1、 第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物 二、本章知识结构梳理二、本章知识结构梳理 (一一) 硅及其化合物硅及其化合物 1、二氧化硅和二氧化碳比较、二氧化硅和二氧化碳比较 二氧化硅 二氧化碳 类别 酸性氧化物 _酸性氧化物 晶体结构 原子晶体 分子晶体 熔沸点 高 低 与水反应方程式 不反应 CO2+H2O H2CO3 与酸反应方程式 SiO2 + 4HF=SiF4+2H2O 不反应 与烧碱反应方程式 SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2=NaHCO3 与 CaO 反应方程式 SiO2+CaOCaSiO3
2、CaO+CO2=CaCO3 存在状态 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子 人和动物排放 2、硅以及硅的化合物的用途 物质 用途 硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸钠 矿物胶 SiC 砂纸、砂轮的磨料 (二) 氯 1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 黄绿色 无色 成分 Cl2 Cl2、H2O、HClO、H 、Cl、 ClO 、极少量的为 OH H 、Cl、H 2O、 极少量的 OH 稀盐酸 性质 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性 2、氯气的性质 与金属钠反应
3、方程式 2Na+Cl2 2NaCl 与金属铁反应方程式 2Fe+3Cl2 2FeCl3 高温 点燃 点燃 与金属铜反应方程式 Cu+Cl2 CuCl2 与氢气反应方程式 H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl 与水反应方程式 H2O +Cl2 =HCl+HClO 制漂白液反应方程式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反应方程式 2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O 实验室制法 MnO24HCl（浓）MnCl2 +Cl2 +2H2O 氯离子的检验试剂以及反应方 程式 AgNO3溶液 Ag +Cl=AgCl (三) 硫、氮 1、二
4、氧化硫的性质 物理 性质 颜色状态 密度 毒性 黄绿色 比空气 大 有毒 化 学 性 质 酸性 与水反应方程式 SO2+H2O H2SO3 与烧碱反应方程式 SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 SO2+NaOH=NaHSO3 漂白性 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质 曾学过的具有漂白性的物质 吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 还原性 与氧气反应方程式 2SO2 + O2 = 2SO3 与氯水反应方程式 SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4+2HCl 氧化性 与硫化氢反应方程式 SO2+2H2S
5、= 3S+2H2O 2、浓硫酸和浓硝酸的性质 浓硫酸 浓硝酸 相 同 点 与 Cu 反应 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 +2H2O Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O 3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O 与木炭反 应 C + 2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 与铁铝反 应 发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 异同点 吸水 性干燥剂 脱水性蔗糖变黑 王水：浓硝酸和浓盐酸 1：3 3、氨气、氨水与铵盐的性质 氨气的物颜色状态 密度 水溶性 点燃 理性质 无色有刺激性气味的气体 比空气 小 易溶 1：700 可以形成喷泉，水溶液呈碱性。 氨气的化 学性质 与水反应方程式 NH3+H2O NH3H2O NH4 +OH 与盐酸反应方程式 NH3 + HCl = NH4Cl 实验室制法 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 +2H2O 氨水成分 NNH3 、NH3H2O 、H2O 、NH4 、OH、极少量的 H 铵盐 物理性质：铵盐都是_无色晶体，能溶于水 化学性质 氯化铵分解反应方程式 NH4ClNH3 + HCl 碳酸氢铵分解反应方程式 NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2
