1、第2单元 元素化合物的性质引引 言言 在已发现的一百多种元素中，有许多元素及其化合物是我们人体所必需的。本单元学习与生命活动及医学有着密切联系的卤素、硫、氮和磷的单质及其重要化合物。第一节 卤族元素 第三节 氮和磷的化合物第二节 硫的化合物第2单元 元素化合物的性质一、卤族元素的简介第一节 卤族元素 卤族元素，简称卤素，卤素位于第A族，最外层电子数都为7，包括：卤素在化学反应中具有很强的吸引电子能力，表现出活泼的非金属性。654385At53I35Br17Cl9F2A氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）在自然界中卤素以金属卤化物的形式，分布广泛。一、卤族元素的简介第一节 卤族元素n海
2、水、盐湖、盐井中含有丰富的氯化钠n溴化物常与氯化物共存，但含量较少n碘主要存在于海带、海藻中n碘还以碘酸盐的形式存在于矿物中 卤素也是人体内的重要元素。一、卤族元素的简介第一节 卤族元素n氟是防止儿童龋齿，维持骨骼正常发育，增进牙齿和骨骼强度的元素n碘存在于甲状腺中，体内若缺乏碘，就可能发生甲状腺肿大症或智力低下n氯以离子形式存在于各体液中，如胃液中n溴以化合物形式存在于脑下垂体的内分泌腺中 卤素在自然界都以化合态存在，通过人工的方法可以制取它们的单质。卤素的单质都是双原子分子。二、卤素单质的性质第一节 卤族元素F2Cl2Br2I2二、卤素单质的性质第一节 卤族元素元素名称分子式颜色和状态溶解
3、度（常温）氟F2淡黄色气体反应氯Cl2黄绿色气体310 cm3溴Br2红棕色液体4.17 g碘I2紫黑色固体0.029 g（一）卤素单质的主要物理性质 卤素单质的物理性质有着较大的差别，但随着原子序数的递增而呈规律性变化：按氟、氯、溴、碘的顺序，密度依次增大，颜色依次由浅变深，在水中溶解度依次变小，熔点沸点依次升高。二、卤素单质的性质第一节 卤族元素（一）卤素单质的主要物理性质 氯气是黄绿色气体，饱和氯水呈黄绿色，稀溶液接近无色。氯气氯气空气空气二、卤素单质的性质第一节 卤族元素 溴是红棕色液体、容易挥发，蒸气为红棕色。因此保存时常在液溴上面加少量水防溴挥发。液态溴对皮肤会造成难以愈合的灼伤。
4、使用和保存卤素时要特别小心。饱和溴水呈红棕色，稀溶液为黄色。溴易溶于CCl4等有机溶剂中，溴的CCl4溶液也是红棕色。（一）卤素单质的主要物理性质二、卤素单质的性质第一节 卤族元素液溴饱和溴水 稀溴水溴水中加入CCl4（一）卤素单质的主要物理性质二、卤素单质的性质第一节 卤族元素 碘是紫黑色，能升华、蒸气为紫色。碘在水中的溶解度很小，但更易溶于CCl4等有机溶剂中。碘水在浓度大时为棕色、浓度小时接近黄色。（一）卤素单质的主要物理性质二、卤素单质的性质第一节 卤族元素（一）卤素单质的主要物理性质碘浓碘水稀碘水碘水中加入CCl4二、卤素单质的性质第一节 卤族元素 临床上用碘、碘化钾和酒精配制碘酊（
5、碘酒），碘酒、碘伏、洗必泰碘是常用的含碘消毒剂。（一）卤素单质的主要物理性质碘酊碘伏用于手术区消毒二、卤素单质的性质第一节 卤族元素问题4卤素单质是氧化剂还是还原剂，强弱顺序如何？3卤素容易得到还是失去电子？是几个？1卤素单质的分子式怎么写？2卤素原子的最外层电子数是几个？7个得到1个电子F2、Cl2、Br2、I2都是强氧化剂，氧化性强弱顺序为：F2 Cl2 Br2 I2（二）卤素单质的化学性质回答 1氯气的化学性质 （1）与金属的反应 第一节 卤族元素 但常温下，干燥的氯气不能与铁反应，故可将氯气储存在钢瓶中。氯气几乎能与所有的金属直接化合，生成金属氯化物。例如，把灼热的细铜丝放在氯气中燃烧
