1、专题1 化学家眼中的物质世界 复习金属单质一、物质的分类非金属单质单质 纯净物酸碱盐氧化物氢化物有机化合物化合物无机化合物物质混合物【例】有以下几种物质：空气、液态氧、硝酸钾溶液、硫酸铜晶体（CuSO45H2O）、二氧化碳、氧化铜、锌、金刚石、氢氧化铜、纯碱、11.甲烷、12.硝酸。其中，属于纯净物的是_ _（填序号，下同），属于混合物的是_ _ _，属于氧化物的是_ _，属于盐的是_ _，属于有机物的是_ _，属于碱的是_ _，属于单质的是_ _。二、物质的量1、 物质的量是一个物理量，符号为_，单位为_2、 1 mol粒子的数目又叫_常数，符号为_，单位_。3、 使用摩尔时，必须指明粒子的
2、种类，可以是分子、原子、离子、电子等。4.、微粒数与物质的量的转化公式：_注意：（1）物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。（2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。【例】判断下列说法的正误：（ ） （1）摩尔为7个基本物理量之一 （2）1 mol氧（3）1 mol大米 （4）0.25 mol CO2 （5）0.5 mol H2 有 3.01 1023 个氢原子 （6）3 mol NH3有3mol N原子，9mol H原子2阿伏加德罗常数：
3、1mol任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用符号 表示，通常使用近似值 mol-1。三、摩尔质量1、定义：_。用符号：_表示，常用单位为_2、数学表达式：_3、以g为单位，1mol物质的质量在数值上等于_四、物质的聚集状态1、物质的聚集状态影响因素有：_，2、气体摩尔体积：_。符号：_ 表达式：_；单位：_在标准状况下气体的摩尔体积是_。3、阿伏加德罗定律： 【例】1、（1）1.5molH2SO4的质量是_，其中含有_mol H，含有_g氧元素。（2）9.031023个氨分子含_摩尔氨分子，_摩尔氢原子，_摩尔质子，_个电子。（3）_mol CO2中含有3g碳。标况下，_L CO
4、2中含有0.25mol 氧原子，_mol CO2中含有3.011023个CO2分子，它的质量是_。2、同温同压下,某容器充满O2重16g，若充满CO2重22g，现充满某气体重44g，则某气体的摩尔质量为多少？五、物质的分散系1分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（_、胶体（_）浊液（_）2胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在_之间的分散系。（2）性质：丁达尔现象（_。） 凝聚作用（净水作用）（吸附水中的_）3溶液：电解质溶液、非电解质溶液强电解质： 4化合物 电解质弱电解质： 非电解质： 物质既不是电解质也不是非电解质： 5电离
5、（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式 NaCl = _ H2SO4 = _ NaHCO3 = _ NaHSO4 =_ H2SO3 =_ HClO= _【例】下列物质中：Mg 液态氯化氢 干冰 水 BaSO4 熔融氢氧化钠 稀硫酸 冰醋酸 乙醇 固体氯化钠其中：（1）属于电解质的是 。 （2）属于非电解质的是 。 （3）能导电的是 。六、常见物质的检验焰色反应 钠焰色：_ 钾的焰色：_ （透过_）操作：蘸取待测溶液前先用 ，再在灯上 色。Cl-检验 ：_SO42-检验: _NH4+ 检验: _NH3 检验: _Fe3+ 检验：_Al3+检验：_CO32-检验：_SO2检
6、验：_Cl2检验：_七、溶液的配制及分析1 物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量相互关系 ， ， 2配制一定物质的量浓度的溶液主要仪器：（1）当溶质为固体时，用到的实验仪器有：托盘天平（包括砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。（2）当溶质为液体时，用到的实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。操作步骤：计算称量溶解洗涤移液定容摇匀注意事项：容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直接在其中进行溶解和稀释；不可作为贮存溶液的试剂瓶。容量瓶在使用前需检查是否漏水。称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯中进行且要快速称量。溶解或稀释过程有明显温度
7、变化的，需等溶液温度恢复至室温才能转移到容量瓶中。往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃棒应用蒸馏水洗涤23次，洗涤液也要注入容量瓶中。定容时，当液面接近瓶颈刻度线12cm处，应改用胶头滴管滴加。2 误差分析【例】1、实验中需要2mol/L的Na2CO3溶液950L，配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3的质量分别为 （）A1000L，212g B950L，201.4gC500L，212g D任意规格，572g2、配制100mL、1.0molL-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ） A容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C俯
8、视确定凹液面与刻度线相切 D用敞口容器称量NaOH且时间过长七、原子的构成 a代表_； b代表_；c代表_；d代表_e 代表_abdX ec质量数（A）= _(1) 原子：核电荷数（质子数）= 核外_， (2) 阳离子：核电荷数（质子数）=核外电子 (3) 阴离子：核电荷数（质子数）=核外电子 核素：_。同位素：_互为同位素。常见的同位素： 【例】Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是（ ） A互为同素异形体 B互为同位素C分别含有44和46个质子 D都含有34个中子八、物质的分离与提纯过滤、蒸发操作适用于_混合物分离。（1） 蒸馏:a、原理：利用_不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂
