1、2020 届百校联考高考百日冲刺金卷 全国 II 卷化学(一) 注意事项： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.本试卷满分 300 分，测试时间 150 分钟。 5.考试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ti48 Fe56 Ag108 第 I 卷 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.材料在工业生产和日常生活中具有广泛的应用，下
2、列说法中正确的是 A.聚乙烯无毒易降解，广泛用于食品包装 B.合金是由两种或两种以上的金属熔合而成的 C.纳米氧化亚铜能溶解在硝酸中 D.华为 MateX5G 手机的柔性折叠屏是用玻璃制成的 8.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.23 g 乙醇完全燃烧时转移的电子数为 12NA B.1 L 0.1 mol L 1 K 3PO4溶液含 PO4 3、HPO 4 2和 H 2PO4 数目之和为 0.1N A C.1 mol 环戊二烯()最多共平面的原子数为 11NA D.14 g CO、N2和 C2H4的混合气体中含有的分子数为 0.5NA 9.美国“芬太尼”事件引发全世界关注，
3、芬太尼为一种麻醉、镇痛药物，其结构简式为 ，超剂量使用该药物会导致严重后果，下列说法正确的是 A.芬太尼的分子式为 C22H27N2O B.芬太尼分子中含有碳碳双键 C.芬太尼分子中所有的碳原子可能共平面 D.芬太尼的一氯代物有 13 种(不考虑立体异构) 10.下列实验不能达到实验目的的是 11.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，X 的单质在标准状况下为气体且密度约 为 1.428 gL 1，Y 的氢氧化物是一种强碱，Z 与 Y 位于同周期且 Z 原子的最外层电子数是内 层电子数的一半，W 与 X 同一主族。下列说法正确的是 A.原子半径：WZYX B.Y、W 不可能形成化合物
4、 Y2W2 C.简单氢化物的稳定性：XZW D.Y2X2可与 WX2发生氧化还原反应 12.燃煤烟气中的 NO 可用连二亚硫酸根(S2O42 )为媒介处理使其转化为 NH 4 ，其原理如图所 示。下列说法正确的是 A.燃煤烟气中 NO 的处理利用的是电解原理 B.阴极区的电极反应式为 2SO32 2H 2O2e S 2O4 24OH C.若通电过程中吸收 2.24 L NO(标准状况下)，则阳极可以产生 0.125 mol 气体 D.反应一段时间后，c1c2 13.某温度下，向 50 mL 饱和 CuCl 溶液中缓慢加入 NaI 固体并搅拌，溶液中 c(I )与 c(Cu)的 变化曲线如图所示
5、，已知：Ksp(CuI)1.0 10 12，下列说法正确的是 A.Ksp(CuCl)1.0 10 9 B.图示中的 x 为 106 C.向 Cul 饱和溶液中加入淀粉会出现蓝色 D.曲线 bc 段内，c(Cl )：c(I)106 第 II 卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题。每个试题考生都 必须作答。第 33 题第 38 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共 129 分) 26.(14 分)硝酸银(AgNO3)是中学常见的试剂。 某小组设计实验探究硝酸银的热稳定性并检验产 物。 已知：Ag 粉呈黑色，Ag2O 呈黑褐色；Ag2O 难溶于水，
6、易溶于氨水。 请回答下列问题： 实验(一)探究硝酸银热稳定性。 甲同学设计如图 1 装置进行实验： 实验步骤及现象：装置 A 中 AgNO3完全分解后残留有黑色粉末。用带火星的木条检验集 气瓶收集的气体，木条复燃；集气瓶中气体遇空气不变色。取少量反应后装置 C 中的溶液 于试管，加入铜粉，铜粉不断溶解，产生无色气体，遇空气逐渐变红棕色，溶液变为蓝色。 (1)集气瓶收集的气体是 (填化学式，不考虑水蒸气)；从水槽中取出集气瓶的操作 方法是 。 (2)装置 C 中发生反应的化学方程式为 。 实验(二)探究硝酸银分解的固体产物成分。 (3)乙同学对实验(一)残留固体成分提出假设： 假设 1：黑色固体
