1、1 上海市市东中学上海市市东中学 2022022 22022023 3 学年度第一学期学年度第一学期期末考试期末考试 高一年级高一年级 化学试卷化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、一、选择选择题（本题共题（本题共 60 分分，每小题只有一个正确答案每小题只有一个正确答案）（）1工业上“液溴”的贮存容器上应贴的安全标识是 A B C D （）2.医用酒精主要是由酒精和水形成的分散系。它属于 A悬浊液 B乳浊液 C溶液 D胶体（）3.对于“液氯”的归类中，错误的是 A液体 B非电解质 C非金属单
2、质 D氧化剂（）4.氯气能与水反应，正确的离子方程式是 ACl2+H2O=HCl+HClO BCl2+H2O=H+Cl-+HClO CCl2+H2O 2H+Cl-+ClO-DCl2+H2O H+Cl-+HClO（）5.下列说法正确的是 A.N2的电子式是 B.37Cl-的结构示意图：C.H2O 的球棍模型 D.原子核内有 10 个中子的氧原子：O818（）6.点卤是向豆浆中加入石膏（主要成分为 CaSO4），一段时间后豆浆中蛋白质凝结为豆腐。该变化属于 A结晶过程 B沉淀反应 C胶体聚沉 D液体凝固（）7.Cl2与下列物质反应时，氯元素既被氧化又被还原的是 AH2 BFe CNaBr DCa(
3、OH)2（）8.下列变化与碘升华克服的作用力类型完全相同的是 A氯化钠熔化 B电解水 C氯化氢溶于水 D酒精汽化（）9.氢氧化铁浊液与氢氧化铁胶体性质不同，本质原因是 A.元素组成不同 B.颜色和透明程度不同 C分散质粒子的大小不同 D.分散剂的种类不同 2 （）10.胶体金法可以用于新冠病毒的抗体检测。一定条件下，HAuCl4稀溶液与 NaBH4稀溶液反应，可得到纳米金溶胶。关于纳米金溶胶的描述中，错误的是 A.具有稳定性 B.具有丁达尔现象 C纳米金能透过半透膜 D.纳米金直径在 1100nm 之间（）11.实验室制取 Cl2过程中，下列处理达不到目的的是 A.收集 Cl2 B.除 Cl2
4、中少量 HCl C.干燥 Cl2 D.尾气 Cl2吸收（）12.同温同压下的12C18O 和14N2两种气体，下列说法正确的是 A若体积相等，则质量相等 B若质量相等，则质子数相等 C若原子数相等，则体积相等 D若分子数相等，则中子数相等（）13.舞台上用干冰制造云雾效果。对该过程中干冰（CO2固体）变化，错误的是 ACO2分子物质的量不变 BCO2分子间内作用力增大 CCO2分子间距离增大 DCO2分子数没有发生变化（）14.下列指定实验的装置图完全正确的是 A.装置甲称量氢氧化钠固体 B.装置乙分离水和乙醇 C.装置丙配制 100mL 0.10mol/L 盐酸 D.装置丁尾气处理吸收 HC
5、l 气体（）15.下列物质中，既能导电又属于强电解质的是 A熔融 NaOH B液氯 C石墨 D稀盐酸（）16.能用 2H+CO32=CO2+H2O 表示的反应是 A碳酸钙和盐酸 B碳酸钠和稀硫酸 C碳酸钠和醋酸 D碳酸氢钠和硝酸（）17.下列离子方程式或电离方程式书写正确的是 A铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B硝酸银溶液中加入铁粉：Ag+Fe=Fe2+Ag C碳酸氢钠水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3 D醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+3 （）18.按 Cl2、Br2、I2的顺序，相关的递变规律正确的是 A密度依次减小 B颜色依次变浅
6、C氧化性依次减小 D熔点依次降低（）19.漂白粉常用于井水消毒。描述中错误的是 ACa(ClO)2是有效成分 BCa(ClO)2是强电解质 C能消毒的原因是 Ca(ClO)2具有强氧化性 D漂白粉用 Cl2和石灰水生产（）20.下列物质鉴别，所采用的方法或试剂及方法分类，均正确的是 选项 鉴别物质 方法或试剂 分类 A.NaBr 和 NaI AgNO3溶液 稀硝酸 沉淀法 B.Na2CO3和 Na2SO3 稀盐酸 气体法 C.盐酸和食盐水 酚酞 显色法 D.FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体 红色激光笔水平照射 沉淀法（）21.下列电离方程式正确的是 AH2O 2H+O2-BHClO=H+C
7、lO-CBa(OH)2=Ba2+2OH-DCaCO3 Ca2+CO32（）22.检验 HCl 气体中含有 Cl2的方法有多种。不能用作检验试剂的是 AAgNO3溶液 B湿润的淀粉 KI 试纸 C湿润的蓝色石蕊试纸 D湿润的红色布条（）23.在酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 AMg2+、Na+、SO42、Cl-BNa+、Cu2+、SO42、NO3 CNa+、K+、OH-、Cl-DBa2+、HCO32、NO3、K+（）24.四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，若圆形代表了氧化还原反应，则反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4应放入区域 A.a B.b C.c D.
