1、精品文档 用心整理第八单元测试卷(100分，90分钟)题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64Ba137一、选择题 (本题包括15小题，110小题每题2分，1115小题每题3分，共35分)1“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是()A熟石灰 B碳酸钾 C硫酸 D烧碱2海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品。海水“晒盐”；海水“制碱”；海水“淡化”；从海水中提取镁。其中主要利用化学变化的是()A全部 B C只有 D只有3下列在对海洋资源利用时的做法不可取的是()A在休渔期禁止捕捞 B船舶垃圾
2、直接倒入海中C开发利用海底“可燃冰” D将海水引入盐田进行晒盐4下列有关纯碱的说法正确的是()A纯碱难溶于水B纯碱是碱而不是盐C纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D纯碱中含有少量的小苏打，可以用稀盐酸除去5若按粗盐提纯的实验步骤对下列各组物质进行分离，可以达到目的的是()A从空气中分离出氧气B将混入硝酸钾中少量的氯化钠除去C从海水中提取食盐 D从氯酸钾制取氧气的残渣中回收二氧化锰和氯化钾6下列实验中无明显现象的是()A向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液C将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D向氧化铜粉末中滴加稀硫酸7对于复分解
3、反应：X2NaOH=2YCu(OH)2，下列分析正确的是()AX一定是CuCl2 B相对分子质量：XY CY可能是H2O DY可能是Na2SO48除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是()AO2(H2O)用生石灰 BNaCl溶液(KNO3)降温结晶CCaCO3粉末(Na2CO3)加水过滤 DKCl溶液(K2CO3)加适量盐酸9下列各组物质在pH2的溶液中能大量共存且溶液是无色的是()AKNO3、HCl、CuSO4 BNa2SO4、Zn(NO3)2、H2SO4CMgCl2、NaOH、FeSO4 DNa2CO3、Ba(OH)2、K2SO410下列有关溶液的叙述正确的是()A稀溶液一
4、定是不饱和溶液 B饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D溶液都是混合物11下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能将它们鉴别出来的是()ACuSO4、HCl、MgSO4、NaOH BH2SO4、FeCl3、NaOH、NaClCNaCl、Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4 DK2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl12小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；另取少量残留液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则残留液中有大量的
5、()A硫酸钠 B碳酸钠 C盐酸 D氯化钠 (第12题) (第14题)1320 时KCl的溶解度是34 g。取65 g KCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是()A甲烧杯中是 40 时 KCl 的饱和溶液B乙和丙烧杯中 KCl 的质量分数相等C丁烧杯中 KCl 的质量分数为 34%D若乙烧杯中溶液恰好饱和，则 40 时 KCl 的溶解度为 40 g14为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验。下面对试剂、试剂和试剂的选择，合理的是()(第14题)A酚酞稀盐酸氯化钡B酚酞稀盐酸稀盐酸C石蕊氯化钡稀盐酸D石蕊氯化钡碳酸钠15某固
6、体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液；在所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。下列对原固体成分的说法正确的是()A一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2B一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种C一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4D一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有
7、KNO3二、填空题(本题包括5小题，共39分)16(5分)写出符合下列要求的化学式。(1)海水中含量最多的盐_。(2)侯氏制碱法制得的“碱”_。(3)工业盐中有毒的成分_。(4)天然气的主要成分_。(5)既可用来作发酵粉，又能治疗胃酸过多症的盐_。17(8分)海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题： (1)人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是_。石油金属矿物可燃冰海洋生物淡水 A B C D全部 (2)从海水中获取粗盐的方法是_。 (3)在粗盐提纯过程中，要得到纯净的氯化钠，需要调节溶液的酸碱性。为了测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用_；现测得溶液的pH为10，为了将pH
8、调节到7，应向溶液中加入适量的_(填物质名称)。 (4)淡化海水可采用膜分离技术(如图所示)，水分子可以透过淡化膜(海水中其他离子不能透过)进入左侧的池子，从而得到淡水。以下分析中正确的是_。A右侧池中海水的密度不变 B右侧池中溶质的质量分数变大 C淡化膜可用滤纸代替 D用膜分离技术得到的淡水为硬水 (第17题) (第18题)18(10分)硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。(1)硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而_。(2)由图1可知：t1时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_。(3)结合图1和图2判断
9、：烧杯内的物质R是_。、三种情况下，一定是饱和溶液的有_(填序号)。19(6分)海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤。(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2、Mg2、SO24，可按照下列实验步骤进行：加过量BaCl2溶液；加过量NaOH溶液；加过量Na2CO3溶液；过滤；加入适量盐酸。其中步骤加过量Na2CO3溶液的目的是_。(2)利用苦卤制取镁，主要流程如下：步骤中的试剂a是_，步骤中反应的化学方程式是_。(3)采用氨碱法生产纯碱，主要流程如下：上述、两个步骤总反应的化学方程式是_。20(10分)“复兴号”化学动车组五节车厢AE分别代表初中化学教材中五种常见物质，如图所示，“”表示相邻车厢的物质间
10、的转化关系(所涉及的反应均为初中常见的化学反应)。其中A是用于医疗急救的气体，B是黑色固体，D、E是显碱性的不同类别的物质，且D广泛用于玻璃和洗涤剂生产。 (第20题)(1)A的化学式为_。(2)DE反应的化学方程式为_。(3)图中转化关系中一定没有涉及的基本反应类型是_。(4)只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可以从此门上车，则“旅客”盐酸可以从_(填序号)顺利上车。A门1 B门2 C门3 D门4三、实验探究题(本题包括2小题，共19分)21(9分)下面是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图： (1)仪器a的名称是_。(2)操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是_。(
11、3)操作B中还需要用到的仪器是_。(4)操作 C过滤时漏斗内液面要低于滤纸边缘，主要是为了防止_(填序号)。A过滤速度慢B. 滤纸破损C. 杂质未经过滤就进入滤液(5)图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是_。 (第21题)22(10分)小明在市场看到，卖鱼的老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来。小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚一起进行了相关探究。【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4)，常温下，与水反应生成氧气。【实验1】小明选用如图所示装置中的_(填序号)进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，
12、经检验该气体是氧气。检验方法是_。(第22题)【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想。猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH。【实验2】小明取少量溶液M于试管中，向其中滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3。小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是_。【实验3】小刚取少量溶液M于试管中，向其中滴加稀HCl，观察到_，证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二。Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为_。【实验4】
13、为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，小明向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入_，无明显现象，证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确。该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因是_。【反思拓展】(1)根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮。(2)检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题。四、计算题(本题包括1小题，共7分)23(7分)将30 g碳酸钠溶液与48.2 g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为58.5 g，试计算：(1)反应后生成的沉淀质量为_g。(2)所得滤液中溶质的质量分数为多少？答案一、1.
