2020年高考（全国新课标Ⅲ）名师押题猜想卷 化学试题+答案+全解全析.doc

1、 化学试题 第 1 页（共 26 页） 2020 年高考（全国新课标）名师押题猜想卷 理科综合化学 （考试时间：50 分钟 试卷满分：100 分） 注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5

2、Ti 48 Sn 119 第卷 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 7化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒 B加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念 C太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 D中国华为自主研发的 5G芯片巴龙 5000 的主要材料是 Si 8正四面体烷的球棍模型如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A碳碳键之间的夹角为 10928 B与丁二烯互为同分异构体

3、 C二氯代物有 2种 D正四面体烷生成 1 mol丁烷至少需要 3 molH2 9下图为元素周期表短周期的一部分，Z 原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n+1。下列叙述错 误的是 化学试题 第 3 页（共 26 页） A氢和 R、W 三种元素形成的阴离子有 3 种以上 BRY2分子中每个原子的最外层均为 8 电子结构 CX、Z 的氢化物的热稳定性和还原性，都依次减弱 DR、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 10设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为 NA B2 g 由 H218O 和 2H 2O 组成的物质中含有的质

4、子数为 NA C8 g CuO 与足量 H2充分反应生成 Cu，该反应转移的电子数为 0.2NA D标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中 Cl-、ClO-和 HClO 的微粒数之和为 NA 11目前大多数城市采用雨污分流的排水体制，污水汇集到一起，进行集中处理。如图是电解法处 理某生活污水的装置，下列叙述正确的是 A甲、乙两个电极均为消耗型电极，不能用石墨代替 B污水中污染物的除去是阳极反应与阴极反应协同作用的结果 C当阳极有 9.0gAl 溶解时，阴极一定增重 100.5g 或 32.0g D电解开始时，阴极反应为 2H2O+2e-=H2+2OH-，阴极区 pH 升高 12根据有关

5、操作与现象，所得结论不正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向 FeCl3溶液中滴加 KI、淀粉溶液 溶液变蓝 I 有还原性 B 向某溶液中滴加 AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液一定含有 Cl C 酸性 KMnO4溶液与 H2C2O4溶液反应， 加 入 MnSO4溶液 紫色褪去速率加快 Mn2 对该反应有催化作用 D 向酸性 KMnO4溶液中滴加 FeSO4溶液 紫色褪去 Fe2 有还原性 13 25 时， 将0.10 mol L-1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10mol L-1NaOH溶液中， lg - 3 3 c(CH COO ) c(CH COOH) 与 pH 的关系如图所

6、示，C 点坐标是(6，1.7)。(已知：lg5=0.7)下列说法正确的是 化学试题 第 5 页（共 26 页） AKa(CH3COOH)5.0 10-5 BKa (CH3COOH)5.0 10-6 CpH7 时加入的醋酸溶液的体积小于 10 mL DB 点存在 c(Na+)-c(CH3COO-)(10-6-10-8)mol L-1 第卷 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作 答。第 3536 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共 43 分。 26 （14 分）铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件

7、(含 25%BeO、71%CuS、少量 FeS 和 SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图： 已知： .铍、铝元素化学性质相似； .常温下部分难溶物的溶度积常数如表： 难溶物 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Ksp 2.2 10-20 4.0 10-38 2.1 10-13 （1） 滤液A的成分除 NaOH、 Na2BeO2外， 还有_ (填化学式)， 写出反应I中Na2BeO2， 与过量盐酸反应的化学方程式_。 （2）从滤液 C 中提纯纯 BeCl2，最合理的实验步骤顺序为_ (填字母) a.加入过量的氨水 b.通入过量 CO2 c.加入过量 NaOH 溶液 d.加入适

8、量 HCl e.洗涤 f.过滤 （3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应中 CuS 发生反应的离子方程 式_。若用浓 HNO3溶解金属硫化物，缺点是_ (任写一条)。 （4）滤液 D 中 c(Cu2+)= 2.2 molL-1、c(Fe3+) = 8.0 10 -3molL-1、c(Mn2+)= 0.01molL-1，逐滴加入 Na2CO3溶液调节 pH 可将其转变成氢氧化物依次分离， 首先沉淀的是_ (填离子 符号)。为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的 pH_4。 化学试题 第 7 页（共 26 页） 27 （14 分）水煤气变换CO(g)+H2O(g)CO2(g)+

