1、第8讲 乙醇与乙酸 1. 通过乙醇的结构及其主要性质与应用，认识有机化合物中羟基与其性质的关系。2. 通过乙酸的结构及其主要性质与应用，认识有机化合物中羧基与其性质的关系。3. 通过有机化合物的类别、官能团和典型代表物，从官能团分类的角度辨识各类有机化合物并探析它们的结构与性质。在初中化学学习中，学生已经初步认识了乙醇和乙酸是生活中的两种常见有机化合物，因此本节的教学重点是帮助学生从乙醇和乙酸分子结构的视角来认识它们，并从官能团角度建立结构决定性质的学科观念。重点是乙醇、乙酸的结构与性质，难点为乙醇的催化氧化，乙酸的酯化反应。内容较多，由老师在课上结合 “情景导入”文档中的内容为学生介绍即可。
2、知识点一：乙醇一、乙醇的物理性质及分子结构（一）乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水的小，能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。（二）乙醇的分子结构1、分子结构2、烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如一氯甲烷、1,2-二溴乙烷、乙醇、乙酸等。3、官能团定义：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。实例物质CH3ClCH3CH2OHCH2=CH2CHCH所含官能团ClOHCC官能团的名称氯原子羟基碳碳双键碳碳三键例1比较乙烷和乙醇的分子结构,下列说法错误的是()A.两个碳原子以单键相连B.分子里都含6个相同的氢原子C
3、.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子【答案】B【解析】乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3和CH3CH2OH,乙醇分子中有3种等效氢原子,所以B选项错误。例2下列有关乙醇的物理性质的应用的说法不正确的是()A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中混有的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.从化学学科角度看,俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质【答案】A【解析】乙醇与水能以任意比混溶,无法用分液法将乙醇中混有的水除去。例3.桧木醇是柏科
4、树木中的一种抗菌物质,其结构简式如图所示,下列说法错误的是（ ） A.该物质含有羟基、碳碳双键等官能团B.该物质可使酸性KMnO4溶液褪色C.该物质可以发生取代反应、加成反应D.该物质的分子式为C10H13O2【答案】D【解析】该有机化合物含有碳碳双键、羟基等官能团,A正确;碳碳双键能被酸性KMnO4溶液氧化,MnO4-则被还原为Mn2+而使溶液褪色,B正确;该有机化合物含有羟基,能发生取代反应,含有碳碳双键,能发生加成反应,C正确;由该有机化合物的结构简式可知,其分子式为C10H12O2,D错误。练习1.已知异丁醇和叔丁醇的结构简式如图:下列说法错误的是()A.两种醇互为同分异构体B.叔丁醇
5、中所有的碳原子一定不在同一个平面上C.两种醇均能与金属Na、NaOH溶液发生反应D.100 mL 0.1 molL-1异丁醇溶液与足量Na反应生成 H2（标准状况）大于112 mL【答案】C【解析】异丁醇和叔丁醇的分子式均为C4H10O,分子结构不同,二者互为同分异构体,A正确;叔丁醇中4个碳原子形成三角锥形结构,一定不在同一平面上,B正确;两种醇都能与金属钠反应,但不能与NaOH溶液反应,C错误;100 mL 0.1 molL-1异丁醇溶液含有0.01 mol异丁醇,与足量Na反应生成0.005 mol H2,在标准状况下的体积为0.005 mol22.4 Lmol-1=112 mL,另外溶
6、剂水也能与Na反应产生H2,故生成的H2(标准状况)大于112 mL,D错误。练习2.某有机物(含C、H、O)分子结构如图所示，有关该有机物说法正确的是_。该有机物含有取代基团OH该有机物分子中碳和氢原子个数比为13该有机物的同分异构体结构简式为CH3OCH3该有机物溶于水呈酸性该有机物分子中三种类型的氢原子，都能电离出H工业上获取无水该有机物的方法，常加入新制的生石灰，再进行蒸馏【答案】【解析】根据题给球棍模型可知，该有机物为CH3CH2OH，官能团为OH，错误；分子碳原子和氢原子比值为26，即13，正确；CH3CH2OH的同分异构体为CH3OCH3，正确；乙醇溶于水，溶液呈中性，错误；根据
7、分子结构，CH3CH2OH分子中含3种类型的氢原子，不能发生电离，错误；要得到无水乙醇，工业上常加入新制生石灰，再进行蒸馏生石灰和水生成稳定的Ca(OH)2，正确。练习3.本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.升华【答案】B【解析】由题给文字可知，文中的“法”是指我国古代制烧酒的方法，从浓酒中分离出乙醇，利用酒精和水的沸点不同，加热使乙醇挥发，冷凝得烧酒，故选B。练习4.有机物和的结构式如下，下列说法中不正确的是（ ） I IIA.和是同分异构体B.和物理性质有所不同C.
