1、初中化学知识点全面总结一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和 ”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变 ”）。3、化学反应前后 （ 1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（ 2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（ 3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、
2、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：（注意： a、配平b、条件c、箭号）3、含义以 2H 2+O 2 = 点燃 = 2H 2O 为例宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间分子每 2 个氢分子与1 个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数 相对分子质量之比）每 4 份质量的氢气与32 份质量的氧气完全化合生成36 份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应 （反应物） ；通过什么条件反应： 反应生成了哪些物质 （生成物） ；参加反应的各粒子的相对
3、数量；反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、 C、 CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强
4、逐渐减弱小结： 1、只有排在H 前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来1常见物质的颜色、气味等：红色：红P、 Cu、 Fe2O3红褐色： Fe(OH)3浅绿色： Fe2+盐的溶液黄色： S、 Fe3+ 盐的溶液绿色： Cu2(OH)2 CO3紫黑色： KMnO4晶体蓝色： Cu(OH)2、 CuCO3、 CuSO4? 5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色： KMnO4溶液黑色： C、 Fe 粉、 CuO、 MnO2、 Fe3O4白色： BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、 KClO3、KCl 、
5、NaCl、BaCO3、CuSO4、 Na2 CO3等无色气体：空气、O2、 H2、 CO2、 CO、CH4、 N2、 SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、 HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg 汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO氧化钙（生石灰） Ca(OH)2 氢氧化钙（熟石灰、 消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石） NaCl 氯化钠（食盐） KMnO4高锰酸钾 （灰锰氧） C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH氢氧化钠（烧碱、
6、苛性钠）Na2CO3 碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）HCl氢氯酸（盐酸）CuSO4? 5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）(NH4) 2SO4 硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3 硝酸铵（硝铵）K2CO3 碳酸钾（草木灰主要成分）2初中科学化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体CO2 = CaCO 3 + H 2O（复分解反应）Ca（ OH ）2 +现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。2、镁带在空气中燃烧点燃2Mg+O2=2MgO （化合反应）现象：发出
7、耀眼的白光，生成白色粉末。3、水通电分解（或水的电解）通电2H2O=2H2 H2+ O2 （分解反应）=现象：阴极、阳极有大量的气泡产生相关知识点： （ 1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2： 1，质量比为1：8。4、生石灰和水反应CaO + H 2O = Ca （ OH ） 2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热相关知识点： （ 1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（ 2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（ 3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。5、铜粉在空气中受热2Cu + O 2加热2CuO（化合反应）=现象：紫红色物质逐渐变成黑
8、色粉末6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO 3MnO 22KCl + 3O 2（ 分解反应）=相关知识点： （ 1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度（ 2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是： （ 1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（ 2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。7、木炭在空气（或氧气）中燃烧点燃CO2（化合反应）C+O2 =现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。8、硫在空气（或氧气）中燃
9、烧点燃S + O2=SO2（化合反应）=现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。9、铁丝在氧气中燃烧点燃3Fe + 2O2=Fe3O4（ 化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射=，生成一种黑色固体四氧化三铁相关知识点：（ 1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。（2）铁丝在空气中不能燃烧。（ 3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。10、磷在空气中燃烧点燃4P+ 5O2=2P2O5（化合反应）=3现象：产生大量而浓厚的白烟。知识点：（ 1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。（ 2）此反应常用
10、于测定空气中的氧气含量。11 氢气在空气中燃烧点燃2H2 + O2 =2H 2O（化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰。相关知识点： （ 1）氢气是一种常见的还原剂；（ 2）点燃前，一定要检验它的纯度。12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3 + 2HCl = CaCl 2+ H 2O + CO 2（复分解反应）现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。13、煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）CaCO3 高温CaO + CO 2 （分解反应）=相关知识点：（ 1）本反应是工业上