9、H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制 氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1）t1时，密闭容器中，通入一定量的 CO 和 H2O，发生水煤气变换反应，容器中各物质浓 度(单位：mol L-1)变化如下表所示： 时间(min) CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 一定处于平衡状态的时间段为_。 56min 时间段内，平衡移动方向为_ (填“向左移动”或“向右移动

10、”)，根据表 中数据判断，平衡移动的原因是_ (填字母编号)。 a.增加了 H2O(g)的量 b.增加氢气浓度 c.使用催化剂 d.降低温度 t2时(t2t1)，在相同条件下发生上述反应，达平衡时，CO 浓度_ c1(填“”“” 或“=”)。 （2）已知反应 Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数随温度变化情况如图所示： 该反应是_ (填“吸热”或“放热”)反应。 若 T1时水煤气变换反应的平衡常数等于 0.5， 则 T1时 FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g)的平 衡常数为_。 （3）水煤气可做燃料电池的燃料。一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。电极 A

11、 上 H2参与的电极反应为_。假设催化炉产生的 CO 与 H2物质的量之比为 12。电 极 A 处产生的 CO2有部分参与循环利用，其利用率为_。 化学试题 第 9 页（共 26 页） 28 （15 分）过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，性质不稳定遇热易分解，可利用高浓度的 双氧水和冰醋酸反应制得，某实验小组利用该原理在实验室中合成少量过氧乙酸。装置如图所 示。回答下列问题： 已知：常压下过氧化氢和水的沸点分别是 158和 100。 过氧化氢易分解，温度升高会加速分解。 双氧水和冰醋酸反应放出大量的热。 （1）双氧水的提浓：蛇形冷凝管连接恒温水槽，维持冷凝管中的水温为 60，c 口

12、接抽气泵， 使装置中的压强低于常压，将滴液漏斗中低浓度的双氧水(质量分数为 30%)滴入蛇形冷凝 管中。 蛇形冷凝管的进水口为_。 向蛇形冷凝管中通入 60水的主要目的是_。 高浓度的过氧化氢最终主要收集在_ (填圆底烧瓶 A/圆底烧瓶 B)。 （2）过氧乙酸的制备：向 100mL 的三颈烧瓶中加入 25mL 冰醋酸，滴加提浓的双氧水 12mL， 之后加入浓硫酸 1mL，维持反应温度为 40，磁力搅拌 4h 后，室温静置 12h。 向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要原因是_。 磁力搅拌 4h 的目的是_。 （3）取 V1mL 制得的过氧乙酸溶液稀释为 100mL，取出 5.0mL，

13、滴加酸性高锰酸钾溶液至溶液 恰好为浅红色(除残留 H2O2)，然后加入足量的 KI 溶液和几滴指示剂，最后用 0.1000mol/L 的 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗标准溶液 V2mL(已知：过氧乙酸能将 KI 氧化为 I2； 2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI)。 滴定时所选指示剂为_，滴定终点时的现象为_。 过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式为_。 制得过氧乙酸的浓度为_ mol/L。 （二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35化学选修 3：物质结构与性质（15 分） 周期表前四周期的元素 A、B、C、D、E，原子序

14、数依次增大。A 的核外电子总数与其期序数 相同，B 和 D 位于同一周期且未成对电子数等于其周期序数，E 为第四周期元素，最外层只有 一个电子，次外层的所有轨道均充满电子。 化学试题 第 11 页（共 26 页） （1）B、C、D 三种元素第一电离能由大到小的顺序为_ (填元素符号)，E 基态原子 价层电子排布图为_。 （2）写出由以上元素组成的 BD2的等电子体的分子_。 （3）已知 D 可形成 D3+离子，该离子中心原子杂化方式为_，立体构型为 _。 （4） 温度接近沸点时， D 的简单氢化物的实测分子量明显高于用原子量和化学式计算出来的分 子量，原因是_。 （5）无色的E(CA3)2+在

15、空气中不稳定、立即被氧化成深蓝色的E(CA3)42+，利用这个性质可 除去气体中的氧气，该反应的离子方程为_。 （6）已知 E 和 D 形成的一种晶体胞结构如图所示，已知晶胞边长为 anm，阿伏加德罗常数为 NA，则该晶体的密度为_ g/cm3(列出计算表达式即可)。 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 功能高分子 P 的合成路线如下： （1）A 的分子式是 C7H8，其名称为_。 （2）E 的分子式是 C6H10O2，F 中含有的官能团名称为_。 （3）反应的反应类型是_。 （4）反应的化学方程式_。 （5）反应的化学方程式_ （6）G 的单体结构简式为_，写出符合下列条件的与 G