8、和化学性质相同D.和所含元素的质量分数相同【答案】C【解析】为乙醇，为二甲醚，两者结构不同，分子式都为C2H6O，为同分异构体，因为官能团不同，化学性质不相同，故C错误。二、乙醇的化学性质及用途（一）乙醇的化学性质1、乙醇和金属钠的反应实验操作实验现象钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色无味气体；烧杯内壁有水珠产生；向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊。实验结论乙醇与钠反应生成氢气，化学方程式为2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2反应实质钠置换了羟基中的氢生成氢气跟钠和H2O反应比较剧烈程度比水弱，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球2、乙醇的氧化反应燃烧化学方程式：CH3CH2O
9、H3O22CO23H2O现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。催化氧化实验操作实验现象红色的铜丝 变为黑色 变为红色，闻到刺激性气味实验结论乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O知识拓展乙醛中所含官能团为醛基（简写为CHO)，乙醛在适当条件下可被进一步氧化，生成乙酸(CH3COOH)与强氧化剂反应反应原理：CH3CH2OH CH3COOH（二）乙醇的用途1、用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。2、用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。3、医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。例1下列有关酒和酒精的说法中正确的是（ ）A.检验乙
10、醇中是否含水，可加入少量的金属钠，若生成气体则含水B.酒精结构中含有OH，可推测乙醇溶液呈碱性C.获取无水乙醇的方法是先加入熟石灰，然后再蒸馏D.酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们 用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质【答案】D【解析】金属钠和水及乙醇都可以反应生成H2，A错误；酒精的分子式为C2H5OH，分子在溶液中不能发生电离，溶液呈中性，B错误；熟石灰Ca(OH)2不能再吸水，故无法彻底去除乙醇中的水，C错误；酒精能溶解许多无机物和有机物，故白酒可以浸泡中药制药酒，D正确。例2酒后驾车是引发交通事故的重要原因之一。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸
11、性K2Cr2O7溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）乙醇的沸点低乙醇的密度比水的小乙醇有还原性乙醇的组成中含有氧元素A. B. C. D.【答案】C【解析】乙醇的沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有乙醇，与测定原理有关；乙醇的密度比水的小，与测定原理无关；K2Cr2O7遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3，Cr元素的化合价由6降为3，K2Cr2O7被还原，则乙醇具有还原性，与测定原理有关；乙醇的组成中含有氧元素，与测定原理无关。综上所述，C项正确。例3将质量为m g的铜丝燃烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为m g的是（ ）A.盐酸 B.酒精
12、 C.稀硫酸 D.二氧化碳【答案】B【解析】铜丝燃烧生成黑色CuO，如遇稀硫酸和盐酸，发生反应CuO2H=Cu2H2O，使质量减少，遇酒精又生成Cu单质，质量不变。例4“对酒当歌，人生几何”“劝君更进一杯酒，西出阳关无故人”“何以解忧，唯有杜康”等有关于酒的中国古诗词比比皆是，在历史长河中酒不仅是一种具体的物质，而且成了一种文化的象征。酒的主要成分是一种常见的有机物乙醇。(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的_。(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_(不写反应条件)。(3)属于乙醇的同分异构体的是_(填字母)。A. B.C.甲醇 D.CH3OCH3E.HOCH2CH
13、2OH(4)乙醇能够发生氧化反应：46 g乙醇完全燃烧消耗_mol氧气。乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为 。(5)乙醇和金属钠缓慢的反应，放出无色无味的气体，反应的方程式为 。【答案】（1）小（2）CH2=CH2 H2OCH3CH2OH（3） D（4）3 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（5）2CH3CH2OH2Na 2CH3CH2ONaH2【解析】（3）和乙醇互为同分异构体的物质应和乙醇有相同的分子式和不同的结构，符合条件的是D。练习 1.下列说法中正确的是（ ）A.羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式B.乙醇是含OH的化合物C.常温下，1 mol乙醇
14、可与足量的Na反应生成11.2 L H2D.已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为【答案】B【解析】羟基的化学式是OH，电子式是，氢氧根的化学式是OH，电子式是 ，A项错误；1 mol乙醇与足量的Na反应可以生成0.5 mol H2，在标准状况下是11.2 L，C项错误；乙醇发生催化氧化时断裂的化学键应为，D项错误。练习 2.乙醇能发生如下反应：CH3CH2OH3O2 2CO23H2O；2CuO2 2CuO，CH3CH2OHCuO CH3CHOH2OCu。由以上反应不能得出的结论是（ ）A.由反应可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同B.由反应可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的
