1、考点解读考纲要求考纲要求命题预测命题预测 1.了解氨了解氨气的主要性气的主要性质及应用。质及应用。2.了解了解铵盐的检验铵盐的检验以及铵盐的以及铵盐的性质。性质。1.氨气及铵盐的性质。这部分知识在高考氨气及铵盐的性质。这部分知识在高考中一般是穿插在各类题型中进行，较少出现中一般是穿插在各类题型中进行，较少出现单独命题的情况，如喷泉实验原理、单独命题的情况，如喷泉实验原理、NH4 的检验、离子的共存等，难度中等。的检验、离子的共存等，难度中等。2.结合其他非金属元素以无机框图推断的形结合其他非金属元素以无机框图推断的形式进行综合考查是本部分知识的主要命题形式进行综合考查是本部分知识的主要命题形式
2、。特别是氮元素的连续氧化反应以及氮元式。特别是氮元素的连续氧化反应以及氮元素间的歧化反应是该类试题的突破点，难度素间的歧化反应是该类试题的突破点，难度较大。较大。+第1页/共18页要点探要点探究究 探究点一氨气的性质与制探究点一氨气的性质与制法法【知识梳理知识梳理】1氨气的物理性质及分子结构氨气的物理性质及分子结构纯净的纯净的NH3是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨的沸点较高，很容易的沸点较高，很容易_，液态氨气气化时要吸收大量热，常，液态氨气气化时要吸收大量热，常作作_剂。剂。NH3极易溶于水，常温常压下极易溶于水，常温常压下1体积水溶解
3、体积水溶解_氨气。氨气。氨气的电子式为氨气的电子式为_，结构式为，结构式为_。分子的构形为分子的构形为_。液化制冷700体积三角锥形第2页/共18页2氨气的化学性质(1)与水反应氨水显碱性的原因：_。NH3能使湿润的_石蕊试纸_，常用此性质检验NH3。(2)与酸(如浓盐酸)反应化学方程式：_。现象：_，可用此性质检验NH3。NH3H2O NH3H2O NH4+OH红色变蓝NH3 +HCl=NH4Cl生成白烟思考：氨水中存在哪些微粒？第3页/共18页Al33NH3H2O=Al(OH)33NH+生成红褐色沉淀 生成白色沉淀 Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH+44第4页/共18页 (4)与
4、O2反应(氨的催化氧化)化学方程式：_。3氨气的制法与用途 (1)实验室制法原理：_。(2)工业制法原理：_。(3)用途：制硝酸、铵盐、尿素、纯碱、制冷剂。第5页/共18页提示 (1)采用图3装置 第6页/共18页 提示 减小NH3与空气的对流速度，收集比较纯净的NH3，同时避免污染空气。第7页/共18页 提示 采用图1装置。4.若图2的分液漏斗中盛有浓氨水，则烧瓶中的固体可选用何种物质？反应原理是什么？提示 固体可选用CaO、NaOH、碱石灰等，反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3H2ONH3H2O NH OH，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，使平衡逆向移动，同时反应放热
5、，促进NH3H2O的分解。+4 4第8页/共18页C 第9页/共18页答案答案 C 第10页/共18页向下排空气碱石灰第11页/共18页答案是挤出胶头滴管中的水，然后打开止水夹 氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小第12页/共18页第13页/共18页（1）氨催化氧化的化学方程式为_（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_（填装置代号）；化合物X为
6、_（只写一种），Na2O2的作用是_放热浓H2SO4生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO31NH4Cl与HCl反应生成氧气第14页/共18页第15页/共18页第16页/共18页固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O 碱石灰(或CaO)除去NH3气流中的水蒸气黑色粉末逐渐变为红色 2NH33CuO=N23H2O3Cu 出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明有NH3存在；用无水CuSO4粉末检验，无水CuSO4变蓝，说明有H2O存在第17页/共18页感谢观看！第18页/共18页