16、的单体互为同 分异构体的任意两种物质的结构简式_。 能与氢氧化钠溶液反应 能使溴的 CCl4溶液褪色 （7）已知：2CH3CHO，以乙醇为起始原料，选用必要的无机 试剂合成 E，写出合成路线(用结构简式表示有机物)，用箭头表示转化关系，箭头上注明 试剂和反应条件_。 化学试题 第 13 页（共 26 页） 答案答案+全解全析全解全析 7 8 9 10 11 12 13 C D C D B B A 7C 【解析】84 消毒液主要成分是 NaClO，具有强氧化性，有杀菌消毒作用，因此可用于居家环 境杀菌消毒，A 正确；生活垃圾分类处理，使能够回收利用的物质物尽其用，再生资源回收利用， 有害物质集中

17、处理，就可以减少污染物的排放，有利于社会持续发展，B 正确；太阳能光催化环 境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，涉及太阳能与化学能的转移，产生的燃料为氢气、CO 等 属于二次能源，C 错误；5G 芯片主要材料是 Si 单质，D 正确；故选 C。 8D 【解析】4 个 C 形成的结构与白磷结构相似，则碳碳键键角为 60，A 错误；丁二烯中含有 4 个 C、6 个 H 原子，正四面体烷中含有 4 个 C、4 个 H 原子，分子式不同，不是同分异构体，B 错 误；分子中 4 个 H 的位置相同，则二氯代物只有一种，C 错误；正四面体烷生成 1 mol 丁烷，需 要 H 原子 6 mol，至少需要 3

18、 mol H2，D 正确。故选 D。 9C 【解析】由上述分析可以知道，X 为 F，Y 为 S，Z 为 Cl，W 为 O，R 为 C；R、W 和氢三种元 素形成的阴离子有 HCO3-、HCOO-、CH3COO-等，A 正确；RY2分子中分子与二氧化碳结构相似，结 构式为 S=C=S，每个原子的最外层均为 8 电子结构， B 正确；非金属性 FCl，则 X 和 Z 氢化物的 热稳定性减弱，而 X 和 Z 氢化物的还原性增强，C 错误；非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸 性越强，则 R、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强， D 正确；故选 C。 10D 【解析】A.由选项可知 1 m

19、ol S8中所含共价键为数目为 8NA，32gS8为 0.125mol，所含共价键 数目为 NA，故选项 A 正确。B.H218O 和 2H 2O 的相对分子质量均为 20，质子数均为 10，2g 该混 合物的物质的量为 0.1mol，含有的质子数为 NA，选项 B 正确；C.1mol 氧化铜被氢气还原转移电 子数为 2NA，8g 氧化铜为 0.1mol，转移电子数为 0.2NA，故选项 C 正确；D.标准状况下 11.2L 氯 气物质的量为 0.5mol，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中 Cl-、C1O-和 HClO 的微粒 数之和小于 NA，选项 D 不正确。故选 D。 11B

20、【解析】A电极乙为阴极，在电解过程中不消耗，可以用石墨电极代替，故 A 错误；B污 水中的Cu2+、 Hg2+在阴极还原析出， 阳极Al失电子生成Al3+， 与后续阴极反应(2H2O+2e-=H2+2OH-) 生成的 OH-生成具有吸附作用的 Al(OH)3胶体，吸附污水中的污染物，同时生成的 H2所产生的 微小气泡起到气浮的作用，使密度较小的絮状物上浮到水面，故 B 正确；C已知信息中没有 确定污水中 Cu2+、Hg2+的量，故不能确定在电解时阴极生成物的质量，故 C 错误； D根据图 示可知污水中含 Cu2+、Hg2+，故电解开始阶段阴极的电极反应依次为 Hg2+2e-=Hg、Cu2+2e

21、-=Cu， 故 D 错误；故选 B。 化学试题 第 15 页（共 26 页） 12B 【解析】A.因为铁离子有氧化性，碘离子有还原性，所以二者会发生氧化还原反应生成碘单 质，淀粉遇到碘单质会变蓝，故 A 正确；B.向某溶液中滴加硝酸银，溶液中产生白色沉淀，说明 溶液中有离子会与银离子生成沉淀，该离子也可能是硫酸根，不一定是氯离子，故 B 错误；C. 酸性高锰酸钾具有强氧化性，草酸具有还原性，二者会发生氧化还原反应，因为加入硫酸锰而使 二者反应速率加快，而硫酸锰本身性质并未改变，所以说明是二价锰离子催化了上述反应，故 C 正确；D.高锰酸钾具有强氧化性，溶液的紫红色会褪去是因为被亚铁离子还原成二

