1、四川省成都市石室天府中学2022届高三联测卷(四)理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：O-16 Fe-56 Ni-59 As-75第I卷 (选择题)一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 泉州府志物产条记载：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”下列对文中“糖”和“土”的相关解读，错误的是A. “糖”的主要成分蔗糖是双糖B. “土”的主要成分是自然界的硅酸盐C. 加水“煮糖”过程中蔗糖完全水解为葡萄糖D. “糖白”的原因是“土”吸附了“糖”中的色素2. 罗勒烯是一种无环单萜类化合物，有草香、花香并
2、伴有橙花油气息，主要存在于罗勒油等植物精油中，其结构如图a所示，下列有关罗勒烯的说法错误的是A. 难溶于水，易溶于苯等有机溶剂B. 能与溴水反应使之褪色C. 所有碳原子可能共平面D. 与叔丁基苯(结构如图b)互为同分异构体3. 化合物A 是一种重要的医药中间体，由原子序数依次增大的W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其结构如图所示，下列有关说法不正确的是A. X、Y形成的原子个数之比为1：2的二元化合物有2种B. X、Y、Z分别形成的简单氢化物中，Y的氢化物沸点最高C. 简单离子半径大小：ZXYD. Z的低价态氧化物能使紫色石蕊试液先变红后褪色4. 下列有关离子方程式书写正确的是A. 工业上用
3、过量的空气氧化氨气：5O24NH34NO+6H2OB. 向BaCl2溶液中通入CO2气体：Ba2CO2H2O=BaCO32HC. 用惰性电极电解AlCl3水溶液：Al34Cl2H2OAlO2Cl22H2D. 用氨水除去NH4Cl溶液中的FeCl3：Fe33OH= Fe(OH)35. 用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是选项实验目的a中试剂b中试剂c中试剂d中试剂A验证苯和液溴发生的是取代反应苯和液溴的混合液铁粉NaOH溶液HNO3酸化的AgNO3溶液B验证非金属性：ClCSi浓盐酸MnO2NaHCO3溶液Na2SiO3溶液C检验X溶液中有CO，无SO稀硫酸X溶液酸性 KMnO4溶液澄清的
4、石灰水D制备并收集少量NO气体稀硝酸铜片水NaOH溶液A. AB. BC. CD. D6. 天津大学某课题组于2021年7月首次实现了常温常压下电催化固氮，他们制备了具有拉伸应变的钯多孔纳米片(PdsPNSs)催化剂，并将其负载于钛板上用作电极，使之吸附大量N2分子并在电场作用下实现氮的固定，其原理如图所示，电解质溶液为0.1molL-1KOH溶液。下列说法错误的是A. b接电源正极，发生的电极反应为N2-10e-+12OH-=2NO+6H2OB. 两室之间采用的离子交换膜只允许阳离子通过C. 电路中转移3mole-时，阴极生成33.6L气体(标准状况下)D. 提高PdsPNSs催化剂吸附N2
5、分子的能力，有利于提高该装置的固氮效率7. 利用pH传感器和温度传感器探究0.1mol/L Na2SO3溶液的pH随溶液温度的变化，实验装置如图甲所示，升温和降温过程中溶液pH的变化分别如图乙、丙所示，下列说法不正确的是A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：SOH2OHSOOHB. 从a点到b点，pH下降的原因是SO的水解和水的电离程度均增大，但前者更显著C. d点pH低于a点的原因是部分Na2SO3被氧化成Na2SO4D. a点和d点的Kw值相等8. 磁性Fe3O4纳米粒子(粒径1100nm)因其独特的物理化学性质如电学特性、磁学特性等引起广泛的研究。通过共沉淀法制备磁性Fe3O4纳米粒子的
6、方法如下：I连接好如图装置；I取10 mL0.5molLFeSO4，溶液和20mL0.5 molLFeCl3溶液于反应容器B，并向装置中通入N2；III在不断搅拌条件下，向混合溶液中逐滴加入60mL12 molL的氨水，溶液中逐渐出现黑色物质；IV充分反应后，从混合液中分离出纳米粒子，并反复洗涤干燥后得到磁性Fe3O4纳米粒子。回答下列问题：（1）仪器A的名称为_，反应容器B的最佳规格为_ (填序号)。a100 mL b250 mL c500 mL（2）生成磁性Fe3O4纳米粒子的离子方程式为_。（3）实验过程中通入N2的目的是_。（4）从反应后的混合液中分离出Fe3O4纳米粒子，最简便的方法
