1、2022-2023学年教育质量全面监测(中学)高二(上)化学试题可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Mg24一、选择题(本大题包含14个小题，每小题3分，共42分)每小题只有一个选项符合题意。1. 下列设备工作时，可以实现化学能直接转化为电能是A. 太阳能集热器B. 锂离子电池C. 电饭煲D. 风力发电机2. 下列物质中，属于弱电解质的是A. CO2B. H2OC. CuCl2D. BaSO43. 在0.1mol/L的氨水溶液中存在如下电离平衡：，下列措施能使NH3H2O的电离平衡正向移动的是A. 加NaOH固体B. 加NH4Cl固体C. 通入HCl气体D. 降温4. 有平衡
2、体系：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 或_(填元素符号)。16. 盐酸溶液和醋酸溶液是高中化学中常见的电解质溶液，研究溶液中粒子行为在化学研究中具有重要价值，请回答下列问题：（1）HCl在水中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出HCl在冰醋酸中的电离方程式为_。（2）常温时，分别向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/L HCl溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。常温时，0.1mol/LNaOH溶液的pH=_。CH3COOHNaOH的滴定曲线中，常温时，a点溶液pH=3，此时由水电离出的氢离子浓度为_molL
3、-1；d点溶液呈碱性的原因：_(用离子方程式表示)；a、b、c、d、e五点对应的溶液中水的电离程度最大的点是_。a点时：c(H+)+c(CH3COOH)- c(OH-)_0.1 molL-1 (填“”、“”或“=”)。b点时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=_(忽略混合后溶液体积变化，用最简分数表示)。滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(CH3COO-)_c(Cl-) (填“”、“”或“=”)。17. 高锰酸钾是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用。某研究性学习小组用高锰酸钾进行了一系列探究实验。（1）甲同学利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件的改变对
4、化学反应速率的影响，该反应为，进行了如下实验：实验序号实验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OA29320.0240.10B29320.0230.118C31320.020.11通过A、B，可探究_(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响。通过B、C，可探究温度变化对化学反应速率的影响，则V1=_；在实验A、B、C中观察到KMnO4溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后逐渐加快。某同学查阅得知，存在如下反应历程：、CO2、H2C2O4，反应一段时间后褪色速度突然加快的原因为_，历程中生成CO2的离子反应方程式为_。（2）测定某样品中KMnO4的纯
5、度：取1.00g KMnO4固体样品(所含杂质均不参与后续反应)溶于水，配成100mL溶液。取10.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、过量10%KI溶液，放置一段时间后加入几滴淀粉指示剂，用标准溶液滴定，重复实验3次，平均消耗标准溶液20.00mL，回答下列问题：取KMnO4溶液所使用的的滴定管为_(填写“酸式”或“碱式”)滴定管，该滴定管在滴定前要排尽滴定管尖嘴处气泡应选用_(填标号)。该KMnO4的纯度为_。已知：；， M(KMnO4)=158g/mol若滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。18. 研究含氮物质的转化，对生产、生活具
6、有重大意义。请回答下列问题：（1）发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料。已知：一定温度下，向恒容密闭的2L容器中充入2mol N2H4和1molN2O4，发生反应：H0，30s时达到平衡，测得氮气的浓度为0.9mol/L。030s，平均反应速率v(N2H4)=_；不同温度下该反应平衡常数K298K_K313K；(填“”或“=”或“”)。下列说法可以说明化学反应已经达到平衡状态的是_(填标号)。A BCN2O4的体积分数不再改变 D气体平均摩尔质量不随时间变化（2）工业合成尿素：。实际生产时，原料气带有水蒸气。如图表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。线I、II、III对应的水碳比最大的是_，判断依据是_。测得B点氨的转化率为40%，则X1=_。（3）利用电解装置可以将尾气中的NO转化为尿素CO(NH2)2，属于非电解质，其中碳元素的化合价为价，工作原理如图。a为_极。反应一段时间后，阳极区的pH_(填写“变大”、“变小”或“不变”)。8
