1、榆林市高二年级教学质量过程性评价化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)1. 化学与环境、生产、科技、生活密切相关。下列说法不正确的是A. 燃煤脱硫可有效减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”B. 工业上常通过油脂在碱性条件下的水解反应生产肥皂C. 碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池能将光能转化为电能D. 用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量银离子可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2. 已知，若该反应的反应速率分别用、表示，则下列关系式正确的是A. B. C. D. 3. 下列物质的
2、水溶液因水解呈酸性的是A. NaClB. C. D. NaF4. 下列不能用勒夏特列原理解释的是A. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深B. 用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好C. 用饱和食盐水除去中的HCl，可以减少的损失D. 在密闭容器中进行反应，增大压强，混合气体颜色加深5. 乙醚、75%乙醇、过氧乙酸()、氯仿等化学药品均可有效灭活新冠病毒。下列说法不正确的是A. 氯仿的化学名称是二氯甲烷B. 乙醇可与水互溶C. 过氧乙酸中O原子的价态有2种D. 乙醚可由2分子乙醇脱水制得6. 莲藕中某多酚类物质的结构简式如图所示(R为烃基)。下列说法不正确的是A. 能发生取代反应B. 能与溶液发生显色
3、反应C. 1 mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD. 分子中最多有12个原子共平面7. 下列说法正确是A. 的一溴代物有3种B. 与溴单质按物质的量之比11发生加成反应，生成的产物有4种C. 的系统命名为3，3-二甲基丁烷D. 和具有相同的官能团，互为同系物8. 在容积为2L的密闭容器中通入一定量的、，一定条件下发生反应：(忽略和的反应)，容器中各物质的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是A. 2min时改变的条件可能是升高温度B. 4min时正反应速率增大，逆反应速率减小C. 6min时的物质的量分数为41.32%D. 05min内的反应速率9. 金
4、属的腐蚀与防护是科学家们关注的热点问题。下列说法错误的是A. 纯银器表面暴露在空气中因发生化学腐蚀而变暗B. 在轮船的底部镶嵌锌块保护船体，采用的是牺牲阳极保护法C. 在外加电流的阴极保护法中，高硅铸铁惰性辅助阳极的作用为损耗阳极材料和传递电流D. 钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中的快10. 下列化学用语对事实的表示不正确的是A. 工业上用乙醛催化氧化法制乙酸：B. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C. 铅蓄电池放电时的负极反应：D. 电解法精炼铜的阴极反应：11. 下列实验方案能达到实验目的的是A. 实验1 测定中和热B. 实验2除去苯中的苯酚C. 实验3 检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯D.
5、 实验4组装铜锌原电池12. 常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法不正确的是A. 物质的量浓度相等的、三种溶液中：B. 向稀氨水中加入蒸馏水，溶液中的值不变C. NaClO和混合溶液中：D. 在含有沉淀的溶液中加入固体，减小13. 对于反应，在温度一定时，平衡体系中的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是A. A、D两点对应状态的正反应速率大小关系：B. 欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由无限缓慢降压至达成C. 维持不变，EA所需时间为；维持不变，DC所需时间为，则D. A、B、C、D、E各点对应状态中，的是E点14. 下列实验的方案设计、现象和结论都正确的
6、是选项目的方案设计现象和结论A探究不同金属离子对分解速率的影响向2支试管中各加入，溶液，再分别加入溶液和少量固体粉末相同时间内产生气泡越多，对应金属离子的催化效果越好B比较AgCl和AgI的大小向NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量溶液若溶液中产生黄色沉淀，则C探究淀粉水解程度在试管中加入2 mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热35 min，冷却后加入少量新制，加热若未出现砖红色沉淀，则淀粉未发生水解D探究乙醇羟基中的氢原子和水中氢原子的活泼性相同条件下，在分别盛有5 mL乙醇和水的两支试管中，加入一小块新切的相同大小的钠乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼A. AB.