22、价锰离子，故 D 正确；故选 B。 13 A 【 解 析 】 醋 酸 的 电 离 常 数 -+ 3 3 (CH COO ) (H ) (CH COOH) cc Ka c ， 取 对 数 可 得 到 - 3 3 (CH COO ) lglgpH (CH COOH) c Ka c ； A. 据 以 上 分 析 ， 将C点 坐 标 (6 ， 1.7) 代 入 - 3 3 ( C H C O O ) l gl gp H ( C H C O O H ) c Ka c ，可得 lg Ka(CH3COOH)=1.7-6=-4.3，Ka(CH3COOH)=5.010-5，A 正 确； B. 根据 A 项分析可

23、知， B 错误； C. 当往 10 mL 0.10 mol L-1 NaOH 溶液中加入 10 mL 0.10 mol L-1 醋酸溶液时， 得到 CH3COONa 溶液， 溶液呈碱性， 故当 pH=7 时加入的醋酸溶液体积应大于 10mL， C错 误 ； D. B点 - 3 3 (CH COO ) lg=4 (CH COOH) c c ， 又lg Ka(CH3COOH)=1.7-6=-4.3 ， 则 由 - 3 3 (CH COO ) lglgpH (CH COOH) c Ka c 得，pH=8.3，c(H+)=10-8.3 mol L-1，结合电荷守恒式：c(CH3COO-)+ c(OH-

24、)=c(H+)+c(Na+)知，c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5.7-10-8.3) mol L-1，D 错误；故选 A。 26 （14 分） （1）Na2SiO3（1 分） Na2BeO2 + 4HCl = BeCl2 + 2NaCl + 2H2O（2 分） （2）afed（2 分） （3）MnO2 + CuS + 4H+ = Mn2+ + S + Cu2+ + 2H2O（2 分） 会产生污染环境的气体（2 分） （4）Fe3+（2 分） （3 分） 【解析】废旧铍铜元件(含 25%BeO、71%CuS、少量 FeS 和 SiO2)加入过量的氢氧化钠溶

25、液，滤 液 A 含有氢氧化钠、Na2SiO3、Na2BeO2等，滤液 B 含有 CuS、FeS，加入二氧化锰、稀硫酸，发 生氧化还原反应，固体含有 S，滤液 D 含有硫酸锰、硫酸铜以及硫酸铁等，加入 Na2CO3固体， 可生成氢氧化铁、氢氧化铜等沉淀，以此解答该题。 （1）BeO 具有氧化铝的性质，为两性氧化 物，且二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，可知滤液 A 的主要成分除 NaOH、Na2BeO2外，还有 Na2SiO3，反应 I 中 Na2BeO2与过量盐酸反应的化学方程式为 Na2BeO2 + 4HCl = BeCl2 + 2NaCl + 化学试题 第 17 页（共 26 页） 2H2O；

26、（2）溶液 C 含 NaCl、BeCl2和少量 HCl 为提纯 BeCl2，可先加入过量的氨水生成 Be(OH)2，过滤， 洗涤后再加入盐酸，可生成 BeCl2，则顺序为 afed； （3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，与 CuS 反应，还可生成硫酸铜、硫酸锰， 反应的离子方程式为 MnO2 + CuS + 4H+ = Mn2+ + S + Cu2+ + 2H2O；用浓 HNO3溶解金属硫化物，可 生成二氧化氮等气体，污染环境； （4）常温下：KspCu(OH)2=2.210-20，KspFe(OH)34.010-38，KspMn(OH)22.110-13，溶液 D 中含 c(

27、Cu2+)=2.2 molL-1、c(Fe3+) = 8.010-3molL-1、c(Mn2+)= 0.01molL-1，如分别生成沉淀，需要 c(OH-)分别为 -20 2.2 2.2 10 mol/L 、 38 3 4.0 10 mol/L 0.008 、 -13 0.01 2.1 10 mol/L ， 可知 Fe3+的 c(OH-) 最小，最先生成沉淀，使铜离子开始沉淀，则 c(OH-) -20 2.2 2.2 10 mol/L 110-10mol/L，pH 应大于 4。 27 （15 分） （1）3min4min（1 分） 向右移动（1 分） a（2 分） （2分） （2）吸热（1 分

