1、 化学平衡常数的相关计算化学平衡常数的相关计算 1T时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 pM 为阳离子浓度的负对数，pR 为阴离子浓度 的负对数，下列说法正确的是 AY 点： 2+2- 4 c Cac SO，Z 点： 2-2+ 3 c COc Mn B溶度积：Ksp(MnCO3)Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4) CX 点对应的 CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解 CaCO3 DT时， 2-2- 4334 CaSO (s)+CO (aq)CaCO (s)+SO (aq)的平衡常数 K 的数量级为 103 【答案】D 【解析】 pM 为阳离子浓度的负对数， pR 为阴离子浓度
2、的负对数， 说明数值越大， 对应的离子浓度越小； 根据 O、 P、Q 三点可求出 MnCO3、CaCO3、CaSO4的 Ksp值，即可比较溶解度大小；若 Qc值大于 Ksp，则有沉淀生 成；据此分析。 AY 点 pM 大于 3，pR 小于 3，则阴离子浓度大于阳离子浓度，即 c(SO42-)c(Ca2+)；同理，Z 点 c(Mn2+)c(CO32-)，A 错误； B根据 O、P、Q 三点求 MnCO3、CaCO3、CaSO4的 Ksp值，Ksp(MnCO3)= c(Mn2+)c(CO32-)=10-5.3 10-5.3=10-10.6；同理可得，Ksp(CaCO3)=10-8.6；Ksp(Ca
3、SO4)=10-5，故溶度积： Ksp(MnCO3)7，故 B 错误； CNaOH 溶液的体积为 30mL 时，物料守恒表达式为 +-2-3- 32 cNa=3 cH A +cH A +cHA+cA（）（） （） （） （） ，电荷守恒表达式为 +-2-3- 2 cNa +cH =cH A +2cHA+3cA+cOH（） （） （）（）（） （），两式联立可得题中表达式，故 C 正确； D该反应在此温度下的平衡常数为 +2- a-b 3a2 -+ a122 c(H A)Kc(H )c(HA ) K=10 Kc(H A )c(H A )c(H ) ，故 D 正 确；故答案选：B。 5常温下，在体
4、积均为 20mL、浓度均为 0.1mol L-1的 HX 溶液、HY 溶液中分别滴加同浓度的 NaOH 溶液， 反应后溶液中水电离的 c(H)表示为 pH水-lgc(H)水。 pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。 下列推断正确的是 AHX 的电离方程式为 HXHX- BT 点时 c(Na)c(Y-)c(H)c(OH-) C常温下用蒸馏水分别稀释 N、P 点溶液，pH 都降低 D常温下，HY 的电离常数 a 7 x K = (20-x) 10 【答案】D 【解析】A 项，依题意，HX 和 HY 是两种一元酸。由图象知，加入氢氧化钠溶液，水电离程度增大， 溶液由酸性逐渐变为中性， 当恰好完
5、全反应时溶液呈碱性且水电离程度达到最大值。 HX 为弱酸， 故 A 错误； B 项，T、P 点对应的溶液都呈碱性，故 B 错误；C 项，N 点呈中性，加入蒸馏水稀释中性溶液，稀释后溶 液仍然呈中性，故 C 错误；D 项，取 M 点计算电离常数，c(H)c(OH-)1 10-7mol L-1，混合溶液中 1 x (Na )(Y )0.1mol L 20+x cc ， 1 20-x (HY)0.1mol L 20+x c ， +- a 7 c(H )c(Y )x K = c(HY)(20-x) 10 ， 故 D 正确。故选 D。 625时，向 20mL0.1 mol/L H2R 溶液中滴加 0.1
6、 mol/LNaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的 变化如图所示。已知 pKa=lgKa，二元弱酸 H2R 的 pKa1=1.89，pKa2=7.21。下列有关说法不正确 的是 A溶液的导电性：点 a 弱于点 b B离子浓度 c(R2-)：点 c 小于点 d CH2R + R2-=2HR-平衡常数105，反应趋于完全 D点 b 时，y正v（H）2逆 C在 5MPa、800K 时，该反应的平衡常数为 2 2 a V D工业上维持 6MPa1000K 而不采用 10MPa1000K，主要是因为前者碳的转化率高 【答案】B 【解析】A、由图观察，温度越高碳的平衡转化率越大，平衡正向移