15、催化剂C.由反应可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键均断裂D.由反应可知，乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键【答案】D【解析】由反应可知，乙醇在氧气中燃烧生成CO2和H2O，由反应可知乙醇与O2在铜作催化剂的条件下反应生成CH3CHO和H2O，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同，故A正确；由反应可知，Cu参与反应，但在反应前后质量和化学性质不变，是催化剂，故B正确；由反应可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键均断裂，故C正确；由反应可知，乙醇氧化为乙醛时，断开了氢氧键、碳氢键，故D错误。练习 3.某有机物6 g与足量Na反应，生成0.05 mol H2，该有机物可能是（ ）A.CH3CH2OH B.CH3C
16、HOHCH3C.CH3OH D.CH3OCH2CH3【答案】B【解析】有机物能与Na反应放出H2，由题意可知有机物为醇，排除D；6 g有机物提供0.1 mol H，则一元醇的相对分子质量应为60，故选B。练习 4.实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：_、_。(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是_反应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释出现图中现象的原因：_。(3) 甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用
17、是_。(4)若试管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_。要除去该物质，可在混合液中加入_(填字母)，然后再进行_(填实验操作名称)。A.氯化钠溶液 B.苯C.碳酸氢钠溶液 D.四氯化碳【答案】（1）2CuO22CuO CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O（2）放热 空气流速过快，将体系中的热量带走（3）加热乙醇，使乙醇挥发 冷却，便于收集乙醛（4）乙酸 C 蒸馏【解析】（1）乙醇的催化氧化反应实质是金属铜被氧气氧化为氧化铜，化学方程式为2CuO2 2CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，化学方程式为CH3CH2OHCuO CH3CHOCuH2O。（2）熄灭酒精灯，
18、反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是放热反应；根据图示曲线，反应放出热量的多少和乙醇以及氧气的量有关，随着反应进行，开始阶段反应体系温度升高，但是过量的空气会将体系中的热量带走，所以空气流速过快时反应体系温度降低。（3）甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是使乙醇汽化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷凝，便于乙醛的收集。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸。碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳；乙酸钠沸点较高，可用蒸馏法分离出乙醛。醇的催化氧化反应规律(1)凡是含有RCH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成
19、醛(RCHO)。(2)凡是含有RCH(OH)R结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，而是酮(RCOR)。(3)凡是含有结构的醇通常情况下不能被氧化。知识点二：乙酸一、乙酸的物理性质、结构及弱酸性（一）乙酸的物理性质俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发食醋是生活中常见的调味品，其中含有3%5%的乙酸，纯乙酸在温度低于熔点(16.6 )时凝结成类似冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称为冰醋酸。（二）乙酸的组成与结构（三）乙酸的酸性乙酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为CH3COOHCH3COOH，其酸性比H2CO3强，具有酸的通性，滴入紫色石蕊溶液，溶液变红
20、色，写出下列反应的化学方程式。(1)与Na反应：2CH3COOH2Na2CH3COONaH2；(2)与NaOH反应：CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O；(3)与Na2O反应：2CH3COOHNa2O=2CH3COONaH2O；(4)与Na2CO3反应：2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaH2OCO2；(5)与NaHCO3反应：CH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。 例1.下列有关浓硫酸的说法中，正确的是（ ）A稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B欲除去 NH3中的 H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶C浓硫酸不分解，不挥发，