9、质。 b、装置图：（右图） c、使用仪器：_d、实验操作过程： e、蒸馏操作注意事项：蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的2/3，也不少于1/3。为了避免加热时液体发生暴沸现象，可以在蒸馏烧瓶里加入少量_。冷凝管套管下端的开口用橡皮管与自来水龙头相连接，上端开口接上橡皮管后通到水槽下水道里。即:冷却水从_进从_出。温度计下端水银球应置于_处。.在实验开始时，先_，后_。在实验结束时，先_，然后_。（2） 萃取 ：a、定义： 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里_的不同，用一种溶剂把_从它与另一溶剂所组成的_里提取出来的操作。b、萃取操作使用的主要仪器是 。c、常用的萃取剂 。分离提纯方法适
10、用范围实例过滤固体与液体不互溶的混合物粗盐的提纯结晶与重结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶分离NaCl和KNO3的混合物蒸馏（分馏）难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物互溶液体沸点有明显差异蒸馏水、无水乙醇的制备、石油的分馏CCl4(沸点76.75)和甲苯（沸点110.6）混合物的分离层析被吸附能力不同的物质的分离红、蓝墨水混合物中的不同色的分离分液两种互不混溶的液体混合物CCl4和水的分离萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同利用CCl4从溴水中萃取溴【例】实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：逐滴加
11、入稀盐酸，调节pH值为5；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；过滤。上述实验操作的正确顺序应是 （ ）A BC D九、巩固练习1、判断下列说法的正误：（ ） （1）摩尔为7个基本物理量之一 （2）1 mol氧（3）1 mol大米 （4）0.25 mol CO2 （5）0.5 mol H2 有 3.01 1023 个氢原子 （6）3 mol NH3有3mol N原子，9mol H原子2、判断下列说法的正误： (1)18g水为1mol，在标准状况下体积约为22.4L。 (2)22gCO2在标准状况下的体积约为22.4L。(3)在常温
12、常压下，11.2LCl2所含的原子数目为NA。 (4)在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。 (5)1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况。 (6)0.5molN2和0.5molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。3、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是A.1molO2所含的原子数目为NA B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC.1 molH2O含有的H2O分子数目为NA D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol4、下列溶液中的c(Cl-)与50ml 1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是（ ）A.150
13、ml 1mol/L氯化钠溶液 B.75ml 2mol/L氯化铵溶液C.150ml 1mol/L氯化钾溶液 D.75ml 1mol/L氯化铝溶液5、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，在相同条件下，在5.6g氮气中应添加 g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。6、VL硫酸铁溶液中含有m克Fe3+，则溶液中Fe3+的物质的量浓度是 ;SO42-的物质的量浓度是 ;硫酸铁的物质的量浓度是 。7、5molCO2的质量是_ ；在标准状况下所占的体积约为_ ;所含的分子数目约为_ 。8、标准状况下，5.6L某气体的质量为8g，则该气体的摩尔质量为 _ _。9、实验室配制500ml0.1m
14、ol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体_ g；（2）配制时应选用_ mL的容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙，还要用到的仪器有_ 和_ ；（3）容量瓶上标有：温度浓度容量压强刻度线这五项中的 _ 。（数字符号）（4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高、偏低或无影响。 A、容量瓶内壁上有水珠，未干燥_ ； B、忘记将洗涤液转入容量瓶_ 。 10、使0.78 g过氧化钠跟足量的水反应，反应后所得溶液的体积为100 mL。试计算：（1）反应生成的氧气在标准状况下的体积为多少？（2）反应后所得的NaOH溶液的物质的量浓度是多少？11、氯化铁溶液与Fe(OH
15、)3胶体具有的共同性质是（ ） A、分散质粒子直径在1100nm之间 B、都是红褐色的液体C、通常情况下都不会有沉淀析出 D、都能产生丁达尔现象12、下列物质中属于纯净物的是 （ ） A、液氯 B、漂白粉 C、盐酸 D、碘酒13、现有下列10种物质： H2O 空气SO2 CaO H2SO4 Ca(OH)2 CuSO45H2O 碘酒、 乙醇 NaHCO3 其中，属于混合物的是 （填序号，下同）；属于碱性氧化物的是 ；属于酸性氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于有机物的是 。14 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子
16、数和质子数之差是（ ） A. 136 B. 50 C. 86 D. 22215、已知a molH2和b molH2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为（）。A.1：1 B.1：3 C.3：2 D.任意比16、12.已知3.2 g某气体中含有3.011022个分子，此气体的摩尔质量是（）。A32 g/mol B. 64 C. 64 g/mol D. 4 g17.质量比为1:2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为（）。A.1：2B.1：3 C.2：1 D.3：418 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）。它们所含的分子数目之比为11；它们所含的O原子数目之比为12；它们所含的原子总数目之比为23；它们所含的C原子数目之比为11；它们所含的电子数目之比为711A. B.和 C.和 D.
