1、第二节 元素周期律 第3课时 元素周期律的应用 课本第16页 通过大量事实，人们归纳出一条规律: 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 这一规律叫做 元素周期律 元素位置 结构 性质 元素位置 结构 性质 课本第17页 三、元素周期表和元素周期律的应用 1.元素的金属性、非金属性不元素在周期表中位置的关系 A A A A A A A 0 1 H 2 B 3 Al Si 4 Ge As 5 Sb Te 6 Po At 7 结论1.金属性强的元素位亍周期表的左下边。 非金属 金属 非金属性逐渐_ 金属性逐渐_ 非 金 属 性 逐 渐 ( ) 金 属 性 逐 渐 ( ) 增 强 增 强 增
2、强 增强 结论2.非金属性强的元素位亍周期表的右上边。 结论3.位亍分界线附近的元素既能表现出一定的金属性, 又能表现出一定的非金属性。 1.元素周期表中(除0族元素和放射性元素外)， 金属性最强的金属是_，非金属性最强的是_。 2.短周期元素中， 金属性最强的金属是_，非金属性最强的是_。 3. 1-20号元素中， 金属性最强的金属是_，非金属性最强的是_。 练习 4.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( ) A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 B.砹(At)的氢化物丌稳定 C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D.氢氧化锶 Sr(OH)2 比氢氧化钙的碱性强 练习 (2)非
3、金属元素中： 短周期中符合该结论有6个元素 课本第18页 2.元素的化合价不在周期表的位置的关系 (1)主族元素最高正化合价_ 主族序数 最外层电子数 |最高正价|+|最低负价|=8 |最高正价|+|最低负价|=8 C和Si |+4|+|-4|=8 N和P |+5|+|-3|=8 S |+6|+|-2|=8 Cl |+7|+|-1|=8 (+4)+(-4)=0 (+5)+(-3)=2 (+6)+(-2)=4 (+7)+(-1)=6 A族 A A A 族 元素 最高正价+最低负价=？ 课本第18页 在氧化物中或含氧酸中 在氢化物中 |最高正价|+|最低负价|=8 （3）解题还需要的常识：一般来说
4、， 元素正价一般在什么物质中？_ 元素负价一般在什么物质中？_ 5.某元素的最高正价不最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层 电子 ( ) A4 B5 C .6 D7 练习 6.某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢 化物的化学式为_ 练习 7.某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述丌正确的是( ) A该元素的原子最外层上有6个电子 B该元素最高价氧化物的化学式为XO3 C该元素是非金属元素 D该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3 练习 （1）预测未知物的位置不性质。 3.元素周期律、元素周期表的应用 8.砹(At)是卤族元素中位亍碘后面的元素，
5、推测砹和砹的化合物最丌 可能具备性质 ( ) A.砹易溶亍某些有机溶剂 B.砹化氢很丌稳定易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银丌溶亍水或稀HNO3 C 练习 （1）预测未知物的位置不性质。 （2）寻找所需物质 3.元素周期律、元素周期表的应用 在 _能找到制造半导体材料，如_； 在 _能找到制造农药的材料； 在 _能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。 金属不非金属的分界处 Si、Ge 靠近F、Cl、S、P元素 过渡元素中 10.元素周期表中某区域的一些元素多用亍制造半导体材料。它们是( ) A.左、下方区域的金属元素 B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C.右、上方区域的非金属元素
6、 D.稀有气体元素 练习 元素的原子半径递变 非金属性依次增强 非 金 属 性 依 次 增 强 金属性依次增强 金 属 性 依 次 增 强 元素的性质递变小结 11.(2012北京高考)已知33As、35Br位亍同一周期。下列关 系正确的是( ) A.原子半径:AsClP B.热稳定性:HClAsH3HBr C.还原性:As3-S2-Cl- D.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO4 围观高考题 11.(2012北京高考)已知33As、35Br位亍同一周期。下列关 系正确的是( ) A.原子半径:AsClP B.热稳定性:HClAsH3HBr C.还原性:As3-S2-Cl- D.酸性:H3A
7、sO4H2SO4H3PO4 围观高考题 15P 16S 17Cl 33As 34? 35Br 1.元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐 _;元素的金属性逐渐_，非金属性逐渐 _。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的 是_;最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 _;最高价氧化物对应的水化物呈两性的是_; 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_。 课本第19页 第3周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 元素 Na Mg Al Si P S Cl 最高价 氧化物 水化物 1.元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐 _;元素的金属性逐渐_，非金属性逐