21、所以能敞口放置在空气中，质量不会发生变化D少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的 NaHCO3溶液【答案】D【解析】A稀释时要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散发出去，故 A 错误；例2.下列可以说明CH3COOH是弱酸的事实是()。A.CH3COOH能与水以任意比互溶B.CH3COOH能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体C.1 molL-1CH3COOH溶液c(H+)约为0.01 molL-1D.1 molL-1CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红【答案】C【解析】1 molL-1CH3COOH溶液中c(H+)=0.01 molL-1【解析】
22、(3)要证明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，只需证明CH3COOH和Na2CO3反应生成CO2即可，故涉及的化学反应方程式为2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaCO2H2O；CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。(4)C2H5OH、CH3COOH和H2O中都存在OH，其活泼性为乙酸水乙醇，故和Na反应生成H2的速率为CH3COOHH2OC2H5OH。练习1如图是某种有机化合物的简易球棍模型,该有机化合物中只含有C、H、O三种元素。下列有关该有机化合物的说法不正确的是()A.分子式是C3H6O2B.不能和NaOH溶液反应C.能发生酯化反应D.能使紫色石蕊溶液变红【答案】B【解析】结合有机
23、化合物中C、H、O原子的成键特点可知,该有机化合物的结构简式为CH3CH2COOH,其分子式为C3H6O2,A正确;该有机化合物含有COOH,具有酸的通性,能与NaOH溶液发生中和反应,能使紫色石蕊溶液变红,B错误,D正确;该有机化合物含有COOH,能与乙醇发生酯化反应,C正确。练习2下表为某有机物与各种试剂反应的现象,则这种有机物可能是()试剂钠溴水NaHCO3溶液现象放出气体褪色无气体放出A.CH2CHCOOHB.CH2CHCH3C.CH3COOCH2CH3D.CH2CHCH2OH【答案】D 【解析】A项,CH2CHCOOH可与NaHCO3溶液反应放出气体;B项,CH2CHCH3不与Na、
24、NaHCO3溶液反应;C项,CH3COOCH2CH3不能与Na反应;D项,CH2CHCH2OH中含有OH,可与Na反应,不与NaHCO3反应,含有碳碳双键,能使溴水褪色,符合题意。练习3下列物质不能用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是()A.金属钠 B.CuOC.石蕊溶液 D.碳酸钠溶液【答案】A【解析】略练习4下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是()C2H5OHCH3COOH溶液H2OA.B.C. D.【答案】D【解析】Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率，CH3COOH部分电离，溶液显酸性，H2O只有极微弱的电离，显中性，故反应速率，所以反应速率大小为
25、，故选D。练习5如图所示是某常见有机物分子的充填模型，该物质不具有的性质是（ ）A.与大理石反应B.与稀硫酸反应C.发生酯化反应D.使紫色石蕊试液变红【答案】B【解析】由有机物分子的充填模型可知，该物质为乙酸，乙酸为一元弱酸，但比H2CO3酸性强，故可与大理石反应，也可使紫色石蕊试液变红，故A、D正确；乙酸和乙醇在浓H2SO4加热条件下发生酯化反应，故C正确；乙酸和稀H2SO4不反应，D错误。乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较名称乙酸水乙醇碳酸分子结构CH3COOHHOHC2H5OH与羟基直接相连的原子或原子团HC2H5遇石蕊溶液变红不变红不变红变红与Na反应反应反应反应与Na2CO3反应不反应反
26、应羟基氢的活泼性强弱CH3COOHH2CO3H2OC2H5OH二、乙酸的典型性质酯化反应（一）酯化反应实验探究1、实验装置2、实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，出现分层，且能闻到香味。3、化学反应方程式： C2H5OH H2O4、注意事项仪器酒精灯用酒精灯加热的目的：加快反应速率；将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于乙酸乙酯的生成试管作反应器的大试管倾斜45角的目的：增大受热面积导气管导气管末端的位置：不能伸入液面以下，防止倒吸试剂反应物先加入乙醇，然后慢慢加入浓硫酸和乙酸催化剂浓硫酸作催化剂和吸水剂，既加快了反应速率又提高了反应物的转化率吸收剂用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯
27、的目的：溶解乙醇，和乙酸反应，降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分层（二）酯化反应1、酯化反应的概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。2、反应特点a酯化反应属于可逆反应，也属于取代反应，反应物的转化率不能为100%。b加热的温度不能过高，目的是尽量减少乙酸、乙醇的挥发，提高乙酸、乙醇的转化率。3、反应机理(乙醇中含有示踪原子)即酸脱羟基醇脱酸。（三）酯(1)酯：羧酸分子羧基中的羟基被OR取代后的一类有机物，乙酸乙酯是酯类物质的一种，其官能团为酯基( 或COOR)。(2)物理性质低级酯密度比水小，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。(3)用途作香料：如作饮料、糖果、香水中的香料。作溶剂：如作高档化妆品的溶剂。
