1、海南省部分学校2022-2023学年高三上学期11月联考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列有关化学用语的表示错误的是A绿矾的化学式B乙酸的结构简式：C氟离子的结构示意图：D中子数为9的O原子：2钠及其化合物在日常生活和工农业生产中用途广泛，下列说法正确的是A苛性钠和苛性钾均为强碱，且苛性钠碱性强于奇性钾B烧碱和小苏打均常用于焙制糕点C金属钠在空气中久置最终转化为碳酸氢钠D过氧化钠作为供氧剂时发生氧化还原反应3下列离子组中所有离子都能大量共存的是A、B、C、D、4下列指定反应的离子方程式正确的是A用NaOH溶液吸收少量SO2：B向稀FeSO4溶液中滴加稀硝酸：C向AlCl3
2、溶液中加入过量氨水：D用盐酸、淀粉KI溶液检验含碘盐中的：5是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。某恒容密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是A反应结束恢复到初始温度，气体压强一定变为原来的一半B常温常压下，和的摩尔体积相等C既是氧化产物，也是还原产物D转移1mol电子时，生成11.2L氧气6下图表示Cu或Fe元素不同的化合价与物质类别的关系。下列说法正确的是Aa可以是黄铜或青铜B若a为铁，向的溶液中逐滴加入NaOH溶液即可制备fC若a为铜或铁，f和g一定是难溶于水的有色物质D若a为铜或铁，a与j的反应一定是置换反应7下列有关化学药品的保存或溶液配制的操作正
3、确的是A盛与乙醇的试剂瓶可保存于同一个药品橱中B固体密封保存在棕色细口瓶中C配制一定物质的量浓度的溶液，定容时，眼睛平视容量瓶刻度线D配制溶液时要加少量稀盐酸防止水解8设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1.6g 中含有的电子数为B0.4mol白磷(，正四面体结构)含共价键的数目为1.2C标准状况下，11.2L 中含氧原子数为1.5D0.2mol 中含共价键的数目为二、多选题9工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是A漂白粉是混合物B“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂C将通入到烧碱溶液中也可以制得具有漂白性的物质D工业制备漂白粉的离子方程式为三、单选题1
4、0短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z同主族，X的原子半径在短周期元素中最小，Y原子最外层比内层多3个电子，W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列判断正确的是AX与Y、Z、W均能形成共价化合物B简单离子的半径：YZWCZ的氧化物对应的水化物含共价键、离子键DW的氧化物对应水化物的酸性比Y的强四、多选题11“碳中和”“碳达峰”是我国向全世界做出的郑重承诺。在容积为1L的恒容密闭容器中通入1mol 、4mol 的混合气体，发生反应：，8min时反应刚好达到平衡，测得此时容器内为0.4mol。下列说法正确的是A该反应的逆反应为吸热反应B升高温度，的生成速率增大，消耗速率减小C0
5、8min内的平均反应速率D平衡体系中(g)的物质的量分数为五、单选题12依据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A用排水法收集浓硝酸与铜反应生成的气体集气瓶中收集到无色气体浓硝酸与铜反应生成难溶的NOB将通入稀NaOH溶液(滴有酚酞)中溶液红色褪去具有漂白性C向含X的溶液中滴入溶液生成淡黄色沉淀X一定为溴化物D向含有水垢(主要成分是)的暖水壶中加入少量食醋，浸泡，振荡水垢消失乙酸酸性比碳酸强AABBCCDD六、多选题13硫酸铜溶于水显蓝色是因为水溶液中存在，下列有关说法正确的是A是共价化合物B基态的核外电子排布式为C与水分子形成配离子是因为有空轨道，中O有孤对电子D的空间构