11、制取CO2 的原理14、甲烷在空气中燃烧点燃CH4 + 2O2= CO2 + 2H 2O现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点： （ 1）甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。（ 2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2 生成15、氧化铜与稀硫酸反应CuO + H 2SO4= CuSO 4 + H 2O（复分解反应）现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色16、氧化铜与稀盐酸反应CuO +2HCl= CuCl 2+ H 2O（复分解反应）现象：黑色粉末溶解，溶液变成浅绿色17、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe + Cu
12、SO4 = FeSO 4 + Cu（置换反应）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。18、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4 + 2NaOH =Cu （OH ） 2 +Na2SO4（复分解反应）现象：有蓝色絮状沉淀生成。19、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液FeCl3+3NaOH = Fe （ OH） 3+ 3NaCl （复分解反应）现象：有红褐色絮状沉淀生成。20、用盐酸来清除铁锈Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O（复分解反应）现象：铁锈消失，溶液变成黄色。21、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3（复分解反应）现象：有大
13、量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子22、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2 + H 2SO4 = BaSO 4 + 2HCl （复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子23、胆矾受热分解CuSO4 5H 2O=CuSO4+ 5H 2O（分解反应）现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，同时试管口有水滴生成。424、硫酸铜遇水变蓝CuSO4+ 5H 2O= CuSO 4 5H 2O现象：白色粉末逐渐变成蓝色相关知识点： （ 1）实验室常用 CuSO4 白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。（ 2）实验室也
14、用 CuSO4 白色粉末来吸收少量水分25、碳酸氢铵受热分解NH 4HCO3NH 3 + H 2O + CO 2（分解反应）=现象：有刺激性气味的气体生成26、木炭和氧化铜高温反应高温C + 2CuO2Cu + CO 2（置换反应）=现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜27、氢气还原氧化铜点燃H 2 + CuO=Cu + H 2O （置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关知识点：（ 1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（ 2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气
15、中的氧气结合，又生成氧化铜。28、一氧化碳在空气中燃烧点燃2CO + O 2=2CO2（化合反应）现象：产生蓝色火焰相关知识点： （ 1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（ 2）点燃前，一定要检验它的纯度。（ 3）一氧化碳是一种有剧毒的气体， 它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。29、一氧化碳还原氧化铜CO + CuO=Cu + CO 2现象：黑色粉末逐渐变成光=亮的红色物质相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜30、工业炼铁高温2Fe + 3CO23CO + Fe 2O3=相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁附：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名：（
16、1）生石灰： CaO氧化钙（ 2）熟石灰（或消石灰） ：Ca（ OH） 2 氢氧化钙（3）食盐： NaCl氯化钠（ 4）干冰： CO2 二氧化碳（5）纯碱： Na 2CO3 碳酸钠（6）烧碱（或苛性钠、火碱） ： NaOH 氢氧化钠（ 7）胆矾： CuSO4 5H2O 硫酸铜晶体（ 8）石碱： Na 2CO3 10H2O 碳酸钠晶体 (易风化 )（ 9）盐酸： HCl 氢氯酸（ 10）明矾： KAl （ SO4） 2 12 H2O 硫酸铝钾晶体附：二、基本化学反应：1、 化合反应：（ 1）定义：（）基本形式：点燃点燃点燃2Mg+O 2=2MgOS+O2 =SO 2C+O 2=CO 2点燃点燃点
17、燃2C+O2=2COCO2+C=2CO4P+5O2=2P 2O5点燃点燃点燃3Fe+2O2=Fe 3O42H 2+O2=2H 2O2CO+O 2=2CO 2CO2+H 2O=H 2CO3CuSO4+ 5H 2O = CuSO 4 5H2O2、 分解反应：（ 1）定义：（ 2）基本形式：5Cu2(OH) 2CO3=2CuO+H 2O+CO 2MnO 22KClO 3=2KCl+3O 2通电2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O 22H 2O=2H 2 +O2H2CO3=H 2O+CO 2NH 4HCO 3=NH 3 +H2O+CO 2高温CaCO3=CaO+CO 2CuSO4? 5H2
18、O=CuSO 4+5H2O3、 置换反应： （ 1）定义： （）基本形式：酸与金属反应 ：Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2Mg+H 2 SO4=MgSO 4+H 2Fe+H 2SO4 =FeSO4+H 22Al+3H 2SO4 =Al 2(SO4)3+3H 2 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2Mg+2HCl=MgCl2+H 2Fe+2HCl=FeCl 2+H 22Al+6HCl=2AlCl3+3H 2盐与金属反应Fe+CuSO4=FeSO4 +CuCuSO4+Zn=ZnSO 4+CuHg(NO 3)2+Cu=Cu(NO 3)2+Hg其他：高温H 2+CuO=Cu+H 2OC+2Cu
19、O=2Cu+CO 24、复分解反应： （ 1）定义：（2）基本形式：酸与某些金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2OFe2O3+3H 2SO4=Fe2(SO4)3 +3H 2OCuO+H 2SO4=CuSO 4+H 2OZnO+2HNO 3 =Zn(NO 3)3+H 2O酸与碱反应：Cu(OH) 2+2HCl=CuCl 2+2H 2OCu(OH) 2+H 2SO4=CuSO 4+2H 2ONaOH+HCl=NaCl+H 2O2NaOH+H 2 SO4=Na2 SO4+2H 2ONaOH+HNO 3 =NaNO 3+H2OMg(OH) 2+2HNO 3=Mg(NO 3)2+
20、2H 2O酸与盐反应：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 HCl+AgNO 3=AgCl +HNO 3H2SO4+BaCl 2=BaSO 4 +2HCl碱（可溶）与盐（可溶）反应：FeCl 3+3NaOH=Fe(OH) 3 +3NaClCa(OH) 2+Na2CO3=CaCO 3 +2NaOHCuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2 +Na 2SO4盐（可溶）与盐（可溶）反应：KCl+AgNO 3=AgCl +KNO 3NaCl+AgNO 3=AgCl +NaNO 3Na 2SO4+BaCl 2=BaSO4 +2NaCl复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（）有水生成（）有气体生成（）有沉淀生成6