28、例1.如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。下列关于该实验的叙述中，不正确的是()Ab试管中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象B向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸C实验时加热a试管的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率Db试管中饱和Na2CO3溶液的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度【答案】B【解析】b试管中的导管不能浸入液面以下，否则可能发生倒吸，A正确；配制反应液时应先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，B错误；该反应为可逆反应，加热a试管可以加快反应速率，并及时将乙酸乙酯蒸出
29、，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动，C正确；饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，D正确。例2.下列关于乙酸的说法中不正确的是()A.是食醋的主要成分B.其官能团是羧基C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.能与碱发生中和反应【答案】C【解析】略例3.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，则乙醇与过量乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有()A.1种 B.2种C.3种 D.4种【答案】C【解析】明确酯化反应中酸和醇各自的断键位置是解题的关键。根据酯化反应的原理：酸脱羟基醇脱氢，写出化学方程式：显然，在反应物乙酸以及产物乙酸乙
30、酯和水分子中都存在18O。而即使乙酸乙酯水解重新生成乙醇，16O依然跟随着乙基，生成的乙醇中不会有18O。例4.如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）A.b试管中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象B.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸C.实验时加热a试管的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D.b试管中饱和Na2CO3溶液的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度【答案】B【解析】b试管中的导管不能浸入液面以下，否则可能发生倒吸，A正确；配制反应液时应先加入一定量的乙醇，然
31、后边振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，B错误；该反应为可逆反应，加热a试管可以加快反应速率，并及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动，C正确；饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，D正确。例5.枸橼酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病，其结构简式为 ，下列物质中不能与枸橼酸乙胺嗪反应的是（ ）A.乙酸 B.乙醇 C.碳酸钠溶液 D.溴水【答案】D【解析】由枸橼酸乙胺嗪的结构简式可知，该分子中含有羧基、醇羟基，因此可以和乙醇及乙酸分别发生酯化反应，也可以和Na2CO3反应生成CO2，故A、B、C正确；因为分子中没有一般的不饱和键，和溴水不反应，故D错误。例6
32、.分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质：ANa迅速产生气泡；ACH3CH2OH有香味的物质(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是_。A.一定含有OH B.一定含有COOHC.有机化合物A为乙醇 D.有机化合物A为乙酸(2)A与金属钠反应的化学方程式为_。(3)化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为_。(4)有机化合物B分子式为C2H4O3，与Na反应迅速产生H2，且1 mol B与足量Na反应放出1 mol H2，则B的结构简式为_。【答案】（1）BD（2）2CH3COOH2Na2CH3COONaH2（3）CH3COOCH2CH3（4）HOCH2COOH【
33、解析】（1）根据A的分子式及A的化学性质推知A为乙酸。（2）略（3）乙醇和CH3COOH发生酯化反应生成乙酸乙酯。（4）与Na反应迅速，则含有COOH，且产生H2与消耗B的物质的量之比为11，根据分子式，则必含OH，B的结构简式为HOCH2COOH。练习1酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()A.酯化反应的产物只有酯B.酯化反应可看成取代反应的一种C.酯化反应是有限度的D.浓硫酸可作酯化反应的催化剂【答案】A【解析】略练习2如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（ ）A.蒸馏过滤分液B.分液蒸馏蒸馏C.蒸