7、动，正反应为吸热反应，故 A 错 误； B、由图观察，X 点是未平衡时，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故 B 正确； C、在 5MPa、800K 时，此时碳转化率为 50%，C(s)+H2(g)CH4(g) C(s)+H2(g)CH4(g) 起始 mol a 2a 0 变化 mol 0.5a a 0.5a 平衡 mol0.5a a 0.5a K= a V Va V 5 . 0 )( a5 . 0 2 ，故 C 错误； D、该选择的原因是两者转化率相差不大，但压强增大对设备要求高，能量需求大，故 D 错误。 故选：B。 8.工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的 CO、NO。沥青混凝土
8、可作为反应： 2CO(s)+O2(g)C2CO2(g)的催化剂。如图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段 下，使用同质量的不同沥青混凝土型、 型 催化时，CO 的转化率与温度的关系。下列说法错误的是 A已知 c 点时容器中 O2浓度为 0.04mol/L，则 50时，在 型沥青混凝土中 CO 转化反应的平衡常数 用含 x K= 2 2 )1 ( 25 X X 的代数式表示 B在均未达到平衡状态时，同温下 型沥青混凝土中 CO 转化速率比 型要大 Cb 点时 CO 与 O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高 De 点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性
9、 【答案】C 【解析】 本题考查化学反应速率的影响因素，平衡常数的计算以及化学平衡图像的综合应用，难度一般，解题 的关键是对题意的理解和对基础知识的灵活运用。 A若 c 点时容器中 O2浓度为 0.04mol/L，设 CO、O2的起始浓度均为 cmol/L，平衡时 CO 转化率为 x， 则有 2CO(s)+O2(g)C2CO2(g) 起始浓度 c c 0 转化浓度 cx 0.5cx cx 平衡浓度 c(1-x) 0.04 cx 平衡常数，故 A 正确； B看图可知在均未达到平衡状态时，同温下 型沥青混凝土中 CO 转化速率比 型要大，故 B 正确； Ce 点前，催化剂未失活，温度升高，CO 与
10、 O2分子之间发生有效碰撞的几率升高，反应速率加快， 则 b 点时 CO 与 O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中不是最高，故 C 错误； De 点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性，故 D 正确。故选 C。 9氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。 容积均为 1L 的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器相同温度下，分别充入 0.2mol 的 NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) H”、“”、“”或“”)； 一定温度和压强下，若原料气中的 NH3和 CO2的物质的量之比 3 2 n(NH ) n CO x
11、，如图是 x 与 CO2的平 衡转化率()的关系。 随着 x 增大而增大的原因是_；B 点处，NH3的平衡转化率为 _。 一定温度下，在 3L 定容密闭容器中充入 NH3和 CO2，若 x2，当反应后气体压强变为起始时气体 压强的 2 3 时达到平衡，测得此时生成尿素 90g。该反应的平衡常数 K_。 【答案】 ”或“=)K3， 判断的依据 是_。 【答案】0.15 0.59 1:3 ；该反应的正反应为放热反应，从图像判断第阶段是降 低温度，所以平衡常数增大。 【解析】0-5Min 内。 第阶段平衡，根据平衡常数表达式可计算。 从图像可以看出：第阶段与第阶段相比，是从反应体系中移走了 NH3，故 N2与 H2的物质的量 之比始终为 1:3。 第阶段到第阶段，N2与 H2的浓度都是从原平衡点开始降低，而 NH3的浓度从原平衡点增大， 所以平衡向正反应方向移动，由于该反应的正反应是放热反应，所以反应体系降低温度，平衡常数增大。