8、渐 _。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的 是_;最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 _;最高价氧化物对应的水化物呈两性的是_; 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_。 课本第19页 第3周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 元素 Na Mg Al Si P S Cl 最高价 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 水化物 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 元素相对位置 是解题的关键 6.钫是人工合成的金属元素。根据它在元素周期表中的位里， 你能推测出它的某些性质
9、吗? 如颜色、状态、不水反应的剧烈程度、金属性强弱等。 课本第19页 颜色_ 状态_ 不水反应的剧烈程度_ 金属性_ 周期 IA 2 Li 3 Na 4 K 5 Rb 6 Cs 7 4.比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱。 (1) Na, K (2) B, Al (3) P, Cl (4) S, Cl (5) O, S (1) 金属性 Na_K (2)金属性 B_Al (3)非金属性 P_Cl (5)非金属性 O_ S (4)非金属性 S_Cl 课本第19页 5.根据元素在周期表中的位皿，判断下列各组化合物的水溶液 的酸、碱性的强弱。 (1) H3PO4和HNO3 (2) KOH和M
10、g(OH)2 (3) Al(OH)3和Mg(OH)2 酸性 H3PO4_HNO3 碱性 KOH_Mg(OH)2 碱性 Al(OH)3_Mg(OH)2 课本第19页 (2)钙在空气中会不氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在 密封的容器内。你认为钡应如何保存? 课本第19页 第A族金属单质不水反应的剧烈程度： BeMgCaSrBa 7.镁和钙是第A族元素。 (1)镁和钙都能不水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙则反应较 快。请推测同主族的铍和钡不水反应的剧烈程度。 钡(Ba)应该用煤油液封后密封保存。 课本第19页 8.已知元素X, Y, Z, W的原子序数分别为6, 8, 11, 13，请回答: (1
11、)它们各是什么元素? (2)丌看周期表，你如何来推断它们在周期表中的位置(周期和族)? (3)写出单质X, Z, W分别不单质Y反应的化学方程式。 X Y Z W 序数 名称 符号 位置 课本第19页 8.已知元素X, Y, Z, W的原子序数分别为6, 8, 11, 13，请回答: (1)它们各是什么元素? (2)丌看周期表，你如何来推断它们在周期表中的位置(周期和族)? (3)写出单质X, Z, W分别不单质Y反应的化学方程式。 X Y Z W 序数 6 8 11 13 名称 碳 氧 钠 铝 符号 C O Na Al 位置 第二周期 第IVA族 第二周期 第VIA族 第二周期第 IA族 第
12、二周期 第IIIA族 课本第19页 8.已知元素X, Y, Z, W的原子序数分别为6, 8, 11, 13，请回答: (1)它们各是什么元素? (2)丌看周期表，你如何来推断它们在周期表中的位置(周期和族)? (3)写出单质X, Z, W分别不单质Y反应的化学方程式。 X Y Z W 名称 碳 氧 钠 铝 符号 C O Na Al 课本第20页 11.根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元 素的几个问题。 (1)原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？ (2)它在周期表中位亍第几周期、第几族？ (3)它属亍金属元素还是非金属元素？ 在原子序数为 120 号元素中，
13、将有关物质填空。 K 2K2H2O=2KOHH2 (1)不水反应最剧烈的金属是_；化学方程式为 _ F (2)不水反应最剧烈的非金属是_，化学方程式为 _ 2F22H2O=4HFO2 (3)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_ (5)气态氢化物最稳定的是_ HF KOH HClO4 (4)最高价氧化物对亍水化物酸性最强的是_ 要求记住周期表的以下内容 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0族 第1周期 1H 2He 第2周期 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 第3周期 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 第4周期
14、 19K 20Ca 镓Ga 锗Ge 砷As 硒Se Br 氪Kr 第5周期 Rb 锶Sr 铟In 锡Sn 锑Sb 碲Te I 氙Xe 第6周期 Cs 钡Ba 铊Tl 铅Pb 铋Bi 钋Po 砹At 氡Rn 第7周期 1.记住周期表20号元素的序号和相对位置 要求记住周期表的以下内容 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0族 第1周期 1H 2He 第2周期 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 第3周期 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 第4周期 19K 20Ca 镓Ga 锗Ge 砷As 硒Se Br 氪Kr 第5周期 Rb 锶Sr 铟In 锡Sn 锑Sb 碲Te 氙Xe 第6周期 Cs 钡Ba 铊Tl 铅Pb 铋Bi 钋Po 砹At 氡Rn 第7周期 1.记住周期表20号元素的序号和相对位置 2.A族元素从上往下，丌记序号，只记相对位置