34、馏分液分液D.分液蒸馏结晶、过滤【答案】B【解析】乙酸钠和乙醇均在下层，乙酸乙酯在上层，分液后将下层液体A蒸馏，可将乙醇蒸出，然后在乙酸钠中加入H2SO4使之反应生成乙酸，再将乙酸蒸出。练习3苹果酸有特殊的酸味，主要用于食品和医药行业。苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（ ）A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C.1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D.HOOCCH2CH(OH)COOH与苹果酸互为同分异构体【答案】A【解析】A项，苹果酸中含OH和COOH两种均能发生酯化反应的官能团；B项，1 mol苹果酸可与2
35、mol NaOH发生中和反应；C项，1 mol苹果酸与足量Na反应生成1.5 mol H2；D项，二者为同一物质。练习4下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是()A.酸性高锰酸钾溶液 B.碳酸钠溶液C.紫色石蕊溶液 D.蒸馏水【答案】D【解析】A项，乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象不同，可以鉴别，不符合题意；B项，碳酸钠溶液与乙醇不反应，碳酸钠与乙酸发生反应可产生CO2，现象不同，可以鉴别，不符合题意；C项，紫色石蕊溶液遇乙醇不变色，遇乙酸变为红色，现象不同，可以鉴别，不符合题意；D项，乙酸、乙醇分别与蒸馏水混合均无明显现象，不能鉴别，符
36、合题意。练习5乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是()A.a B.bC.c D.d【答案】B 【解析】乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子脱去羟基，断裂的化学键为CO，即从图中的b位置断裂。练习6“酒是陈的香”就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室和工业上常采用如下装置来制取乙酸乙酯。(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式:。(2)装置中的导管要置于饱和碳酸钠溶液液面以上,而不能插入液面以下,目的是防止事故的发生。(3)实验制取的乙酸乙酯,可用方法分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液,请用文字说明使用这种方法的理由: 。(4)实验时,试管B内观察到
37、的现象是界面处产生浅红色,下层为蓝色,振荡后产生气泡,界面处浅红色消失,原因是(用化学方程式表示)。(5)事实证明,此反应以浓硫酸为催化剂,也存在缺陷,其原因可能是。a.浓硫酸易挥发,以至不能重复使用b.会使部分原料炭化c.浓硫酸有吸水性d.会造成环境污染【答案】(1)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O(2)倒吸(3)分液乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,液体分层(4)2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2+H2O(5)bd【解析】(2)因为挥发出的乙醇和乙酸都易溶于水,所以长导管管口要在液面以上,防止倒吸。(3)因为乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,液体
38、分层,所以可以用分液的方法进行分离。(4)因为挥发出的乙酸能与碳酸钠溶液反应,产生二氧化碳,并且乙酸显酸性,能使界面处的溶液显浅红色。(5)浓硫酸具有脱水性,能使部分有机物脱水炭化,且与生成的碳反应,生成污染环境的二氧化硫。练习7苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂等药效。苹果酸是这种饮品的主要酸性物质。苹果酸是一种常见的有机酸,其结构简式为。(1)苹果酸中含有的官能团的名称是、。(2)苹果酸的分子式为。(3)1 mol苹果酸与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气 L。(4)苹果酸可能发生的反应是。A.与NaOH溶液反应B.与石蕊溶液作用C.与乙酸在一定条件下酯化D
39、.与乙醇在一定条件下酯化【答案】(1)羟基羧基(2)C4H6O5(3)33.6(4)ABCD【解析】1个苹果酸分子中含有2个COOH和1个OH,都可以与金属钠反应产生H2,故1 mol 苹果酸与足量金属钠反应可产生H2 1.5 mol。它含有COOH,可与石蕊溶液作用,可与NaOH、乙醇反应。它含有OH,可与乙酸发生酯化反应。酯化反应实验中注意事项(1)试剂的加入顺序先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入乙酸。(2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。(3)浓硫酸的作用催化剂加快反应速率。吸水剂提高CH3COO
40、H、CH3CH2OH的转化率。(4)饱和Na2CO3溶液的作用降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。与挥发出来的乙酸反应。溶解挥发出来的乙醇。(5)酯的分离采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体为乙酸乙酯。知识点三：官能团与有机化合物的分类一、官能团及有机化合物的分类（一）常见有机化合物类别、官能团和代表物有机化合物类别官能团代表物烃烷烃CH4甲烷烯烃碳碳双键CH2=CH2乙烯炔烃CC碳碳三键CHCH乙炔芳香烃苯烃的衍生物卤代烃碳卤键(X表示卤素原子)CH3CH2Br溴乙烷醇OH羟基CH3CH2OH乙醇醛醛基乙醛羧酸羧基乙酸酯酯基乙酸乙酯 （二）按官能团对有机化合物进行分类有机化合物常见有机化合物类别、官能团和代表物有机化合物类别官能团代表物烃烷烃CH4甲烷烯烃碳碳双键CH2=CH2乙烯炔烃CC碳碳三键CHCH乙炔芳香烃苯烃的衍生