6、，生成氯化铜，产生棕色的烟。22CuCl ClCu 二、卤素单质的性质（二）卤素单质的化学性质 氯气能与许多非金属直接化合。如果用强光照射氯气与氢气的混合物，就会迅速化合而发生猛烈的爆炸，生成氯化氢气体。而纯净的氢气点燃时能在氯气中安静地燃烧，也能生成氯化氢气体。例如2HCl ClH22 1氯气的化学性质 （2）与非金属的反应 第一节 卤族元素二、卤素单质的性质（二）卤素单质的化学性质n氯化氢是无色有刺激性气味的气体；n极易溶于水，在空气中能与水蒸气结合呈现雾状；n25时，1体积的水能溶解500体积的氯化氢；n氯化氢的水溶液称为氢氯酸，又称盐酸；n胃液中含有少量盐酸，用来消化食物；1氯气的化学
7、性质 （2）与非金属的反应 第一节 卤族元素二、卤素单质的性质（二）卤素单质的化学性质n氯气与磷在点燃时反应；n与硫化合比较困难；n与氧、氮、碳等非金属不能直接化合。1氯气的化学性质 （2）与非金属的反应 第一节 卤族元素二、卤素单质的性质（二）卤素单质的化学性质 氯气能溶于水，常温下，1体积的水能溶解2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。氯水中溶解的部分氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸。HClO HCl OHCl22 1氯气的化学性质 （3）与水的反应 第一节 卤族元素二、卤素单质的性质（二）卤素单质的化学性质 次氯酸是一种强氧化剂，具有消毒杀菌和漂白作用。次氯酸是一元弱酸，不稳定，易分解放出氧
8、气。当受日光照射时，次氯酸的分解速度加快。2O2HCl 2HClO 1氯气的化学性质 （3）与水的反应 二、卤素单质的性质（二）卤素单质的化学性质第一节 卤族元素 1氯气的化学性质 （3）与水的反应 新鲜的杜鹃花将其中的1朵鲜花放人氯气中二、卤素单质的性质（二）卤素单质的化学性质第一节 卤族元素 为什么鲜花在氯气中褪色？问题 氯气和鲜花中的水反应生成次氯酸，次氯酸的强氧化性能使一些染料和有机色质氧化而褪色。答案 1氯气的化学性质 （3）与水的反应 二、卤素单质的性质（二）卤素单质的化学性质第一节 卤族元素 氯气与碱溶液反应，生成次氯酸盐和氯化物。工业上常用氯气与冷的消石灰作用制成含氯石灰，俗称
9、漂白粉。漂白粉是混合物，其主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙次氯酸钙。次氯酸钙氯化钙 O2HCa(ClO)CaCl 2Ca(OH)2Cl22222 1氯气的化学性质 （4）与碱的反应 二、卤素单质的性质（二）卤素单质的化学性质第一节 卤族元素 漂白粉和H2O、CO2作用，能产生次氯酸，因此漂白粉具有漂白消毒作用。漂白粉广泛用于漂白棉麻纸浆、消毒饮用水等。2HClOCaCO OHCO)Ca(ClO322 2 若在漂白粉水溶液中加入少量盐酸或硫酸，则会立即产生足量次氯酸，使漂白作用大大增强。2HClOCaCl 2HCl)Ca(ClO22 1氯气的化学性质 （4）与碱的反应 二、卤素单质
10、的性质（二）卤素单质的化学性质第一节 卤族元素n卤素与金属反应生成金属卤化物。n金属卤化物的稳定性随着氟、氯、溴、碘的顺序依次递减。n氟和氯可与所有金属反应。n溴和碘可与除金、铂、银外大多数金属反应，但反应较慢。2卤素单质的化学性质 （1）卤素与金属的反应二、卤素单质的性质（二）卤素单质的化学性质第一节 卤族元素n卤素单质都能直接与氢气化合，生成卤化氢 H2+X2 2HXn反应的剧烈程度按氟、氯、溴、碘的顺序依次减弱 n气态氢化物的稳定性按氟、氯、溴和碘的顺序减弱 n卤化氢都是无色气体，易溶于水n水溶液称为氢卤酸，具有酸性n氢氟酸能腐蚀玻璃 2卤素单质的化学性质 （2）卤素与氢气的反应二、卤素
