1、第 1页 共 4页第 2页 共 4页绝密绝密启用前启用前2022022 2-202-2023 3 学年学年第一学期第一学期高高二二年级年级期末考试期末考试化学化学学学科试卷科试卷注意事项：1本试卷共 4 页，答题卡 2 页，满分 100 分，时间 90 分钟；2答卷前将装订线内的项目填写清楚。3可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Cl 35.5K 39S 32Cl 35.5第一部分（选择题第一部分（选择题 共共 5252 分）分）一、单选题单选题(本题共 13小题，每小题 4分，共计 52 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.下列物质间的反应，与如图
2、所示能量变化不相符的是()A.金属钠和盐酸的反应B.生石灰溶于水C.铝热反应D.灼热的炭与二氧化碳的反应2.已知 25、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.51 kJ/molC(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)H=-395.41 kJ/mol据此判断，下列说法正确的是A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石
3、的高3.下列说法中正确的是活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应一般说来，活化分子比普通分子具有更高的能量化学反应的实质是原子的重新组合化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A.B.C.D.4.恒温恒压，反应 A+BC+D,在下列哪种情况下，一定能自发进行A.H0 S0B.H0 S0C.H0 S0D.H0 S05.下列有关电解质的说法正确的是A.碳酸氢钡是强电解质B.乙醇是弱电解质C.石墨能导电，所以石墨是电解质D.食盐水能导电，所以食盐水是电解质6.某温度时，在一个容积为 2L 的密闭容器中，X、Y、Z
4、三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是A.平均相对分子质量不变时，该反应体系达平衡状态B.该反应的化学方程式为X(g)3Y(g)2Z(g)C.反应达到平衡时，体系压强是反应开始时的 0.9 倍D.反应达到平衡时，体系中 Y 的物质的量分数为 50%7.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO38.下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100 mL 2 mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C
5、.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子的百分数大大增加9.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A.n(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不变C.n(OH-)增大D.c(OH-)减小10.把 0.6mol X 气体和 0.4mol Y 气体混合于 2L 容器中，使发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min 末生成0.2mol W，若测得以 Z 浓度变化来
6、表示的化学反应速率为 0.01mol/(Lmin)，则反应中 Z 气体的化学计量数 n 的值是A.1B.2C.3D.411.如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A.B.C.D.12.某温度下，3FOHe（）（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A.2FOHCOHspspKeK3（）u（）B.加适量4NH Cl固体可使溶液由a点变到b点第 3页 共 4页第 4页 共 4页C.cd、两点代表的溶液中Hc+（）与OHc（）乘积相等D.3FOHe（）、2COHu（）分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和13.由
7、一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC 的 1 mol/L 的溶液，在室温下，前两种溶液的 pH=7，第三种溶液的 pH7，最后一种溶液的 pH7，则ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD第二部分（非选择题第二部分（非选择题 共共 4848 分分）二、二、填空题填空题（本题共计本题共计 3 题，共计题，共计 38 分分）14.（12 分）写出下列粒子的基态电子排布式。（1）Fe：；（2）Cr：。（2）Cl-：；（4）Zn：。（5）所有原子的任一能层的 s 电子的电子云轮廓图都是形的；p 电子的电子云轮廓图都是形的。15.（10 分
8、）已知在橙色 K2Cr2O7水溶液中存在橙色的 Cr2O27与黄色的 CrO24有下列平衡关系：Cr2O27+H2OCrO24+2H+。（1）向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液颜色将_，平衡向_方向移动；（2）向原溶液中加入 NaOH 溶液，溶液颜色将_，平衡向_方向移动。（3）试写出 NaF 溶液中粒子浓度由大到小的顺序_。16.（16 分）如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。接通电源后，向乙中滴入酚酞试液，在 F 极附近显红色。试回答下列问题：（1）A 是外加电源的_极，B 是_极。（2）甲是_池，甲中总的反应式是：_。（3）收集乙装置中产生的气体，则阴极和阳极产生的气体在
9、相同状态下体积比为：_。（4）欲用丙装置给铜镀银，铜件是_(填 G 或 H)极，电镀液是_溶液。（5）装置丁中可以观察到_，原因是_。三、三、实验题（实验题（本题共计本题共计 1 题，共计题，共计 10 分分）17用 0.10molL-1的 KOH 标准液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解如下：A用标准溶液润洗滴定管 23 次；B取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上 23cm 处；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；E移取待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入 23 滴酚酞；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.2021.30225.000.7020.60325.000.1020.89就此实验完成填空：（1）操作 B 中应选择图中滴定管（填标号）。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察。滴定终点溶液的颜色变化是。（3）计算该盐酸的物质的量浓度为（精确至 0.01）。（4）下列操作会导致测定结果偏高的是。A碱式滴定管在装液前未用标准 NaOH 溶液润洗B滴定过程中，锥形瓶内有液滴溅出C碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D达到滴定终点时，仰视读数
