1、20222023学年度上期期末高一年级测试题化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55第I卷(选择题，共40分)本卷共20题。每题2分。共40分。每题只有一个选项符合题意。1. 下列有关物质的分类正确的是A. CaCl2、NaOH、盐酸、H2O四种物质都属于化合物B. 溶液，浊液，胶体都属于混合物C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D. CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物2. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图
2、中指定部位颜色描述正确的是A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色A. AB. BC. CD. D3. 下列叙述正确的是A. Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2B. 碱金属元素是指A族的所有元素C. 在熔融状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁D. Li、Na、K都可以保存在煤油中4. (核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。下列有关元素的说法中正确的是A. 和互为同位素B. 与金刚石互为同素异形体C. 、为同一种核素D. 的质量数为核外电子数与原子
3、序数之和5. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是A. Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物B. 若改变过程I的反应条件，可得到钠的另一种氧化物C. 若改变过程IV中CO2的量，可得到另一种钠盐D. 过程IIV中，发生了电子转移的是I、II、III6. 下列有关化学用语正确的是A. 氯化钠电子式B. 的结构示意图C. 的电子式D. 的结构式7. 下列各组物质或微粒的排列顺序正确的是A. 离子半径：F-Na+Mg2+S2-B. 得电子能力：FClSPC. 原子半径：CaKSClD. 酸性：H2SO4HClO4H2SeO48. Na、Al、Fe、Cu是
4、中学化学中重要金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系(“”表示一步完成)相互转化的是选项ABCDaNaAlFebNaOHcNaClCuOA. AB. BC. CD. D9. 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是A. 铝是地壳里含量最多的元素B. 在常温下，铝不能与氧气反应C. 在生活中，不能用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物D. 氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应10. 电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下：下列说法错误的是A. 反应1和反应2都发生了氧化还原反应B. 操作1
5、用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒C. 滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用新制氯水D. 溶液中的不能被Zn还原成11. 向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是A. 只有和B. 一定有、，可能有C. 一定有，可能有D. 只有12. 设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是A. 在0和101 kPa的情况下，22.4 L 含个电子B. 32 g 和的混合物中含有个原子C. 标准状况下，0.2 mol 中含氧原子数为D. 常温下，7.8 g 固体中含有个离子13. 下列关于氯气和氯水的叙述正确的是A. 可以
6、用pH试纸测定新制氯水的pHB. 氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱C. 新制的氯水只含有HCl、和HClO三种分子D. 氯气可用于自来水的杀菌、消毒14. 某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是A. 装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面，说明气密性良好B. 装置A也可直接用于与浓盐酸反应制取C. 为达到实验目的需在装置B中盛放无水D. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度15. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中
7、回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是A. 过程中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS+2H+B. 过程中，Fe3+作氧化剂C. 过程中，各元素化合价均未改变D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S16. 关于反应 3FeSO4+2O3+3NO=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3下列说法正确的是A. Fe2(SO4)3既是氧化产物又是还原产物B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为23C. 该反应中被 NO 氧化的 O3占消耗掉 O3的 1/4D. 3 mol FeSO4反应时转移电子数为 12 NA17. 对下列各组离子共存问题的评价及离子方程式书
8、写正确的是选项离子组评价A不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：B不能大量共存于同一溶液中，因和发生反应：C不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成：D不能大量共存于同一溶液中，因发生了如下反应：A. AB. BC. CD. D18. 下列离子方程式正确的是A. 用醋酸和淀粉-溶液检验加碘盐中的B. 溶于氢碘酸：C. 溶液与少量的溶液混合：D. 向溶液中通入19. 某兴趣小组用K2Cr2O7和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是A. 装置A中发生反应的离子方程式：B. 若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升C. 为验证氯
9、气是否具有漂白性，I、II、III处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条D. 通入足量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色即证明氧化性Br2I220. 构建知识网络是一种有效学习方法，化学学习中的“价一类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图，下列有关叙述或化学方程式书写错误的是A. 物质A是氧化亚铁B. 可能是C. 在空气中的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D. 的反应类型只能是复分解反应第II卷(非选择题，共60分)21. 氯及其化合物在工业生产和人类生活中应用广泛。（1）实验室利用将氯气通入碱液制备NaClO和，装置
10、如图所示：盛放浓盐酸的仪器名称是_，A中发生反应的化学方程式为_。B的作用是_。用8.7 g 与足量浓盐酸充分反应，生成的质量为_。（2）C中试管内盛放的试剂为_，其发生反应反应的离子方程式为：_。（3）实验室可以将氯气通入冷而稀的氢氧化钠溶液获得“84消毒液”，制备“84消毒液”的离子方程式_。空气中喷洒“84消毒液”可以达到对环境消毒的目的，其消毒原理为_(请结合方程式和文字说明)。“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，会产生黄绿色有毒气体。反应离子方程式为_。将“84消毒液”与同时用于织物漂白，效果不佳，原因_(用离子方程式表示)。（4）某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。I在
11、2 mL 84消毒液中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。II2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。III在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。实验I、II现象不同的原因是为_。实验III中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是_。针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100 g，加水稀释为8%的溶液，则需加水的质量为_g。22. 钠及其化合物的生产、应用，是化工
12、生产与研究的重要组成部分。（1）用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：生成的化学方程式是_。样品加水溶解的化学方程式为_，生成标准状况下33.6 L气体，转移电子数为_。样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了_(化学式)。滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有_杂质，生成白色沉淀的离子方程式是_。（2）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如图：反应I反应的化学方程式是_。关于该流程，下列说法正确的是_(填字母)a反应反应I中应先通入，再通入b反应II属于氧化
13、还原反应c该流程中，可以循环使用d溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体反应III包含多步反应：第一步：第二步：为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为_。（3）已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为_。23. 用NaOH与的混合物共28 g配制成100 mL溶液，测得该溶液中。另取相同质量的上述混合物，加入盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36 L，消耗盐酸200 mL。试计算：（1）原混合物中NaOH的质量分数_%(保留一位小数)。（2）中的n值_。（3）盐酸的物质的量浓度_。24. 高铁酸钠()是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可
14、生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量)制取并回收金属Cu，工艺流程如下：（1）试剂a_(填化学式)。（2）证明滤液I中无的实验方法是_；用离子方程式解释滤液I不含有可能的原因_。（3）制备的原理：。反应中_作还原剂；每生成1 mol 转移电子的物质的量为_mol。（4）高铁酸钠()是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。某兴趣小组欲用固体配制100 mL 的高铁酸钠溶液，需要高铁酸钠固体的质量为_g。配制所用的容量瓶上标有_、_、刻度线。下列操作导致浓度偏低的是_。A容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C摇
15、匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切D定容时，俯视刻度线25. X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：（1）用电子式表示的形成过程_。（2）W在周期表中的位置是_。（3）ZYX的电子式为_，的结构式为_，中含有的化学键类型为_。（4）Y、Z、W三种元素对应简单离子半径由大到小的顺序是_(用元素的离子符号表示)。（5）下列说法能证明非金属性Q强于R的是_(填字母)。a简单阴离子的还原性：b简单氢化物热稳定性：c氧化物对应的水化物的酸性：（6）W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_。（7）处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。11