11、单质的性质（二）卤素单质的化学性质第一节 卤族元素 氯、溴和碘与水反应生成氢卤酸和次卤酸，反应程度依次减弱。卤素都能与水反应，但反应的剧烈程度有差别。氟气与水发生剧烈反应，置换出氧气。222O 4HF O2H 2F 2卤素单质的化学性质 （3）卤素与水的反应二、卤素单质的性质（二）卤素单质的化学性质第一节 卤族元素 2卤素单质的化学性质 （4）卤素间的置换反应二、卤素单质的性质（二）卤素单质的化学性质第一节 卤族元素碘化钾和氯水反应碘化钾和氯水反应 碘化钾和溴水反应碘化钾和溴水反应溴化钠和氯水反应溴化钠和氯水反应问题1请描述实验现象。稀溴水：黄色溴的 CCl4溶液：红棕色注意溴化钠溶液：无色碘
12、化钾溶液：无色碘的CCl4溶液：紫红色稀碘水：棕色 2卤素单质的化学性质 （4）卤素间的置换反应二、卤素单质的性质（二）卤素单质的化学性质第一节 卤族元素问题2请写出反应式。22I2NaBr Br2NaI22I2NaCl Cl2NaI22Br2NaCl Cl2NaBr 2卤素单质的化学性质 （4）卤素间的置换反应二、卤素单质的性质（二）卤素单质的化学性质第一节 卤族元素问题3这些反应为什么能够发生？说明什么问题？卤素氯、溴、碘三者的活泼性比较氯活泼，能置换溴和碘溴又次之，能置换碘，碘较不活泼 2卤素单质的化学性质 （4）卤素间的置换反应二、卤素单质的性质（二）卤素单质的化学性质第一节 卤族元素
13、第一节 卤族元素 卤素单质的化学性质比较分子式与氢气的反应和氢化物的稳定性与水反应活泼性比较F2冷暗处就能剧烈反应而爆炸HF很稳定置换出氧气所有非金属中最活泼Cl2在强光照射下，剧烈化合而爆炸HCl较稳定生成次氯酸比氟差能置换溴和碘Br2在加热条件下，较缓慢地化合HBr较不稳定反应较氯弱比氯差能置换碘I2持续加强热，缓慢地化合HI很不稳定只起微弱反应比溴差二、卤素单质的性质二、卤素单质的性质（三）碘与淀粉的反应第一节 卤族元素 碘遇淀粉变蓝色,利用这个性质，可以检验碘或淀粉的存在。视频视频碘和淀粉的显色反应碘和淀粉的显色反应 1.硝酸银法二、卤素单质的性质（四）卤素离子的检验第一节 卤族元素
14、取三支试管，分别加入2 ml氯化钠、溴化钠和碘化钾溶液，分别滴入23滴硝酸银溶液，观察发生的现象。再分别滴入稀硝酸溶液，观察有无变化。氯化银溴化银碘化银二、卤素单质的性质（四）卤素离子的检验第一节 卤族元素 1.硝酸银法白色淡黄色黄色 AgCl NaNO AgNO NaCl33 AgBr NaNO AgNO NaBr 33 AgI KNO AgNO KI33卤化银不溶于稀硝酸。二、卤素单质的性质（四）卤素离子的检验第一节 卤族元素 1.硝酸银法二、卤素单质的性质（四）卤素离子的检验第一节 卤族元素 1.硝酸银法白色黄色淡黄色NaClNaBrKIAgNO3HNO3 2氯水有机溶剂法二、卤素单质的
15、性质（四）卤素离子的检验 在待检试液中先加入少量四氯化碳，再滴加氯水，振荡，若底部四氯化碳层呈红棕色是Br2，显示有Br-；若呈紫红色者是I2，显示有I-，实验现象十分明显。第一节 卤族元素 2氯水有机溶剂法二、卤素单质的性质（四）卤素离子的检验第一节 卤族元素 紫红色红棕色NaClNaBrKICl2CCl41氯化钠（NaCl）三、医学上重要的卤化物第一节 卤族元素n俗称食盐食盐n无色晶体，或白色结晶性粉末n氯化钠是正常人体生理活动不可缺少的n医药上：生理盐水用于输液、洗涤创伤或灌肠三、医学上重要的卤化物第一节 卤族元素n氯化钾是无色晶体n医药上：氯化钾是一种利尿药，用于心脏性或肾脏性水肿，也