7、BC. CD. D15. 锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是A. 放电过程中，a极的电极反应式为B. 放电过程中，转移时，b极消耗C. 充电过程中，溶液中向b电极迁移D. 充电过程中，凝胶中的KOH可以再生16. 室温下，向的HA溶液中逐滴加入溶液，溶液中由水电离出的浓度的负对数与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是A. b点溶液中B. 在滴加过程中，先减小后增大C. c点显中性，e点显碱性D. 室温下，HA溶液中第II卷(非选择题共52分)二、非选择题(本大题共5小题，计52分)17. 氨能
8、源是目前研究的热点之一，回答下列问题。（1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。上述历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为_。由图得出合成氨反应的_(填“”)；，则合成氨反应在常温(298K)下_(填“能”或“不能”)自发进行。（2）德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程如图2所示：图2中为提高原料转化率而采取的措施是_(填序号)。（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，供氨水式燃料电池工作原理如图3所示：B极为氨气燃料电池的_极(填“正”或“负”)。“净化的空气”是指在进入电池装置前除去_(填化学式)的气体。氨气燃料电池的
9、反应原理是氨气与氧气反应生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极上装的电极反应式是_。18. 碳元素是组成化合物种类最多的元素，含碳元素的酸也有多种，其中氢氰酸(HCN)和草酸()是两种比较特殊的酸。（1）HCN在水溶液中的电离方程式为_。（2）已知25时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表(单位省略)：醋酸碳酸氢氰酸25时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为_。将浓度为的HCN与，NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中，下列关系正确的是_(填字母)。abc（3）已知T时，则T下，反应的平衡常数_。（4）为测定某草酸晶体产品中的质量分数，称取14.0 g产品溶于水，配制成500 m
10、L溶液，用浓度为的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如表(杂质不与高锰酸钾反应)：实验次数第一次第二次第三次消耗溶液体积/mL20.0519.9524.36已知反应：。滴定终点的现象是_。通过实验数据，计算该产品中的质量分数为_。下列操作会导致测定结果偏低的是_(填字母)。a锥形瓶用待测液润洗b装酸性高锰酸钾溶液滴定管没有润洗c滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失d滴定前平视，滴定结束时俯视读数19. 乙酸异戊酯()是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的装置示意图和有关数据如下：物质相对分子质量密度/()沸点/水中溶解
11、性异戊醇8808123131微溶乙酸601.0492118可溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：（1）仪器B的名称是_，加入碎瓷片的作用是_。（2）写出制备乙酸异戊酯的化学方程式：_。（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后，取下上口玻璃塞，_(填字母)。a直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b直
12、接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是_，无水固体的作用是_（5）在蒸馏操作中，下列实验装置示意图正确是_(填字母)。（6）该实验的产率为_。20. 臭氧是人类的好朋友。生活中常用臭氧杀菌消毒，大气层中臭氧层是人类“保护伞”。（1）常用臭氧来治理电镀工业中含氰废水，不会引起二次污染。(平衡常数)(平衡常数)(平衡常数)。_(用含的式子表示)；_(用含的式子表示)。（2）常温下，在刚性密闭容器中充入足量的，和发生反应：，下列图像正确且表明时达到化学平衡状态
13、的是_(填字母)。A. B. C. D. （3）臭氧能使颜色变暗的油画复原，发生反应为。在恒容密闭容器中充入足量和，发生上述反应。达到平衡后，再充入少量，的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）已知：。在温度下，向总压强恒定为的密闭容器中充入适量的和惰性气体(不参与反应)的混合气体，的平衡转化率与通入气体中惰性气体与的体积之比关系如图所示。在相同温度下，随着x增大，的平衡转化率增大的原因是_。温度_(填“”“”或“=”)。已知：在温度下，按与体积比为2.0投料，反应开始经过时恰好达到M点，则这段时间内分压的变化率为_。温度下，该反应的平衡常数_(结果保留一位小数)。提示：用分压计算的平衡常数为，分压等于总压物质的量分数。21. 有机物Q是一种抗血栓药物，其合成路线如下。已知：A和J均属于芳香化合物(、代表烃基或H)回答下列问题：（1）X的分子式是_，G中含有的官能团为硝基、_(填名称)。（2）BD的反应类型是_。（3）EF的化学方程式为_。（4）M的结构简式为_。（5）N是L的同分异构体，满足下列条件的N有_种(不考虑立体异构)，写出其中任意一种的结构简式_。i含有苯环，且苯环上只有1个取代基ii1 mol N与足量溶液反应产生2 mol气体11
