1、不锈钢制成的餐具不锈钢制成的餐具铝合金制成的箱子铝合金制成的箱子镁铝合金制成的自行车镁铝合金制成的自行车形状记忆合金制成的形状记忆合金制成的“蝴蝶蝴蝶”（可模仿肌肉的收缩）（可模仿肌肉的收缩）形状记忆合金制成的形状记忆合金制成的 移动跳跃的机器人移动跳跃的机器人 金属材料的使用并不仅仅局限于我们熟悉的金、银、铜、铁、铝这几种，有很多其他的金属现已被广泛应用，让我们走进教材，学习铁合金、铝和铝合金、新型合金。第二节金属材料第1课时铁合金铝和铝合金新型合金易导电易导热延展生铁和钢铜1金属具有许多共同的物理性质，如不透明、有金属光泽、_、_、有_性。2生产、生活中应用较多的合金是_，历史上应用最早的
2、金属是_。概念由两种或两种以上的_(或_)熔合而成的具有_特性的物质性能硬度 硬度一般_它的纯金属成分熔点 熔点一般_它的成分金属与纯金属材料相比，合金具有优良的物理、化学或机械性能金属金属与非金属金属大于低于合金的概念和特性练习1、根据下表中四种金属的熔点和沸点,判断下列金属组合中不能形成合金的是。Cu与Na Fe与CuFe与Na Al与NaA.B.C.D.B 纯金属内原子的排列很十分规整。合金中内原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大。掺杂其他原子形成合金 微观上原子的排列不同，导致了宏观上金属材料的性能不同。分类含碳量性能用途铁合金生铁2%4.3%_大、抗压，性脆、可铸造成型制
3、造_和管道等钢0.03%2%良好的_性，机械性能好，可锻轧和铸造制造机械和交通工具硬度机座延展一、铁合金1铁合金的分类（2）碳素钢低碳钢（含碳0.30.6）高碳钢（含碳0.030.3）中碳钢（含碳0.62）钢板、钢丝、钢管钢轨、车轮、建材器械、弹簧、刀具硬度韧性耐腐蚀合金元素性能用途主要是Cr（18%）、Ni（8%）在大气中稳定，不容易生锈，具有很强的_能力制造_器材、厨房用具和餐具；地铁列车的车体等抗腐蚀医疗(3)合金钢又叫特种钢，特殊性能：强度、_大，可塑性、_好，耐磨，_等。不锈钢P74 资料卡片 钢中合金元素的主要作用 P75科学 技术 社会超级钢二、铝和铝合金 铝是地壳中含量最多的金
4、属。铝性质活泼，铝和铝合金制品比较稳定的原因是表面覆盖着致密的_薄膜，保护内部金属。氧化铝1铝与酸、碱的反应【实验3-4 实验3-5】铝与盐酸反应铝与氢氧化钠溶液反应实验现象铝片_，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有_化学方程式离子方程式实验结论铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生_逐渐溶解爆鸣声2Al6HCl=2AlCl33H22Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H22Al6H=2Al33H2氢气2Al +2OH+2H2O =2AlO2 +3H22.氧化铝与酸、碱的反应(1)两性氧化物：既能与酸反应生成_，又能与碱反应生成_的氧化物，如Al2O3。Al2O3盐和水盐和
5、水Al2O36H=2Al33H2O(2)氧化铝的两性铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物练习1、甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL4.0 molL1的盐酸和100 mL 4.0 molL1的NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为()A11 B23 C32 D31B练习2、等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为34,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()。A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量,乙中碱过量C.甲中酸过量,乙中铝过量D.甲中酸过量,乙中碱过量B练习3、甲、乙两烧杯中各盛
6、有100 mL 3 molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积之比为12,则加入的铝粉质量为()。A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 gA练习4、将某铁铝合金样品均分成两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生气体的体积之比为32,则样品中铁、铝的物质的量之比为()A.32B.21C.34D.43C为什么生活中很少见到以纯铝为材料的制品？纯铝的硬度和强度都比较小，不适合作为生产生活中的材料使用，使用较多的是具有不同组成和性质的铝合金。硬铝中含Cu 4%、Mg 0.5%、Mn 0.5%、Si 0.
7、7%，它密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。氢气是一种易燃易爆的气体，所以利用氢气的主要问题在于如何进行安全存储和运输。储氢合金是一类能够大量吸收氢气并与氢气结合成金属氢化物的材料，该材料稍稍加热又会分解放出氢气，常见的储氢合金是Ti-Fe、La-Ni等。三、新型合金镧镍储氢合金钛合金人造骨骼 随着社会的发展，我们对金属的认识也在增加。并且，也希望新的材料的诞生。也许在不远将来，我们都会拥有一辆由“记忆金属”制作的汽车，我们再也不怕把汽车碰撞的凹凸不平而心痛惋惜了。这种“记忆金属”即是镍钛合金。如把这样一块金属进行加热，它将形成一定的形态。冷却后，任意揉皱，或
8、使它弯曲，再加热后，它又恢复了原状。知识拓展：记忆合金P78 科学 技术 社会 用途广泛的稀土金属（冶金工业的维生素）四、物质的量在化学方程式计算中的应用 （教材P78-79）化学反应方程式的意义？计算原理：2Na+2H2O =2NaOH +H2 2 :2 :2 :1 2NA:2NA ：2NA ：NA 2mol:2mol :2mol :1mol化学计量数之比扩大NA倍物质的量之比化学计量数之比=物质的量之比化学计量数之比 1 ：1 ：2 微粒个数之比 1 ：1 ：2 扩大倍数 16.021023：16.021023：26.021023 物质的量之比 1mol ：1mol ：2mol相同条件下气
9、体体积比 1体积 ：1体积 ：2体积结论：对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相同条件下气体的体积比，即1LH2和1LCl2完全反应生成2LHCl气体。H2 Cl2 2HCl 点燃例题、把250ml2mol/L的硫酸与足量铁屑完全反应，计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量；（2）生成H2的体积（标准状况）。解：参加反应的硫酸的物质的量为：0.25L2mol/L=0.50mol Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2 1mol 1mol 22.4L n(Fe)0.50mol V(H2)V(H2)=0.5mol22.4L/1mo
10、l=11.2L 答：略。单位：上下一致 ，左右相当。练习1、完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？解：2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 2mol 1mol 0.10mol n（H2SO4）硫酸的质量：0.05mol20.10mol1)SOH()SOH()NaOH()SO(H(NaOH)424242nnn4.9g98g/mol0.05Mnm1计算的基本步骤:（1）写出化学方程式。（2）写出已知、未知量 （3）列出比例式求解未知量。（4）写出答案。2应该注意的问题:（1）化学计量数之比=微粒个数之比=物质的量之比=气体体积之比(同温同压)（2
11、）单位问题：上下一致，左右相当。练习1.将百分比浓度为a，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是()Ac2c1 Bc2c1 Cc22c1 D无法确定练习2.将质量分数为98%,18.4mol/L的浓硫酸用水稀释至49%,则其物质的量浓度 9.2mol/LA.大于 B.小于C.等于 D.无法判定练习3.100g浓度为18mol/L密度为pg/mL的浓硫酸加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积是A.大于100ml B.等于100mL C.小于100mL D.等于100/p 练习4.溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为（）A.3a%B.6a%C.3a%D.3a%练习5.已知氨水的密度为0.99g/cm 时，NH 的质量分数为2%，氨水的密度为0.93g/cm3时，NH3的质量分数为18%.NH3的质量分数为a%和5a%的氨水按等体积混合均匀后，混合溶液中NH3的质量分数为（）A.3a%B.6a%C.3a%D.3a%