16、可用于其他缺钾症。输液时钾离子浓度要严格控制2氯化钾（KCl）第一节 卤族元素3氯化铵（NH4Cl）n氯化铵是无色晶体，易潮解n易溶于水，水溶液显弱酸性n受热易分解为氯化氢和氨气，遇冷又生成氯化铵晶体n医药上：治疗碱中毒、口服用作祛痰剂三、医学上重要的卤化物第一节 卤族元素4氯化钙(CaCl2)n氯化钙通常以含结晶水的无色晶体存在n加热失去结晶水，成为白色的无水氯化钙n无水氯化钙有很强的吸水性，常作干燥剂n临床上用于治疗钙缺乏症，也可用作抗过敏药三、医学上重要的卤化物第一节 卤族元素5溴化钠(NaBr)n溴化钠是无色晶体，置于空气中能逐渐潮解，易溶于水n溴化钠、溴化钾、溴化铵可配制成三溴合剂用
17、作镇静剂，对中枢神经有抑制作用，对兴奋性失眠，制止癫痫发作都有效，本品应密闭保存三、医学上重要的卤化物第一节 卤族元素6碘化钾（KI）n碘化钾是白色晶体，味苦咸n置于空气中能轻微潮解，易溶于水n由于碘离子的还原性较强，碘化钾在空气中易被氧化而析出碘而变黄，碘化钾溶液也易被氧化，注意保存n碘化钾在医学上用于治疗甲状腺肿大，是常用的补碘试剂n碘化钾是配制碘酊的助溶剂 三、医学上重要的卤化物 元素周期表中VIA族元素称为氧族元素，包括：第二节 硫的化合物氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)654384Po52Te34Se16S8O2A 氧族元素的最外层都有6个电子，易得到2个电子而
18、成为-2价的离子。其中，硫位于第3周期，与氧相似，也是活泼的非金属元素。硫原子既能获得2个电子形成-2价的阴离子，又有4和6价的化合物。硫化氢是一种无色、易燃的酸性气体，有臭鸡蛋气味。一、硫化氢（H2S）第二节 硫的化合物 硫化氢比空气重，能溶于水，在常温常压下，1体积水约能溶解2.6体积的硫化氢。硫化氢有剧毒。硫化氢通常存在于某些火山喷气、工业废水及某些温泉泉水中，动植物体及各种各样的有机垃圾腐败时，也产生硫化氢气体。1硫化氢的还原性 一、硫化氢（H2S）第二节 硫的化合物 在硫化氢分子中，硫为最低化合价2价，所以有较强的还原性，容易被一些氧化剂如氧气、二氧化硫、碘等氧化为单质硫。S2HI
19、ISH223SO2H SOS2H222 2氢硫酸 一、硫化氢（H2S）第二节 硫的化合物 硫化氢的水溶液称为氢硫酸，是一种弱酸，具有酸的通性，还原性比硫化氢气体强，室温下能被空气中的氧缓慢氧化，析出单质硫而使溶液变浑浊。所以，氢硫酸应在使用时配制，不能久存。二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，比空气重。二、二氧化硫(SO2)第二节 硫的化合物 二氧化硫有毒，是大气的主要污染物，它能剧烈地刺激眼睛的角膜和呼吸器官的粘膜，造成呼吸困难，严重时可导致死亡。1二氧化硫与水反应 二、二氧化硫(SO2)第二节 硫的化合物 二氧化硫易溶于水，1体积水约能溶40体积的二氧化硫，其水溶液称为亚硫酸，故二氧化硫又
20、称亚硫酐。亚硫酸为中等强度的酸，很不稳定，极易分解。OHSO SOH22323222SOH OHSO 1二氧化硫与水反应 二、二氧化硫(SO2)第二节 硫的化合物问题 二氧化硫除具有酸性氧化物的性质外，还具有哪些性质？二氧化硫和亚硫酸中硫元素的化合价为4价，所以，既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主。0+4+6SSO2H2SO4还原性氧化性答案二、二氧化硫(SO2)第二节 硫的化合物 有催化剂存在时，二氧化硫能与氧气反应，生成三氧化硫。工业上用此反应制取SO3。SO3 极易被水吸收生成硫酸。4223SOH OHSO 3222SO O2SO V2O5加 热 2二氧化硫与氧反应 二、二氧化硫(S
