1、2022年天津市普通高中学业水平等级性考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是A我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种单糖B中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物C我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能D以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料2嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是A原子半径：AlSiB第一电离能：MgCaCFe位
2、于元素周期表的p区D这六种元素中，电负性最大的是O3下列物质沸点的比较，正确的是ABHFHClCD4利用反应可制备N2H4。下列叙述正确的是ANH3分子有孤电子对，可做配体BNaCl晶体可以导电C一个N2H4分子中有4个键DNaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同5燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是A甲是空气中体积分数最大的成分B乙是引起温室效应的气体之一C反应()在常温下容易发生D反应()中NO是氧化剂6向恒温恒容密闭容器中通入2 mol 和1 mol ，反应：达到平衡后，再通入一定量，达到新的平
3、衡时，下列有关判断不正确的是A的平衡转化率增大B的平衡浓度增大C反应平衡常数不变D正向反应速率增大7下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，正确的是A具有碱性B不能发生水解C分子中不含手性碳原子D分子中采取杂化的碳原子数目为6825时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是A、B、C、D、9下列实验操作中选用仪器正确的是用量筒量取10.00mL盐酸用瓷坩埚加热熔化NaOH固体用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌ABCDAABBCCDD10下列叙述错误的是A是极性分子B原子的中子数为10C与互为同素异形体D和互为同系物11实验装置如图所示。接通电源后，用碳
4、棒(a、b)作笔，在浸有饱和NaCl溶液和石蕊溶液的湿润试纸上同时写字，a端的字迹呈白色。下列结论正确的是Aa为负极Bb端的字迹呈蓝色C电子流向为： bbaaD如果将a、b换成铜棒，与碳棒作电极时的现象相同12一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是A金刚石比石墨稳定B两物质的碳碳键的键角相同C等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为43D可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨二、填空题13金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为_。(2)NaCl熔点为800.8，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电
5、解反应方程式：，加入的目的是_。(3)的电子式为_。在25和101kPa时，Na与反应生成1mol 放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：_。(4)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过_、_(填序号)a浓硫酸b饱和食盐水cNaOH溶液d溶液(5)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为_。(6)天然碱的主要成分为，1mol 经充分加热得到的质量为_g。三、有机推断题14光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成：回答下列问题：
6、(1)写出化合物E的分子式：_，其含氧官能团名称为_。(2)用系统命名法对A命名：_；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物数目为_，写出其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：_。(3)为实现CD的转化，试剂X为_(填序号)。aHBrbNaBrc(4)DE的反应类型为_。(5)在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，写出该聚合反应的方程式：_。(6)已知：R=烷基或羧基参照以上合成路线和条件，利用甲苯和苯及必要的无机试剂，在方框中完成制备化合物F的合成路线。_四、实验题15氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：的制备制备流程图
7、如下：(1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为_。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为_。(2)操作所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有_。(3)检验溶液中是否残留的试剂是_。(4)为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为_。(5)操作为_。由制备无水将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77，反应方程式为：，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。(6)仪器A的名称为_，其作用为_。NaOH溶液的作用是_。(7)干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是_。(8)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是_(填序号)。abc
8、五、原理综合题16天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：的吸收氧化；的再生。反应原理如下：回答下列问题：(1)该工艺的总反应方程式为_。1mol 发生该反应的热量变化为_，在总反应中的作用是_。(2)研究不同配体与所形成的配合物(A、B、C)对吸收转化率的影响。将配合物A、B、C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入，测得单位体积吸收液中吸收转化率随时间变化的曲线如图1所示。以由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是_(填“A”、“B”或“C”)。(3)的电离方程式为_。25时，溶液中、在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算，的_，_。再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于_(已知25时，FeS的为)。试卷第7页，共7页
