1、20222023 学年佛山市普通高中教学质量检测（二）高三化学试题学年佛山市普通高中教学质量检测（二）高三化学试题2023.04本试卷共本试卷共 8 页，页，18 题，全卷满分题，全卷满分 100 分，考试用时分，考试用时 75 分钟。注意事项：分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对
2、应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Fe 56Cu 64Te 128一、选择题：本题包括一、选择题：本题包括 14 小题，共小题，共 40 分。第分。第 18 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 914 小题，每小题小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.起源于西汉的丝绸之路是
3、最早的东西方文明交流通道。下列商品主要成分是无机非金属材料的是（）商品选项A.玉器B.丝绸C.铁器D.纸张2.党的二十大报告指出我国已进入创新型国家行列。下列说法正确的是（）A.“华龙一号”核电机组使用的氦气不存在分子B.“奋斗者号”潜水器含钛合金，其强度、韧性高于纯钛金属C.“祖冲之二号”中的半导体存储器主要成分为2SiOD.“嫦娥五号”带回的月壤中含有磁铁矿，其主要成分为23Fe O3.硫化钠法制备223Na S O涉及的化学反应为：223222322Na SNa CO4SO3Na S OCO。下列说法正确的是（）A.2Na S的电子式为Na:S:NaB.2SO的空间构型为平面三角形C.2
4、23Na S O可用作还原剂D.该反应可以说明非金属性：SC对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，可用于缓解轻度至中度的疼痛，其结构如图所示。据此回答第 4-5 题：4.关于对乙酰氨基酚的说法错误的是（）A.含有羟基、酮羰基、氨基三种官能团B.分子中所有原子不可能共平面C.1mol 该有机物最多能与 2molNaOH 发生反应D.可发生取代反应、氧化反应、加成反应5.基于结构视角，下列说法正确的是（）A.所有 C 原子的杂化方式均相同B.所含元素的第一电离能：ONCC.该分子能与水形成分子间氢键D.O 的价层电子轨道表示式：242s 2p6.氯元素的单质及化合物之间可互相转化。下列反应的
5、离子方程式书写错误的是（）A.单质转化为两种盐：22Cl2OHClClOH OB.盐转化为酸：22232ClOSOH OSO2HClOC.酸转化为单质和盐：2222MnO4H2ClMn2H OClD.两种盐转化为单质：322ClO5Cl6H3Cl3H O 7.模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是（）选项ABCD装置操作及目的煅烧贝壳至 900，得到生石灰浓缩海水，加生石灰反应后过滤，得到2Mg OH蒸发2MgCl溶液，得到无水2MgCl电解2MgCl溶液，制备金属 Mg8.绿矾（42FeSO7H O）分解可制备铁红，同时产生2SO、3SO和2H O。设AN为阿伏
6、加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.141L1mol L FeSO溶液含有的阳离子数大于ANB.0.5mol 三聚3SO分子（）中含有键数目为 6ANC.绿矾分解生成 16g23Fe O时，转移电子数为 0.2AND.22.4L2SO溶于水，溶液中23H SO、3HSO、23SO的数目总和为AN9.卤代烃的水解反应常伴随消去反应的发生。溴乙烷与 NaOH 水溶液共热一段时间后，下列实验设计能达到对应目的的是（）A.观察反应后溶液的分层现象，检验溴乙烷是否完全反应B.取反应后溶液滴加3AgNO溶液，检验是否有Br生成C.取反应后溶液加入一小块金属 Na，检验是否有乙醇生成D.将产生的气体通入
7、酸性4KMnO溶液，检验是否有乙烯生成10.工业上利用含铅废渣（主要成分为4PbSO）制备碱式硫酸铅（423PbO PbSOH O）的简易流程如图所示。下列说法错误的是（）A.“转化”过程生成的气体为2COB.由流程可推测，sp4sp3PbSOPbCOKKC.该工艺中滤液 2 可循环利用D.该流程发生了氧化还原反应11.离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Y、Z、W、R 组成的一种离子液体的结构如图所示，W 的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R 的简单阴离子含 10 个电子。下列说法正确的是（）A.电负性：RXZB.氢化物的沸点：RZC.分子 YR3 的
8、空间构型为三角锥形D.最高价含氧酸的酸性：WZ12.在催化剂作用下，向容积为 1L 的容器中加入 1molX 和 3molY，发生反应：X g2Y s2Z s，平衡时和反应 10min 时 X 的转化率（X）随温度的变化分别如曲线 I、II 所示。下列说法错误的是（）A.该反应0H B.200时，前 10min 的平均反应速率 11X0.02mol LminvC.400时，反应的平衡常数 K=2D.bc 段变化可能是催化剂在温度高于 400时活性降低导致13.电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，2H A的电离常数6.35a110K，10.34a
9、210K，利用盐酸滴定某溶液中2Na A的含量，其电位滴定曲线与 pH 曲线如图所示。下列说法正确的是（）（注：表示电极电位曲线；表示 pH 曲线）A.该滴定过程需要加入酸碱指示剂B.水的电离程度：abC.a 点溶液中21.94A:HA10ccD.b 点溶液中存在：2HHAAOHcccc14.过硫酸铵4282NHS O可用作氧化剂、漂白剂。利用电解法在两极分别生产过硫酸铵和过氧化氢的装置如图所示。下列说法错误的是（）A.a 为外接电源的负极B.电解总反应：22242228O2H2SOH OS O 电解 C.阴离子交换膜可用阳离子交换膜替代D.电解池工作时，I 室溶液质量理论上逐渐减小二、非选择