21、O2)第二节 硫的化合物 二氧化硫能与某些有色物质结合生成无色的物质，所以二氧化硫具有漂白作用和消毒杀菌作用。3二氧化硫的漂白作用 3二氧化硫的漂白作用 二、二氧化硫(SO2)第二节 硫的化合物问题想一想 二氧化硫与次氯酸的漂白机理有何不同？二氧化硫是化合漂白。次氯酸是氧化漂白。答案（一）硫酸（H2SO4）三、硫酸及医学上常见的硫酸盐第二节 硫的化合物 纯硫酸是无色油状液体。市售浓硫酸的质量分数为0.98，密度为1.84 g/cm3。硫酸是难挥发的强酸，能与水以任意比例混溶。（一）硫酸（H2SO4）三、硫酸及医学上常见的硫酸盐第二节 硫的化合物 硫酸是三大强酸之一。稀硫酸具有酸的通性。浓硫酸除
22、具有酸的通性之外，还具有强烈的吸水性、脱水性和氧化性。三、硫酸及医学上常见的硫酸盐第二节 硫的化合物 1吸水性 问题想一想，浓硫酸稀释时应注意哪些事项？浓硫酸具有强烈的水合作用，与水作用的同时，放出大量的热。所以用水稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿玻璃棒缓缓倒入水中，并不断搅拌，防止局部沸腾使硫酸溅出。如果稀释大量的浓硫酸还应分次进行。答案（一）硫酸（H2SO4）三、硫酸及医学上常见的硫酸盐第二节 硫的化合物 1吸水性（一）硫酸（H2SO4）视频视频浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释（一）硫酸（H2SO4）三、硫酸及医学上常见的硫酸盐第二节 硫的化合物 浓硫酸还能吸收空气中的水分，工业上和实验室里常用浓硫酸
23、作干燥剂，干燥某些不与它反应的气体，如氢气、氯气和二氧化碳。1吸水性 2脱水性 三、硫酸及医学上常见的硫酸盐第二节 硫的化合物O11H 12C OHC2112212 浓 H2SO4视频视频浓硫酸的脱水性浓硫酸的脱水性 浓硫酸能按水的组成比例从有机化合物中夺取其中的氢和氧，使这些有机化合物发生炭化，这种作用称为浓硫酸的脱水性。（一）硫酸（H2SO4）浓硫酸对有机物有很强的腐蚀性，皮肤上沾上浓硫酸，会引起严重的灼伤，使用时要特别注意安全。问题如果浓硫酸不慎溅到皮肤上应采取哪些措施？如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用布轻轻擦试，再用大量水冲洗，然后将稀氨水滴至灼伤处，再用水冲洗。答案 2脱水性 三、
24、硫酸及医学上常见的硫酸盐第二节 硫的化合物（一）硫酸（H2SO4）浓硫酸是强氧化剂，加热时氧化性更强。在加热条件下，浓硫酸能与绝大多数金属反应，生成相应的硫酸盐、二氧化硫和水。3氧化性 三、硫酸及医学上常见的硫酸盐第二节 硫的化合物（一）硫酸（H2SO4）在常温下，冷的浓硫酸不与铁、铝等金属作用。在冷浓硫酸中，铁、铝表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止浓硫酸继续和内层金属反应，这种现象称为钝化。可以用铁、铝制成的容器储存冷的浓硫酸。3氧化性 三、硫酸及医学上常见的硫酸盐第二节 硫的化合物（一）硫酸（H2SO4）（一）硫酸（H2SO4）三、硫酸及医学上常见的硫酸盐第二节 硫的化合物 纯硫酸是重要
25、的化工原料，具有十分广泛的用途。n 石油化学工业中，硫酸用于精炼石油；n 在金属加工或金属制品电镀前，可用稀硫酸制取氮肥、磷肥和许多硫酸盐；n 硫酸还用来制备药物、炸药和染料等。（二）硫酸盐三、硫酸及医学上常见的硫酸盐第二节 硫的化合物 硫酸盐种类很多，一般都溶于水，硫酸银、硫酸铅微溶，碱土金属（铍、镁除外）的硫酸盐微溶于水，而硫酸钡不溶于水。硫酸盐在医学上应用较为广泛，医学上常见硫酸盐的物理性质及用途见下表。三、硫酸及医学上常见的硫酸盐第二节 硫的化合物常见硫酸盐的物理性质及用途分子式俗称物理性质主要用途Na2SO410H2O芒硝无色晶体用作泻药及钡盐铅盐的解毒剂 CaSO42H2O(生)石