6、型为正四面体形14下列有关物质的用途及对应解释均正确的是选项用途解释A用厨余垃圾制备农用有机肥料厨余垃圾中含N、P、K等元素B北京冬奥会采用跨临界直冷制冰技术液态挥发时吸热且无毒，不会破坏臭氧层C晶体硅拉制成丝，制作光导纤维晶体硅的导电性介于异体和绝缘体之间D过氧乙酸()用于灭活病毒羧基电离产生AABBCCDD七、工业流程题15废弃电池是一种有害垃圾，合理处理则能变废为宝。下图是废弃锌锰电池的处理流程图：已知：锰粉的主要成分是Mn元素的2、3、4价氧化物和ZnO。回答下列问题：(1)“废弃锌锰电池锰粉”的操作是拆分、煅烧，煅烧类似于实验室中的焙烧，实验室焙烧使用的仪器是下列中的_(填仪器名称)
7、。(2)“酸溶”采用锰粉比锰块的浸取速率快，为提高“酸溶”的浸取速率，还可以采取的措施有_(填一条)，“酸溶”过程中的主要作用是_。(3)“氧化”操作的氧化产物是_(填化学式)。(4)“洗涤、干燥”时，检验洗涤干净的实验方法及现象是_。(5)滤液X可以用于制取化肥，其中除外，主要含_、(填离子符号)。(6)由制备ZnO的条件是加热，写出该反应的化学方程式：_。八、元素或物质推断题16有W、X，Y、Z、M五种元素，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质是密度最小的气体，X、Z同主族，且Z的原子序数是X的2倍，Y是所在周期中原子半径最小的金属元素，M为金属元素，其相对原子质
8、量是Z的2倍。回答下列问题：(1)X、Y、Z的电负性由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2)五种元素中形成的二元化合物分子含18电子的有_(用化学式表示)，写出其中一种分子的电子式：_。(3)甲为X，M元素形成的黑色化合物，甲与，在加热条件下生成M的单质和两种无态的物质，写出该反应的化学方程式：_。(4)写出Z的4价氧化物在酸性环境中被氧化为Z的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：_。(5)电解熔融状态Y的氧化物生成Y的单质的反应中，生成2.7g固体时，收集到的气体为_mL(标准状况)。九、实验题17亚硝酸钠是一种白色结晶性粉末，易溶于水，微溶于乙醇，可用作织物染色的媒染剂、漂白剂、金属
9、热处理剂等。某学校化学实验小组利用图装置制备。已知信息：I.在实验开始之前，装置内通入一段时间。干燥状态的NO，与反应分别生成、。II.酸性溶液可氧化NO、生成，Mn元素被还原为。回答下列问题：(1)仪器A的名称为_。仪器A侧管的作用是_。(2)装置丙中盛有的试剂是_(填名称)。(3)装置丁中发生反应的化学方程式是_，若缺少装置丙，则装置丁中制备的物质可能会含杂质NaOH、_。(4)装置戊的作用是_，下列可代替装置戊(其中所盛液体均为酸性溶液)的是_(填序号)。A B C(5)称取3.0g装置丁中的产品(假设杂质不参加反应)，用规格为500mL的容量瓶配成标准溶液，取25.00mL，加入到锥形
10、瓶中，进行滴定，测得恰好消耗8.00mL 0.1000的酸性溶液，则制备的产品的纯度为_%。十、有机推断题18F是某些药物合成的中间体，以芳香烃A为原料制备F的合成路线如图所示：已知：。回答下列问题：(1)光照条件下，A发生一氯取代生成B，则A的化学名称是_。(2)B的结构简式是_，B生成C的条件是_。(3)C所含的官能团名称是_，在浓硫酸和加热条件下，C与冰醋酸反应的化学方程式是_。(4)CD，EF的反应类型分别为_、_。(5)下列关于D的说法正确的是_(填序号)。A能与Na反应生成B能使酸性溶液褪色C能与银氨溶液发生银镜反应D1mol D最多能与3mol，发生加成反应(6)X是E的同分异构
11、体，写出符合下列条件的X的结构简式：_(任写一种)。含有苯环，某环上含有3个取代基不能与Na反应加热时能与新制反应生成砖红色沉淀十一、结构与性质19砷(As)与磷同主族，砷的化合物在药物，半导体，科研中具有较为广泛的用途。回答下列问题：(1)基态磷原子的核外电子排布式是_，基态砷原子的价电子中有_个未成对电子。(2)As，Se为同周期相邻元素，则第一电离能：As_Se(填“”“”或“=”)。(3)在存在下，将适量的乙炔气体通入溶液中可得到。的熔沸点低，易升华，原因是_。在蒸气状态下存在双聚氯化铝，结构如图所示，双聚氧化铝中存在配位键，该配位键形成时，提供孤对电子的原子是_(用元素符号表示)。800时，双聚氯化铝完全分解为，单分子的空间构型是_，而的空间构型是_。(4)砷化镓是一种新型的半导体材料，其晶胞结构如图1所示，图2为晶胞沿z轴的平面投影图，图中a点的原子坐标为，则b点的原子坐标为_。试卷第7页，共8页