7、是_(填序号)；用水洗涤Fe3O4纳米粒子后，需要用无水乙醇洗涤，其原因是_。a磁分离 b过滤 c分液（5）产物中混杂的Fe2O3会降低纳米粒子的磁性，为了测定产品中Fe2O3的含量，采取如下实验方法：准确称取0.3120g产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后加入足量KI溶液充分混合反应后，用0.2000molL Na2S2O3标准溶液滴定至溶液颜色明显变浅，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中发生反应的离子方程式为I22S2O= 2IS4O。滴定终点的现象为_。所取样品中Fe2O3的质量为_ g(结
8、果保留4位小数)；若加入KI溶液的量不足，则会导致测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。9. 阳极泥是电解精炼铜过程中产生的一种副产品，其中含Au、Pt、Ag、Cu、Se、CuAgSe和SiO2等。下图是全湿法处理铜阳极泥提取银的工艺：回答下列问题：（1）CuAgSe中铜元素的化合价为_，NaClO3的名称是_。（2）“脱铜”工艺需要加压酸浸，加压的目的是_；酸浸过程每消耗33.6LO2(标准状况)，能转化2 mol CuAgSe，则该反应的氧化产物为_；“脱铜”后的混合物经过_操作，进入“浸硒”工艺。（3）浸硒过程中NaClO3溶液的作用是氧化硒元素，该工艺通常还要加入NaCl，加入N
9、aCl的作用是_；向“浸硒”得到的滤液I中通入SO2，过滤得到的滤渣为粗硒，滤液则可返回_工艺进行循环利用。（4）“分银”得到滤渣的主要成分有Pt、Au和_。（5）分析“沉银”过程中水合肼(N2H4H2O)作用：_。10. 苯甲醛()是生产氨苄青霉素、某些苯胺染料等产品的重要中间体。制备苯甲醛的常用方法有气相催化氧化法和电催化氧化法。I气相催化氧化法(以CeZSM-5为催化剂)主要反应： (g)+O2(g) (g)+H2O(g)H（1）已知： (g)+ 8O2(g)=7CO2(g)+3H2O(g) H=3452.6kJ/mol (g)+9O2(g)= 7CO2(g)+4H2O(g) H=378
10、4.9kJ/mol则反应 (g)+ O2(g) (g) +H2O(g) H=_（2）在一容积为2L的密闭容器中分别充入甲苯和氧气各2mol，在同一时间(80min)、不同温度下测得甲苯的转化率、苯甲醛的选择性和收率如图所示，其中：温度控制在380，前80min内生成苯甲醛的平均反应速率为_；甲苯的转化率随温度升高而增大的原因是_。（3）其他条件相同、不同空速下测得苯甲醛的选择性和收率如图所示。已知：空速指鼓入空气的速度，单位为h-1；苯甲醛吸附在催化剂表面才能被进一步氧化苯甲酸。请分析当空速由1000h-1增大至2500h-1过程中苯甲醛选择性增加的原因：_。（4）合成苯甲醛最佳温度和空速应为
11、_(填序号)。A. 350、5000h-1B. 350、2500h-1C. 410、5000h-1D. 410、2500h-1II电催化氧化法以硫酸酸化的MnSO4溶液作为电解媒质间接氧化甲苯制备苯甲醛的工艺方案如图所示：（5）a为电源_极；生成苯甲醛的离子方程式为_；右池生成0.1mol H2时，左池可产生_ mol。11. 上海有机化学研究所施世良课题组以Ni(cod)2为催化剂实现了叔醇的手性合成。（1）Ni在元素周期表中位置是_，写出其基态原子的价电子排布式：_。（2）Ni(cod)2是指双-(1，5-环辛二烯)镍，其结构如图所示。与碳元素同周期且电负性大于碳的元素有_种。Ni(cod
12、)2分子内存在的作用力有_(填序号)。a.配位键 b.金属键 c.极性键 d.非极性键 e.氢键Ni(cod)2分子中碳原子的杂化方式为_。（3）葡萄糖（ ）分子中，手性碳原子个数为_。（4）下图三种叔醇的沸点从高到低的顺序及原因是_。（5）红银矿NiAs晶体结构如图所示：Ni原子的配位数为_。两个As原子的原子分数坐标依次为(，)和_。已知晶体密度为pgcm-3，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=m pm、c=n pm，则阿伏加德罗常数NA可表示为_mol-1(用含m、n和p的代数式表示)。12. 厄洛替尼(化合物H)是一种靶向特异性药物，可用于晚期局限性、转移性非小细胞性肺癌的二线或三线治疗。由化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的分子式为_。（2）由B生成C的化学方程式为_。（3）由D生成E和由G生成H的反应类型分别为_、_。（4）F的结构简式是_。（5）3乙炔苯胺()所含官能团的名称为_；化合物X是3乙炔苯胺的同系物，其相对分子质量比3乙炔苯胺大14，核磁共振氢谱显示X有5种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为2：2：2：2：1，写出2种符合要求的X的结构简式：_。（6）吉非替尼()是一种口服表皮生长因子受体酪氨酸激酶抑制剂，可阻碍肿瘤的生长、转移和血管生成，并增加肿瘤细胞的凋亡，写出用和为原料制备吉非替尼的合成路线：_(其他试剂任选)。8