26、膏白色晶体制造塑像模型医用绷带 MgSO47H2O泻盐无色晶体内服用作泻药，注射用作解痉药 BaSO4重晶石白色晶体胃肠透视用的内服造影剂，俗称“钡餐”CuSO45H2O胆矾蓝色晶体催吐剂，可治疗磷中毒FeSO47H2O绿矾淡绿色晶体用作补血剂，治疗缺铁性贫血KAl(SO4)212H2O明矾无色晶体用作净水剂三、硫酸及医学上常见的硫酸盐第二节 硫的化合物硫酸钡用于X线造影硫酸镁用于导泻（三）硫酸根离子的检验第二节 硫的化合物 在含有硫酸根离子的溶液中，滴入少量氯化钡溶液，有白色沉淀，该沉淀不溶解于盐酸。2HClBaSO BaCl SOH 42 422NaClBaSO BaCl SONa42 4
27、2三、硫酸及医学上常见的硫酸盐（三）硫酸根离子的检验三、硫酸及医学上常见的硫酸盐第二节 硫的化合物 碳酸根离子等也能和氯化钡生成白色的碳酸钡沉淀，加入少量的盐酸后，沉淀溶解，并放出气体。OHCO BaCl 2HCl BaCO22232NaClBaCO BaClCONa3232 元素周期表中VA族元素称为氮族元素，包括：第三节 氮和磷的化合物 氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)654383Bi51Sb33As15P7N2VA 氮和磷都是生物体内含量较多的重要的生命必需元素。氮是构成蛋白质的主要元素，磷主要存在于人和脊椎动物的骨骼和牙齿中，脑神经系统、骨髓、心、肝、肾等脏器中也
28、含有丰富的磷脂。（一）氨(NH3)一、氨和铵盐 第三节 氮和磷的化合物 氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，在常温下很容易被加压液化，液态氨汽化时吸收大量的热量，并使其周围的温度急剧降低。因此，氨常用作制冷剂。氨也是体内蛋白质代谢产物之一。（一）氨(NH3)一、氨和铵盐 第三节 氮和磷的化合物 氨气极易溶于水，常温下，1体积水能溶解约700体积氨。一水合氨不稳定，受热时又分解产生氨和水。OHNH OHNH2323 氨的水溶液称为氨水。氨水中大部分氨结合成一水合氨NH3H2O，很少一部分电离为 和OH-。所以氨水呈弱碱性，能使酚酞试液变红。-423OHNH OHNH4NH（一）氨(NH3)一
29、、氨和铵盐 第三节 氮和磷的化合物 氨有弱碱性，能与酸反应生成铵盐。氨与浓盐酸反应：氨同样也能与硝酸、硫酸反应，生成硝酸铵和硫酸铵。例如ClNH HClNH43（二）铵盐一、氨和铵盐 第三节 氮和磷的化合物 1铵盐的性质 铵盐加热时都会分解，生成氨气和对应的酸。例如 铵盐是由铵根离子和酸根离子组成的化合物。大多数铵盐是无色晶体，均易溶于水。HClNH ClNH34（二）铵盐一、氨和铵盐 第三节 氮和磷的化合物 1铵盐的性质 氧化性酸的铵盐，如硝酸铵分解生成H2O、N2和O2。氯化铵的水溶液显弱酸性，在医药上可纠正碱中毒，也是常见的利尿剂和祛痰剂。（二）铵盐一、氨和铵盐 第三节 氮和磷的化合物
30、2铵根离子的检验 将铵盐溶液和氢氧化钠溶液共热，生成的气体有氨的刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明这种气体就是氨气，溶液中有NH4+存在。铵盐能与碱反应放出氨气，这是铵盐共同的性质。利用这一性质，可以检验铵根离子的存在。（二）铵盐一、氨和铵盐 第三节 氮和磷的化合物 2铵根离子的检验 OHNHNaCl NaOHClNH234视频视频铵根离子的检验铵根离子的检验（一）亚硝酸 (HNO2)二、亚硝酸及其盐第三节 氮和磷的化合物 亚硝酸是一种弱酸，性质很不稳定，只能存在于稀溶液或冷溶液中。将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近0的水中，即生成亚硝酸的水溶液。222HNO OHNONO2（二