7、是 Ag；假设 2：黑色固体是 Ag2O；假设 3：黑色固体是 。 (4)丙同学设计实验验证乙同学提出的假设： 上述方案 (填“I”或“II”)能达到实验目的，另一方案不能达到目的，理由 是 。 (5)丁同学设计实验定量探究上述黑色固体组成。 取 3.40g 黑色粉末按图 2 装置进行实验，当硬质玻璃管中黑色粉末完全反应后，测得装置 E 增 重 0.18g。 当硬质玻璃管中黑色粉末完全反应后，继续通入一段时间 H2的目的是 ；装置 F 的作用为 。 根据数据计算，黑色粉末成分为 (若为两种物质，计算其物质的量之 比；若为一种物质，计算其物质的量)。 27.(14 分)钙钛矿太阳能电池是当今研究
8、的热点，其关键材料之一是 TiO2，工业上用钛矿石(主 要成分为 FeO、Fe2O3、TiO2、SiO2、CaO)为原料制取 TiO2，工艺流程如下： 已知：3TiO2 Al6H3Ti3Al33H 2O、Ti 3Fe3Ti4Fe2。 请回答下列问题： (1)钛矿石中的 TiO2与硫酸反应生成可溶性 TiOSO4， 该物质中钛元素的化合价为 ， 该反 应的离子方程式为 。 (2)操作 a 中需用的玻璃仪器为 。 (3)系列操作 b 为 。 (4)电解 TiO2来获得 Ti 是以 TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融 CaO 为电解质，阴极的电极方程 式为 。 (5)为测定某溶液中 TiOSO4的浓度
9、，首先取待测溶液 20.00 mL 用水稀释至 100 mL，加过量铝 粉， 充分振荡， 反应完毕后过滤， 取出滤液 20.00 mL， 向其中滴加 23 滴指示剂 A， 用 0.1000 mol L 1 FeCl 3溶液滴定，消耗 25.00 mL FeCl3溶液。 盛放 FeCl3溶液仪器的名称为 。 指示剂 A 为 。 待测钛液中 TiOSO4的浓度是 gL 1。 28.(15 分)工业尾气不能直接排放在大气中，需经过处理进行回收利用，从而达到减排的目的。 请回答下列问题： (1)二氧化硫、一氧化碳都为大气污染物，已知 S(s)和 CO(g)的燃烧热分别是 296.0 kJ mol 1、
10、 283.0 kJ mol 1，CO(g)与 SO 2(g)在一定条件下反应生成 CO2(g)、S(s)，则反应生成 32 g S(s)释 放的热量为 kJ。 (2)常温下，酸性 KMnO4溶液可以氧化浓盐酸，该反应的离子方程式为 ， 产生的 Cl2与 NO2可生产重要化工原料氯化亚硝酰(NOCl)， 已知 NOCl 中各原子均满足 8 电子 稳定结构，其电子式为 。 (3)向体积为 2L 的恒容密闭容器中充入一定量的 HCl 和 O2，发生反应：4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g) H，反应物的转化率与温度(T)的关系如图所示已知起始时 2 n HCl n O 1、 a和
11、b为平衡转化率。 该反应的H 0(填“”或“1)，若测得 FeOx晶体密度为 d gcm 3，晶胞边长为 a pm，则 FeOx中 x (用含 a、d 的代数式表示，不要求算出具体结果)。 36.化学选修 5：有机化学基础(15 分) 有机物 I 是合成药物的中间体，以有机物 A 为原料制备 I 的路线如下： 已知：有机物 A 的相对分子质量为 88，其核磁共振氢谱有 3 组峰，峰面积之比为 1：2：1； 8.8 g A 完全燃烧只生成等物质的量的 CO2和 H2O(g)， 将气体通过碱石灰， 碱石灰质量增加 24.8 g；8.8 g A 能与 0.2 mol 乙酸发生酯化反应； 请回答下列问题： (1)下列关于有机物 A 的说法正确的是 (填序号)。 a.不存在顺反异构体 b.所有碳原子一定共平面 c.能使紫色石蕊试液变红 d.1 molA 最多消耗 1 mol H2 (2)F 的化学名称是 ，D 中含氧官能团的名称为 。 (3)E 的结构简式为 ， (4)BC、CD 的的反应类型分别为 、 。 (5)HI 的化学方程式为 。 (6)满足下列条件的 G 的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。 遇 FeCl3溶液显紫色；能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2。 其中核磁共振氢谱有 5 组峰，且峰面积之比为 2：2：2：1：1 的结构简式为 。