10、题：本题包括二、非选择题：本题包括 4 小题，共小题，共 60 分。分。15.（16 分）利用电极反应可探究物质氧化性、还原性的变化规律。已知：酸性介质中，11mol L不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强；电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。电对（氧化型/还原型）32Fe/Fe222H O/H O222O/H O22MnO/Mn2I/I电极电势/V0.7711.7760.6951.2240.536回答下列问题：I.探究22H O的分解反应3Fe催化22H O分解反应过程包括 i、ii 两步：反应 i：3222FeH OFeH_（未配平）反应 ii：232222
11、FeH O2H2Fe2H O（1）反应 i 的离子方程式为_。（2）验证2Fe生成：反应过程中，加入_溶液，产生蓝色沉淀，证明有2Fe生成。（3）酸性条件下2MnO也可催化22H O分解。结合表中数据判断，上述条件下22H O、2O、2MnO的氧化性由强到弱的顺序为_。II.探究物质氧化性变化对电化学反应方向的影响用可逆反应3222Fe2I2FeI 设计电池，按图 a 装置进行实验，测得电压 E（E正极负极）随时间 t 的变化如图 b 所示：图 a图 b（4）电池初始工作时，正极的电极反应式为_。（5）某小组从还原型物质浓度、氧化性变化的角度分析图 b，提出以下猜想：猜想 1：2Fec增大，3
12、Fe的氧化性减弱，正极的电极电势降低。猜想 2：Ic减小，2I的氧化性增强，负极的电极电势升高。1t时间后，按图 a 装置探究，验证上述猜想的合理性，完成表中填空。实验实验操作电压 E/V结论i往烧杯 A 中加入适量 FeE_0猜想 1 成立ii往烧杯 B 中加入适量_E0猜想 2 成立有同学认为，上述实验不足以证明猜想 1 成立。利用上述反应，从化学平衡移动的角度解释猜想 1 不足以成立的理由_。为进一步验证猜想 1，进行实验 iii，完成表中填空。实验实验操作电压 E/V结论iii往烧杯 A 中加入适量_E0猜想 1 成立结论：可逆氧化还原反应中，浓度的变化引起电对氧化性变化，从而改变电池
13、反应方向。16.（16 分）分铜液净化渣主要含铜、碲（Te）、锑（Sb）、砷（As）等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示：已知：“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有23Na TeO、34Na AsO。“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的244Sb O SO浸渣。回答下列问题：（1）As 位于第四周期 VA 族，基态 As 的价层电子排布式为_。（2）“碱浸”时，2TeO与 NaOH 反应的离子方程式为_。（3）向碱浸液加入盐酸调节 pH=4，有2TeO析出，分离出2TeO的操作是_。滤液中 As 元素最主要的存 在 形 式 为 _（常 温 下，34H AsO的 各 级 电
14、离 常 数 为：3a16.3 10K、7a21.0 10K、12a33.2 10K）。A.34H AsOB.24H AsOC.24HAsOD.34AsO（4）244Sb O SO中，Sb 的化合价为_。“氯盐酸浸”时，通入2SO的目的是_。（5）“水解”时，生成 SbOCI 的化学方程式为_。（6）2TeO可用作电子元件材料，熔点为 733，其熔点远高于2SO的原因为_。2TeO晶胞是长方体结构（如图所示），碲的配位数为_。已知AN为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_3g cm（列出计算表达式）17.（14 分）工业利用2N、2H催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。（1）原料气（
15、含2N、2H、CO）中的 CO 能被催化剂吸附，需经过铜氨液处理除去，反应为：33323Cu NHCONHCu NHCO 0H。除去原料气中 CO 的理由是_。为提高 CO 吸收率，应选择的条件为_。A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压33Cu NHCO中的配体为（2）研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。该 反 应 历 程 中 最 大 活 化 能 对 应 步 骤 的 化 学 方 程 式 为 _。合 成 氨 反 应：22313NgHgNHg22 的H _1kJ mol（用图中字母表示）。铁催化合成氨时2N与2H需吸附在催化剂表面活性
16、位点进行反应，由合成氨反应的速率方程1.51223NHNHvk ccc（k 为速率常数）可知，3NHc越大，反应速率越小。原因是_。（3）反应 223Ng3Hg2NHg 的标准平衡常数可表达为：23322NHNHppKpppp，其中p为标准压强（0.1MPa），3NHp、2Np和2Hp分别为各组分的平衡分压（分压=总压物质的量分数）。若2N和2H起始物质的量之比为 1 3，反应在恒温、恒压（10MPa）下进行，平衡时2N转化率为 50%，则K_（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。18.（14 分）有机物 IX 是重要药物中间体，其合成路线如图所示：回答下列问题：（1）I 的分子式为_。（2）反应、的反应类型分别为_、_。（3）V 的结构简式为_。（4）VII 可与新制2Cu OH发生反应，其化学反应方程式为_。（5）由反应可推测2BocO的作用为_。（6）同时满足以下条件的的同分异构体有_种。含有苯环，能使3FeCl溶液显色：核磁共振氢谱中有 6 个化学环境相同的氢原子。写出核磁共振氢谱中峰面积为 621 的同分异构体的结构简式_（任写一种）。（7）参照上述信息和所学知识，将下列合成路线补充完整，在答题卡中完成填空。
