1、第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 专题大舞台专题大舞台 四种晶体的判断方法 1晶体类型的判断 (1)依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断： 离子晶体的构成粒子是阴、阳离子，粒子间 的作用是离子键。 原子晶体的构成粒子是原子，粒子间的作用 是共价键。 分子晶体的构成粒子是分子，粒子间的作用 力为分子间作用力。 金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电 子，粒子间的作用是金属键。 (2)依据物质的分类判断： 金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、 KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。 大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体 硅等)，气态氢化物、非金属氧化物(除Si
2、O2外)、 酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。 常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶 体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二 氧化硅等。 金属单质是金属晶体。 (3)依据晶体的熔点判断： 离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏 度以上。 原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄 氏度。 分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很 低温度。 金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。 (4)依据导电性判断： 离子晶体水溶液及熔化时能导电。 原子晶体一般为非导体。 分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质 (主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使 分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。 金属晶
3、体是电的良导体。 1.图片对齐 在我们插入PPT图片或是输入文字的时候，为了整齐都需要将插入的文本框对齐 ，但是又不想一个一个的进行操作，这时按住Ctrl键将需要进行对齐的文本选中 ，点击开始排列对齐垂直居中即可； 2.巧用格式刷 在制作PPT的时候为了保证PPT风格的统一，很多任通常会使用复制粘贴来确保 每一页PPT格式相同，这样对于少页数来说可以进行操作，但是碎玉多页面的话 就有点麻烦了，其实我们可以巧用格式刷：首先，在开始菜单栏下方有一个格式 刷，点击格式刷，很快就能看到效果； 3.去除所有动画效果 很多人在制作PPT的时候都是直接在模板库里下载模板进行使用的，但是下载的 模板大多数都是
4、有幻灯片的，这样在演讲的时候很不方便，怎样将其进行去除呢 ？单击幻灯片放映选择设置幻灯片放映，放映类型选择演讲者放映；换片方式 选择手动即可； 4.PPT快键 PPT逼格提升技巧逼格提升技巧 (5)依据硬度和机械性能判断： 离子晶体硬度较大或略硬而脆。 原子晶体硬度大。 分子晶体硬度小且较脆。 金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具 有延展性。 (1)氯酸钾熔化，粒子间克服了_ 的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了 _的作用力；碘的升华，粒子间克服了 _的作用力。三种晶体的熔点由高到低 的顺序是_。 (2)下列六种晶体：CO2，NaCl，Na， Si，CS2，金刚石，它们的熔点从低到 高的顺序
5、为_(填序号)。 (3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极 性键形成的非极性分子是_，由非极性 键形成的非极性分子是_，能形成分子 晶体的物质是_，含有氢键的晶体的化 学式是_，属于离子晶体的是_， 属于原子晶体的是_，五种物质的熔点 由高到低的顺序是_。 (4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下： A固态时能导电，能溶于盐酸 B能溶于CS2，不溶于水 C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D固态，液态时均不导电，熔点为3 500 试推断它们的晶体类型： A_；B._；C._； D._。 解析：(1)氯酸钾是离子晶体，熔化离子晶体 时需要克服离子键的作用力；二氧化硅是原
6、子 晶体，熔化原子晶体时需要克服共价键的作用 力；碘为分子晶体，熔化分子晶体时需克服的 是分子间的作用力。由于原子晶体是由共价键 形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体的 熔点最高；其次是离子晶体；由于分子间作用 力与化学键相比较要小得多，所以碘的熔点最 低。 (2)先把六种晶体分类。原子晶体：、； 离子晶体：；金属晶体：；分子晶体：、 。由于C原子半径小于Si原子半径，所以金 刚石的熔点高于晶体硅；CO2和CS2同属于分 子晶体，其熔点与相对分子质量成正比，故 CS2熔点高于CO2；Na在通常状况下是固态， 而CS2是液态，CO2是气态，所以Na的熔点高 于CS2和CO2；Na在水中即熔化成
7、小球，说明 它的熔点较NaCl低。 答案：(1)离子键 共价键 分子间 SiO2 KClO3I2 (2) (3)CO2 H2 H2、CO2、 HF HF (NH4)2SO4 SiC SiC(NH4)2SO4 HFCO2H2 (4)金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶 体 【专项训练】 1据美国科学杂志报道，在40 GPa高压 下，用激光器加热到1 800 K，制得了具有高 熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶 体的说法中错误的是( ) A该晶体属于原子晶体 B该晶体易汽化，可用作制冷材料 C一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应 D每摩尔该晶体中含4 mol CO键 解析：高熔点、高硬度是原子
8、晶体的特点，故 该二氧化碳晶体是原子晶体。在这种晶体内， 已经不存在CO2分子，也就不存在“C=O” 双键，已转化成类似SiO2的晶体结构。故该晶 体中所含的只有共价单键，因此1 mol该晶体 中含有4 mol CO键。 答案：B 2根据下表给出的几种物质的熔点、沸点 数据，判断下列有关说法中错误的是( ) 晶体 NaCl MgCl 2 AlCl3 SiCl4 单质B 熔点 / 810 710 190 68 2 300 沸点 / 1 465 1 418 180 57 2 500 A.SiCl4是分子晶体 B单质B可能是原子晶体 CAlCl3加热能升华 DNaCl的键的强度比MgCl2的小 解析：由表中所给熔、沸点数据可知，SiCl4应 为分子晶体，A项正确；单质B可能为原子晶 体，B项正确；AlCl3的沸点低于熔点，它可升 华，C项也正确；NaCl的熔、沸点高于MgCl2 的，表明Na与Cl键断裂较Mg2与Cl键断 裂难，即NaCl的键的强度大于MgCl2的，D项 错误。 答案：D
