOH 溶液(用甲基橙作指示剂)滴定其中 NaOH 的量C向 0.1-1mol L的3NaHCO溶液中滴加几滴甲基橙证明3NaHCO溶液呈碱性D用玻璃棒蘸取少量稀硫酸滴在一小片 pH 试纸上，并与标准比色卡对照测定稀硫酸的大约 pH 值10.定条件下，NaCN 溶液存在水解平衡：CN+H2OHCN+OH，下列说法正确的是A.加入少量 NaOH 固体，-(CN)c减小B.稀释溶液，溶液的 pH 增大C.加入少量3AlCl固体
5、，-(CN)c减小D.加入适量氢氰酸(HCN)得到的酸性混合溶液中+-+-(Na)(CN)(H)(OH)cccc11.下列颜色变化，与氧化还原反应无关的是12.下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是ABa2+、Cl-、Na+、2-4SOBFe3+、K+、-3HCO、Cl-CH+、Fe2+、-3NO、2-4SODH+、Na+、Cl-、2-3CO13.已知 T时，1211sp2sp2Mg(OH)5.61 10,(MgF)7.42 10KK。下列说法正确是A.T时，饱和2Mg(OH)溶液与饱和2MgF溶液相比，前者中2+(Mg)c大B.T时，在2Mg(OH)悬浊液中加入少量4NH Cl固体，2
6、+(Mg)c增大C.T时，2Mg(OH)固体在 20mL 0.0l-1mol L氨水中的spK比在 20mL 0.01-14mol L NH Cl溶液中的spK小D.T时，在2MgF的悬浊液中加入 NaOH 溶液，2MgF不可能转化成为2Mg(OH)选项ABCD实验NaOH 溶液滴 入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S 溶 液 滴 入AgCl 浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色314.常温下，下列叙述正确的是A.pH=a 的氨水，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1B.在滴有酚酞试液
7、的氨水中，加入4NH Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH=7C.向 10mL 0.1-1mol L的3CH COOH溶 液 中 滴 加 一 定 浓 度 的 氨 水，在 滴 加 过 程 中，c(CH3COOH)/c(CH3COO)将减小D.向 10mL pH=11 的氨水中加入 10mL pH=3 的24H SO溶液，混合液 pH=715.水的离子积常数 KW与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法正确的是A.水中+H浓度随着温度的升高而降低B.M 点对应为 80、13W2.5 10K，该温度下，+-(H)(OH)ccC.M 点水的电离程度大于 N 点水的电离程度D.水的电离是吸热过
8、程16.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是AC3N4中 C 元素的化合价为4B反应的两个阶段均为吸热过程C阶段中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化17.如图是常温下用 0.1000-1mol L的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000-1mol L的 HA 溶液所得到的滴定曲线。下列说法错误的是(忽略反应前后溶液体积的变化)A.由图可知，HA 是一种弱酸，且51.0 10KB.由水电离出的氢离子浓度：aK2的原因_。24.（10 分
9、）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：（1）配制 100mL 0.10molL1NaOH 标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_、胶头滴管等。（2）取 20.00mL 待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示剂，用碱式滴定管装配制的标准 NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作 23 次，记录数据如表：滴定次数待测盐酸的体积/mL标准 NaOH 溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）滴定过程中一手控制_，一手
10、轻摇_，眼睛应注视_，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为molL1。（保留小数点后两位数）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有。（填字母）A酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B锥形瓶水洗后未干燥C 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失D滴定终点读数时俯视读数625.（9 分）在室温下，下列四种溶液：0.1 mol/L NH4Cl0.1 mol/L CH3COONH40.1 mol/L NH4HSO40.1mol/L NH3H2O（1）溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_(用离子方程式表示)。（2）在上述四种溶液
11、中，pH 最小的是_；c(NH4+)最小的是_(填序号)。（3）室温下，测得溶液的 pH=7，则 CH3COO-与 NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)_ c(NH4+)(填“”、“”或“”)。26(8 分)新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备 K2FeO4的常用方法有次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。已知：K2FeO4的溶解度远小于 Na2FeO4。（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：_FeCl3_NaOH_NaClO=_Na2FeO4_NaCl_（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为_。（3）K2FeO4是重要的水处理剂，它可以杀菌消毒，这是利用了 K2FeO4的_(填“氧化性”或“还原性”)，杀菌消毒后还可以净水，净水的原理是_(用离子方程式表示)。27.（9 分）燃料电池可以将燃料的化学能直接转化为电能，能量利用率高。（1）碱性燃料电池(AFC)是最早进入实用阶段的燃料电池之一，也是最早用于车辆的燃料电池，以 KOH、NaOH溶液之类的强碱性溶液为电解质溶液。其优点为性能可靠，具有较高的效率。甲烷碱性燃料电池正极的电极反应式为_。（2）某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是电流方向为_；电池工作时，X 为_；a 电极的反应式为_；b 电极的反应式为_。