31、）亚硝酸盐 二、亚硝酸及其盐第三节 氮和磷的化合物 亚硝酸盐比亚硝酸稳定，大多是无色晶体，易溶于水。亚硝酸盐有毒性。亚硝酸钠大量用于染料工业和有机合成工业。临床上，亚硝酸钠常用作消毒灭菌浸泡时的缓释剂。由于亚硝酸钠有毒及较强的致癌作用，使用时应注意安全。（一）硝酸（HNO3）三、硝酸及医学上常见的硝酸盐 第三节 氮和磷的化合物 硝酸是重要的无机酸，纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比例与水混溶。市售浓硝酸的质量分数为0.69，发烟硝酸因溶有过量的NO2而呈红棕色。（一）硝酸（HNO3）三、硝酸及医学上常见的硝酸盐 第三节 氮和磷的化合物 硝酸是三大强酸之一，具有酸的通性。同时硝
32、酸还有一些特性如不稳定性、强氧化性等。（一）硝酸（HNO3）三、硝酸及医学上常见的硝酸盐 第三节 氮和磷的化合物 1不稳定性 纯硝酸常温下见光就会分解，硝酸因溶有分解时产生的NO2而显黄色。因此，硝酸要密闭存放在棕色试剂瓶中，放置于冷暗处，以防止硝酸分解。问题为什么纯硝酸或浓度大的硝酸常呈现出黄色？回答（一）硝酸（HNO3）三、硝酸及医学上常见的硝酸盐 第三节 氮和磷的化合物 2强氧化性 无论浓硝酸还是稀硝酸都具有强氧化性。n 除金、铂等少数几种金属外，硝酸几乎可以氧化所有金属，但无氢气生成；n铝、铁、铬等金属能溶于稀硝酸，但不溶于冷浓硝酸。常温下，这些金属表面被浓硝酸钝化；n 硝酸还能与大部
33、分非金属反应，如碳、硫、磷、碘等。（一）硝酸（HNO3）三、硝酸及医学上常见的硝酸盐 第三节 氮和磷的化合物 2强氧化性 浓硝酸和浓盐酸的混合物（用浓硝酸与浓盐酸体积比为1 3配制）称为王水王水。王水的氧化能力比硝酸强，一些不溶于硝酸的金属如金和铂能溶于王水。（二）硝酸盐 三、硝酸及医学上常见的硝酸盐 第三节 氮和磷的化合物 大多数硝酸盐为无色晶体，几乎全部易溶于水，其水溶液都无氧化性。常温下硝酸盐比较稳定，但加热时易分解，放出氧气，所以高温时固体硝酸盐是强氧化剂。（二）硝酸盐 三、硝酸及医学上常见的硝酸盐 第三节 氮和磷的化合物 硝酸银（AgNO3）是重要的硝酸盐，为白色晶体，易溶于水，见光
34、易分解，应保存在棕色瓶中。硝酸银对有机组织有破坏和腐蚀作用，蛋白质遇硝酸银即生成沉淀。在临床上硝酸银用作收敛剂、腐蚀剂和消毒剂。磷是人体内含量较多而仅次于钙的元素，占体重1，成人体内含磷约600700 g，其中8090与钙形成羟磷灰石结晶而存在于骨、齿等硬组织中，其余的磷主要在软组织细胞中。四、磷酸及医学上常见的磷酸盐 第三节 氮和磷的化合物（一）磷酸(H3PO4)四、磷酸及医学上常见的磷酸盐 第三节 氮和磷的化合物 纯净的磷酸是无色晶体，熔点为42.3。加热时逐渐脱水生成焦磷酸、偏磷酸等含氧酸。磷酸与水能以任意比例混溶。磷酸是中等强度的三元酸，磷酸具有酸的通性。磷酸没有氧化性，也没有挥发性，
35、性质稳定，不易分解。（一）磷酸(H3PO4)四、磷酸及医学上常见的磷酸盐 第三节 氮和磷的化合物 磷酸的结构式为 磷酸在生物体内主要以磷酸酯的形式存在，如磷酸己糖、核酸、磷脂等，在人体内许多生化反应、生理活动中具有重要意义。磷酸酯还是构成生物膜(如细胞膜、核膜等)的重要成分。OHP OHOHO四、磷酸及医学上常见的磷酸盐 第三节 氮和磷的化合物 磷酸盐 Na3PO4 Ca3(PO4)2 (NH4)3PO4 磷酸氢盐 Na2HPO4 CaHPO4 (NH4)2HPO4 磷酸二氢盐 NaH2PO4 Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4 磷酸是三元酸，可形成三种形式的盐：正盐和两种酸式盐。例如（二
