1、 高一化学上学期第一次月考试卷 高一化学可能需要的原子量： H1 C12 N14 O16 Ne20 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 Fe56 Ba137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分）1下列物质属于电解质的是（ ）A 铁 B 氯化氢 C 蔗糖 D Na2SO4溶液2等质量的N2和CO中，有可能不同的是（ ） A 物质的量 B 体积 C 分子数 D 原子数3下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 B 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 C Cl22NaOH=NaClNaClOH2O D NaBrA
2、gNO3=AgBrNaNO34容量瓶上标有的是温度 浓度 容量 质量 刻度线 酸式或碱式（ ） A B C D 5做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（ ）A 用水洗涤23次后再使用B 用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用 C 用滤纸擦干后才可使用D 用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用6下列实验操作中错误的是（ ）A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B 加热烧杯时垫石棉网C 在烧杯中溶解一定量的某物质，然后移入量筒中配制一定物质的量浓度的溶液D 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中7能区分胶体和溶液的方法是
3、（ ）A 静置，有沉淀现象的是胶体 B 有丁达尔现象的是胶体C 能透过滤纸的是溶液 D 用肉眼观察，均匀透明的是溶液8下列说法正确的是 （ ）A 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB 在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NAC 71 g Cl2所含原子数为NAD 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9下列溶液中Cl物质的量浓度最大的是（ ） A 100mL2molLMgCl2 B 1000mLl.5mol/LNaCl C 250mLl molLAlCl3 D 300mL5molLKClO310下列物质中，所指定的微粒数目最多的是（ ） A 35.
4、5g氯气所含的原子数 B 标准状况下1.8LH2O所含的氧原子数 C 标准状况下11.2LCO所含的分子数 D 200mL 2molLAlCl3溶液所含Cl数目11下列说法中错误的是（ ）A 物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同B 不同分散系其对应分散质的微粒直径不同C 1mol O2与1mol O3所含的分子数目相等D 1mol氢气所占体积约为22.4L12为了检验某固体物质中是否含有NH4，你认为下列试纸和和试剂一定用不到的是（ ）蒸馏水 NaOH溶液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 稀硫酸 A B C D 13除去食盐溶液中的Ca2、Mg2、SO42等杂质，需加入NaOH、
5、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是（ ）A NaOH Na2CO3 BaCl2 HCl B Na2CO3 BaCl2 HCl NaOHC BaCl2 HCl NaOH Na2CO3 D NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl14已知每个氧原子中含有8个电子，mg的氧气中含有1 mole，则m的数值为（ ）A 2 g B 4 g C 16 g D 32 g152.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子，则X的相对原子质量为（ ）A 21.6 B 28 C 14 D 3116某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42无关，进行下列实验无意义的是（ ）A 观察硫酸钠溶液没有颜
6、色 B 向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C 向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D 加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）17向等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入0.1mol/L的AgNO3溶液105ml，刚好都能使Cl沉淀完全，则消耗这三种溶液的体积比为（ ）A 3 ：2 ：1 B 1 ：2 ：3 C 2 ：3 ：6 D 6 ：3 ：218在标准状况下，16g气体A和1g气体B的分子数相同，下列说法中，不正确的是（ ） A 气体A和B的式量比为16：1 B 同质
7、量气体A和B的分子个数比为1：16 C 同温同压下，A气体与B气体的密度比为1：16D 相同状态下，同体积A气体和B气体的质量比为16：119两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮（NO），另一个盛有氮气和氧气，在同温、同压下两容器内的气体不一定相同的是（ ）A 原子总数B 气体物质的量C 分子总数D 质量20在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有1.4gFe3+离子，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）A dB d C dD d21在NaOH溶液中，Na和的H2O个数比为1 ：20时，此溶液的质量分数为（ ）A 5% B 10% C 11.1% D 20%三、填空与实验分析题22（
8、14分）（1）人们可根据物质的性质，采取适当的方式将混合物中各物质分离开来：不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可用 方法分离；可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用 方法分离；两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过 方法将其分离；两种互相溶解但沸点不同的液体，如水与乙醇，可用 方法分离； 两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过 方法分离； （2）苯、四氯化碳、氯仿都是常用的无色的有机溶剂，下列实验现象分别能得出什么结论？往溴水中滴加氯仿，上层呈橙色，下层接近无色，振荡静置后，下层呈橙色，上层接近无色。结论： ， ， 。（3）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图
9、，根据图示回答下列问题。 图中的两处明显的错误是 、 。 A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。实验时A中除加入自来水外，还需加入少量 ，其作用是 进水AB出水23（8分）有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。（2）如要检验其是否存在，将如何操作 。2
10、4（6分）配制500mL0.1mo1L1碳酸钠溶液（1）应用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na2CO310H2O） g（2）配制碳酸钠溶液时需要用到的仪器有 （除托盘天平外，按先后顺序，写出主要四种）（3）下列操作结果，溶液物质的量的浓度偏低的是 A 没有将洗涤液转移到容量瓶中 B 容量瓶洗净后未经干燥处理 C 转移过程中有少量的溶液溅出D 摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几摘蒸馏水至刻度线25（4分）氢气、氧气、氮气各10g，在标准状况下体积由大到小的顺序是（填序号）_，所含分子数最多的是_。26（2分）配置100mLlmolLHCl溶液需密度为1.19gmL、HCl的质量分数为36
11、.5的浓盐酸的体积是 mL。27（6分）在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为 、 、 。四、计算题（13分）28（6分）标准状况下，1.6g氢气完全燃烧。（1）需要的O2体积是多少升？（2）消耗的O2分子数与多少克甲烷所具有的原子数相等？29（7分）HCl和H2SO4混合溶液200mL，分成两等份，往一份中滴加足量BaCl2溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下1.12 L气体。求该混合溶液中HCl和H
12、2SO4的物质的量浓度。化学参考答案一、二 选择题题号1234567答案BBCAD CB题号891011121314答案BABDBDA题号15161718192021答案CDDC DDB三、填空与实验分析题22(1) 过滤 蒸发 结晶 蒸馏 分液（2） 氯仿不溶于水，氯仿的密度比水大， 溴在氯仿中的溶解度比在水中的的溶解度大。（3）温度计水银球未放在支管口 冷凝管进出水方向反了 蒸馏烧瓶 冷凝管 沸石 防止暴沸23（1）Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 ；CuCl2、K2CO3、K2SO4；NaCl（2）取少量所得滤液于试管，向其中加入几滴AgNO3溶液，再加几滴稀HNO3，产生白色不溶于稀HNO3的沉淀，证明原混合物中有NaCl，否则原混合物中无NaCl。）24. （1）14.3（2）烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管（3）ACD25. 26.8.40ml270.64mol、0.02mol、0.24mol四、计算题（13分）28. （1）8.96L（2）1.28g29. C(H2SO4)=0.2mol/L C(HCl) =0.6 mol/L