28、） 1（2 分） （3）H2+CO32-2e-=H2O+CO2（3 分） 75%（3 分） 【解析】 （1）从表格中数据分析，第 34min 时，体系中各物质的浓度不再变化，说明已经 达到平衡状态；5min6min 时间段内，H2O 的浓度增大，CO 浓度减小，说明是增加了 H2O 的量，平衡正移，故答案为：向右移动；a；该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向 移动，CO 转化率减小，则 CO 浓度c1，故答案为：； （2）升高温度化学平衡常数增大，说明 Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)为吸热反应，故答案为： 吸热；T1时反应 Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g

29、)的平衡常数 K=2，即 c(CO)/c(CO2)=2，若 T1时水 煤气变换反应的平衡常数等于 0.5，即 K= 22 2 c COc H c CO c H O 0.5，所以平衡时 2 2 c H O c H 1，所 以 T1时 FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g)的平衡常数 K= 2 2 c H O c H 1； （3）A 为负极，负极上 CO 和 H2被氧化生成二氧化碳和水，则电极 A 上前去参与的反应为： H2+CO32-2e-=H2O+CO2；假设催化炉产生的 CO 与 H2物质的量分别为 1mol、2mol，电极 A 处转 移电子为 6mol， 产生的 CO2为 4mo

30、l， 在阴极发生的电极反应为 O2+2CO2+4e-=2CO32-， 当转移 6mol 化学试题 第 19 页（共 26 页） 电子时，参与循环反应的 CO2为 3mol，参与循环的利用率= 3mol 100% 4mol =75%。 28 （14 分） （1）a（1 分） 使低浓度双氧水中的水变为水蒸气与过氧化氢分离（2 分）圆底烧瓶 A （1 分） （2）防止过氧化氢和过氧乙酸因温度过高大量分解（2 分）使过氧化氢和冰醋酸充分反应 （1 分） （3）淀粉溶液（1 分） 滴入最后一滴标准溶液，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不再改变（2 分） CH3COOOH2H 2II 2CH3COOHH2O（2

31、 分） 2 1 V V （2 分） 【解析】 （1）蛇形冷凝管的进水口在下面，即图中 a，出水口在上面；实验目的是双氧水 的提浓，需要水分挥发、避免双氧水分解，故向蛇形冷凝管中通入 60水，主要目的为使低浓 度双氧水中的水变为水蒸气与过氧化氢分离；圆底烧瓶 B 收集的是挥发又冷凝后的水，故高 浓度的过氧化氢最终主要收集在圆底烧瓶 A； （2）用高浓度的双氧水和冰醋酸反应制过氧乙酸，双氧水和冰醋酸反应放出大量的热，而过 氧乙酸性质不稳定遇热易分解，过氧化氢易分解，温度升高会加速分解，故向冰醋酸中滴加提 浓的双氧水要有冷却措施，主要防止过氧化氢和过氧乙酸因温度过高大量分解；磁力搅拌能 增大反应物的

32、接触面积，便于过氧化氢和冰醋酸充分反应； （3）硫代硫酸钠滴定含碘溶液，所选指示剂自然为淀粉，碘的淀粉溶液呈特殊的蓝色，等 碘消耗完溶液会褪色，滴定终点时的现象为：滴入最后一滴标准溶液，溶液蓝色刚好褪去，且 半分钟不再改变；过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子反应，碘单质为氧化产物，乙酸为还原 产物，故离子方程式为：CH3COOOH2H 2II 2CH3COOHH2O；通过 CH3COOOH2H 2I I 2CH3COOHH2O 及滴定反应 2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI， 找出过氧乙酸和硫代硫酸 钠的关系式为： 32223 CH COOOH I 2Na S O ， 32223 3 2

33、CH COOOH I 2Na S O 1mol2mol 0.1000mol/L V10 Lx ，得 x=5.000V210-5mol，则原过氧乙酸的浓 度 5 2 2 3 11 100mL 5.00010 mol 5.0mL mol/L 10 V V c VLV ； 化学试题 第 21 页（共 26 页） 35 （15 分） （1）NOC（2 分） （2 分） （2）N2O（2 分） （3）sp2（1 分） V 形（2 分） （4）水蒸气中大部分的水分子因为氢键而相互缔合，形成缔合分子（2 分） （5）4Cu(NH3)2+O2+8NH3H2O=4Cu(NH3)42+4OH-+6H2O（2 分）