8、d（）25.从海水提取的粗盐含有 Ca2+、Mg2+、SO42杂质。除杂时用到的试剂有：碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、氯化钡溶液。描述中错误的是 A试剂滴入顺序：B碳酸钠的作用是除去 Ca2+C加入稀盐酸前必须先过滤 D盐酸用于除去过量氢氧化钠、碳酸钠 4 （）26.目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下。下列说法不正确的是 A.热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 B.SO2吸收溴的离子方程式为 SO2+2H2O+Br2=4H+SO42+2Br-C.不采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能 D.蒸馏操作用到的主要仪器有蒸馏烧瓶和分液漏斗（）27.将氯水久置后
9、的酸性将 A增强 B减弱 C减弱 D不确定（）28.从海洋中提取溴和碘都要经“氧化、提取”两步。描述中错误的是 A都是从海水中直接提取 B都可用 Cl2作氧化剂 CBr-、I-都是发生氧化反应 D“提取”方法的原理不相同（）29.有一份白色粉末样品，可能是 CuSO4、FeCl3、CaCO3、KOH、NaCl 中的一种或几种。对样品初步检验：加水得到无色溶液，测得溶液呈碱性。分析中错误的是 A粉末白色说明一定不存在 FeCl3 B检验只说明不存在 CuSO4 C溶液呈碱性说明存在 KOH D可用焰色反应作进一步检验（）30.已知：亚硫酸盐很容易被氧化至硫酸盐。有关 a gNa2SO37H2O
10、的说法正确的是 A含 Na+数目为a252A B含氧原子数目为a63A C完全氧化 SO32时转移电子数目为a72A D含结晶水分子数目为a36A 5 二、二、填空题填空题 31.（12 分）北宋沈括梦溪笔谈中记载：“信州铅山有苦泉，流以为润。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。（1）胆矾即五水硫酸铜，化学式为 CuSO45H2O。配制 0.500mol/L 硫酸铜溶液 100mL，需胆矾_(2 分)g。配制中正确的“定容”方法：加水至刻度线下 2-3cm 处，改用_(1 分)逐滴加水至凹液面底部与刻度线_(1 分)。（2）若胆矾中含有少量 NaCl 杂质（两者溶解度
11、随温度变化 如右图），提纯胆矾的具体方法是_(2 分)。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）（3）“烹胆矾则成铜”涉及的化学方程式如下。请对化学方程式进行配平，并回答。_CuSO45H2O _Cu+_SO3+_O2+_H2O(2 分)若有 0.1mol Cu 生成，则有_(2 分)个电子发生转移。（4）“苦泉”含有负离子主要为 SO42、CO32、Cl-。证明“苦泉”含 SO42的方法为_(2 分)。32.（15 分）洁厕灵（主要成分为盐酸）和 84 消毒液（主要成分为次氯酸钠）混合后会发生反应，产生氯气，高浓度氯气可对人体造成危险，所以不能混用。若用洁厕灵和 84 消毒液来制取氯气，并进行氯气的
12、性质实验。发生装置选项 氯气性质实验（1）写出洁厕灵和 84 消毒液反应的离子方程式_(2 分)，其中洁厕灵的主要成分是作为_(1 分)（填“氧化剂”或“还原剂”）。最合适的发生装置是_(1 分)（选填字母编号）。（2）“干红纸”会褪色，造成这一现象的原因是_(2 分)。“滴有 2 滴石蕊的水”中通入气体过程中的现象为_(2 分)。（3）“淀粉 KI 溶液”中通入气体过程中溶液先变蓝后褪色。“变蓝”中反应的离子方程式_(2 分)，后“褪色”的原因是_(2 分)。（4）近代化工实业家吴蕴初是我国氯碱工业的创始人，他研发电解饱和 食盐水生产盐酸和烧碱。电解时阳极产生的是_(1 分)（填化学式）。若
13、采用右图装置电解饱和食盐水，可直接制取消毒液 NaClO，写出该 化学反应方程式_(2 分)。6 33.（13 分）某化学兴趣小组的同学在实验室里用海藻提取碘：（1）写出操作、操作的名称分别为：_(1 分)，_(1 分)。（2）加入 CCl4的目的是_(2 分)，选用 CCl4的理由是_(2 分)(填字母序号)。A.CCl4不溶于水 B.CCl4的密度比水大 C.碘在 CCl4中比在水中溶解度更大 D.CCl4与碘水不反应（3）用 NaOH 浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离 I2和 CCl4，有关化学方程式为：碱性条件：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 酸性条件：5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O 以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：向装有 I2的 CCl4溶液的_(2 分)(填仪器名称)中加入少量 1mol/LNaOH 溶液；振荡至溶液的_(1 分)色消失，静置、分层，则_(1 分)(填“上”、“下”)层为 CCl4；将含碘的碱溶液从仪器的上口倒入烧杯中；边搅拌边加入几滴 1mol/LH2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出_(1 分)(填现象)。（4）本实验可以循环利用的物质是_(2 分)。