14、B2.D3.B4.C5.D6B：A项中有BaSO4白色沉淀生成；B项中Mg(NO3)2和Na2SO4混合不发生反应，没有明显现象；C项中浓硫酸溶于水放出热量；D项中固体溶解，得蓝色溶液。7B：由复分解反应的化学方程式X2NaOH=2YCu(OH)2可知，Y中的阳离子为Na，阴离子为1价的酸根离子，可能是Cl或NO3，因此X可能是CuCl2或Cu(NO3)2，Y不可能是H2O或Na2SO4，故A、C、D错误；根据质量守恒定律可知，反应物的相对分子质量之和等于生成物的相对分子质量之和，若用x、y分别表示X、Y的相对分子质量，则x802y98，则x2y18，故X的相对分子质量一定比Y的相对分子质量大
15、。8B：虽然KNO3的溶解度受温度变化影响较大，但NaCl溶液中混有少量的KNO3不能形成KNO3的饱和溶液，因此降温结晶时KNO3不能析出。9B10.D11C：CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，余下的是盐酸，故不加其他试剂可以鉴别，A不符合题意；FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀溶解的是硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，B不符合题意；C项中四种物质的溶液两两混合时，Ba(OH)2溶液与Na2CO3、Na2SO
16、4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，C符合题意；组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时的现象分别为生成白色沉淀、放出无色气体、无明显现象，该溶液为碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液反应产生气体的为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡溶液，无明显现象的为K2SO4溶液，D不符合题意。12A：酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，残留液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠。13D14.A15.D二、16.(1)NaCl(2)Na2CO3(3)
17、NaNO2(4)CH4(5)NaHCO317(1)D(2)蒸发结晶(3)pH试纸；稀盐酸(4)B：(1)石油、金属矿物、淡水、海洋生物、可燃冰等都可以从海洋中获取；(2)由于NaCl的溶解度受温度变化影响不大，因此用蒸发结晶的方法从海水中提取粗盐；(3)要测定溶液的酸碱度，最简单的方法是用pH试纸测定；在粗盐提纯过程中，要调节溶液的酸碱性可以用中和的方法，中和溶液碱性可向溶液中滴加稀盐酸；(4)根据膜分离技术的原理，海水中的溶质不能透过淡化膜，则右侧溶液中，水的质量减小，溶质的质量不变，溶质的质量分数增大，密度增大，故A错误，B正确；水分子和溶质离子都能通过滤纸，故不能用滤纸代替淡化膜，故C错
18、误；膜分离技术得到的是淡水，不含Ca2、Mg2，属于软水，故D错误。18(1)增大(2)27(3)硝酸钾；19(1)除尽Ca2和Ba2(或除尽氯化钙和氯化钡)(2)盐酸；MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2(3)NaClH2ONH3CO2=NaHCO3NH4Cl：(1)加入过量碳酸钠溶液的目的是除尽Ca2，同时除尽步骤中引入的过量的Ba2。(2)步骤是将氢氧化镁转化为氯化镁，加入的试剂a应为盐酸；步骤是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，据此可写出反应的化学方程式。(3)、两个步骤中涉及的反应物有四种，即氯化钠、氨气、二氧化碳和水，生成物为碳酸氢钠和氯化铵，据此可写出反应的
19、化学方程式。20(1)O2(2)Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3 2NaOH(3)分解反应(4)D：A物质用于医疗急救，所以是氧气，A物质可以转化为B物质，且B物质是黑色固体，可以是氧化铜或四氧化三铁，D、E物质显碱性且属不同类别，D广泛用于玻璃和洗涤剂生产，所以D是碳酸钠，E是氢氧化钠，C可以生成D，B能生成C，所以C是二氧化碳。没有涉及的基本反应类型为分解反应；盐酸可以和碳酸钠、氢氧化钠反应，所以应该从门4上车。三、21.(1)铁架台(2)防止药品腐蚀天平的托盘，使称量更准确(3)胶头滴管(4)C(5)操作D中未用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅22【实验1】B、C；将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气【实验2】氯化钙与氢氧化钠反应，生成的氢氧化钙微溶于水【实验3】有气泡产生；Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O【实验4】无色酚酞试液；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法证明原溶液中是否含有氢氧化钠四、23.解：(1)19.7(2)设滤液中NaCl的质量为x。x11.7 g滤液中溶质质量分数为100%20%。答：所得滤液中溶质的质量分数为20%。资料来源于收集整理 仅供免费交流使用