34、 （6） A -21 a 1 6464 0 +1 N （2 分） 【解析】A 的核外电子总数与其周期数相同，则 A 是 H 元素；B 和 D 位于同一周期且未成对电子 数等于其周期序数，若两者都为第三周期，未成对电子数为 3，符合条件的元素第三周期只有一 个，不符合题意，若 B、D 为第二周期，则核外有 2 个未成对电子，即 2p2和 2p4，所以 B 为 C 元素，D 为 O 元素，则 C 为 N 元素；E 为第四周期元素，最外层只有一个电子，次外层的所有轨 道均充满电子，则 E 是 Cu 元素。 （1）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而 呈增大趋势，但第 IIA 族、第 V

35、A 族元素第一电离能大于相邻元素，故 C、N、O 的第一电离能大 小关系为：NOC；Cu 为 29 号原子，核外电子排布式为Ar3d104s1，其价电子排布图为 ； （2）BD2为 CO2，含有 3 个原子，价电子数为 16，等电子体是指原子总数相等，价电子总数相 等的微粒，所以由以上元素组成的与 CO2互为等电子体的分子为 N2O； （3）D 为 O 元素，所以 D3+离子为 O3+，中心氧原子的价层电子对数为 2+ 6-22-1 2 =2.5，按作 3 计算，所以为 sp2杂化，孤电子对数为 1，所以立体构型为 V 形； （4）温度接近水的沸点的水蒸气中存在大部分的水分子因为氢键而相互缔合

36、，形成缔合分子， 导致其测定值偏大； （5）无色的Cu(NH3)2+在空气中不稳定，立即被氧化为深蓝色的Cu(NH3)42+，氧气作氧化剂，该 反应应在氨水中进行，结合元素守恒可知该过程中还有氢氧根和水生成，离子方程式为 4Cu(NH3)2+O2+8NH3H2O=4Cu(NH3)42+4OH-+6H2O； （6）Cu 和 O 形成一种晶体，该晶胞中 Cu 原子个数=4、O 原子个数=8 1 8+6 1 2 =4，所以晶胞的 化学试题 第 23 页（共 26 页） 质 量 为 A 64+164 N g ， 该 晶 胞 体 积V=(a10-7 cm)3， 则 该 晶 体 密 度 -213-21 3

37、 A A a 10 cm 64+164 g 64+1 a 10 64m =g/cm V N N 。 36 （15 分） （1）甲苯（1 分） （2）酯基（1 分） （3）加聚反应（1 分） （4）+NaOH+NaCl（2 分） （5）+nH20 +nC2H5OH（2 分） （6）CH3CH=CHCOOH（2 分） CH2=CHCH2COOH、CH2=C(CH3)COOH、HCOOCH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2 、CH3COOCH=CH2任意两 种均可（2 分） （7） （4 分） 【解析】根据 A 的分子式为 78 C H ，可推出 A 为，结合 P 的结构可以推出 B 为

38、，C 为，D 为，由 P 逆推可推 出 G 为，逆推得 F 为，故 E 为 325 CH CH=CHCOOC H 。 （1） A 的分子式是 C7H8，A 为甲苯； （2）根据上述分析，F 为，其官能团为酯基； 化学试题 第 25 页（共 26 页） （3）反应为由 325 CH CH=CHCOOC H 生成，反应为加聚反应； （4）反应为卤代烃的水解，由制取，方程式为: +NaOH+NaCl； （ 5 ） 反 应 水 解 生 成， 故 该 反 应 方 程 式 为 ： 2 +nH 0 25 +nC H OH； （ 6 ） G为， 其 单 体 为 3 CH CH=CHCOOH ， 其 同 分 异 构 体 有 22 CH =CHCH COOH 、 23 CH =C CHCOOH 、 22 HCOOCH CH=CH 、 32 HCOOC CH=CH 、 32 CH COOCH=CH ， 故 答 案 为 ： 3 C H C H = C H C O O H ； 22 CH =CHCH COOH 、 23 CH =C CHCOOH 、 22 HCOOCH CH=CH 、 32 HCOOC CH=CH 、 32 CH COOCH=CH 任意两种均可； （7）乙醇为起始原料合成 325 CH CH=CHCOOC H ，根据已知反应，首先制备乙醛，合成路线 为： 。