36、）磷酸盐四、磷酸及医学上常见的磷酸盐 第三节 氮和磷的化合物 磷酸二氢盐几乎都溶于水。正盐和磷酸氢盐中只有钾盐、钠盐和铵盐溶于水。磷酸氢二钠和磷酸二氢钠用于配制缓冲溶液。在人体的各种体液中，磷酸盐都以 和 等酸根离子形式存在，对维持细胞内外的酸碱平衡具有重要作用。POH-42 HPO-24（二）磷酸盐练习与实践 一、选择题1.方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是()A.KI B.碘酒 C.溴水 D.碘化钾淀粉试液2.在含NaBr、KI的混合液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧残留物，最后留下的物质是（）A.KC
37、l和NaCl B.NaCl和Br2 C.KCl和I2 D.KCl、NaCl和I2练习与实践 一、选择题3.由于易被氧化而在实验室中不宜长期保存的是（）A.Na2SO4溶液.B.氢硫酸 C.NaOH溶液.D.石灰水4.下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A.SO2 B.H2S C.HCl.D.O25下列试剂易被氧化而不宜长期存放的是（）KMnO4溶液 AgNO3溶液 氢硫酸 氯水 亚硫酸溶液 A.B.C.D.练习与实践 一、选择题6可用于存放冷的浓硫酸的金属容器是（）A.锌 B.铝 C.锡 D.镁7.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫
38、磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是（）AS的还原性 BS 的漂白性 CSO2的漂白性 DSO2的还原性 练习与实践 二、填空题1卤素是 的简称，包括 五种元素。2漂白粉的有效成分是 ，漂白粉的漂白原理与氯气是相同的，都是因为能够产生 。3硝酸银法检验Cl、Br和 I所用的试剂是 和 。4医疗上用的生理盐水是 g/L的 溶液。5浓硫酸用作干燥剂是利用它的 性，蔗糖中加入少量浓硫酸很快变黑，是因为浓硫酸具有 性，不活泼的金属铜跟浓硫酸能反应，是因为浓硫酸具有 性。练习与实践 二、填空题6检验 的试剂是 ，将湿润的 试纸放在试管口,试纸变为
39、色，说明放出了 气体。4NH练习与实践 三、简答题1为什么不能用自来水来配制硝酸银溶液?2为什么干燥的氯气没有漂白作用,而氯水有漂白作用?3为什么硫酸钡可以用作X射线胃肠透视的内服对比剂?怎样鉴别硫酸根离子？4为什么漂白粉在潮湿的空气中容易失效？5用相似相溶原理解释为什么卤素单质易溶于有机溶剂，而难溶于水？联系生活实际再举例。6为了防止和治疗碘缺乏症，我国政府在严重缺碘区推广碘盐（在食盐中加入少量的碘酸钾），为什么碘盐要在菜快烧好时较低温时加入？练习与实践 四、实践题1请自己设计一个实验证明土豆中含有大量淀粉。2有兴趣的同学可按下列步骤进行实验，你将惊喜地看到自己留在白纸上的指纹。请思考并说出其中的原理。实验步骤：（1）取一张长5cm，宽1cm的光滑白纸条，用手指在纸条上摁几个手印。（2）用药匙取芝麻大小的一粒碘，放入试管中，把纸条悬于试管中，塞上橡皮塞。（3）用酒精灯微热试管，待产生碘蒸气后，将纸条立即取出，观察你自己留在纸条上的指纹。练习与实践 四、实践题3收集有关氯化钠、氯化钾、氯化钙、硫酸亚铁、硫酸镁等作为药品的说明书，说出它们的药物作用。4现有4种无色溶液：氯化钾、硫酸钾、硫酸铵和碳酸钾。试设计一个小方案把它们一一鉴别出来（说明所用试剂、实验条件、实验现象、反应式及结论）。江苏教育出版社化学课件制作组制作
