1、Fe及化合物古代铁工具 钢铁的生产和使用是人类文钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。明和社会进步的一个重要标志。早在春秋战国时期，我国劳动早在春秋战国时期，我国劳动人民就开始生产和使用铁器，人民就开始生产和使用铁器，从出土的钢剑可知当时钢的质从出土的钢剑可知当时钢的质量已相当高。量已相当高。新中国成立以后，我国新中国成立以后，我国的钢铁工业得到飞速发展，的钢铁工业得到飞速发展，由由1949产量只有产量只有15万吨，万吨，位居世界第位居世界第26位，跃至位，跃至1996年的年的1亿多吨，亿多吨，位居世界首位 颜 色：硬 度：延 展 性：电热导性：密 度：熔 沸 点：银白色，金属光
2、泽质软良好良好7.86克/厘米31535、2750铁的性质一、铁（纯铁）的物理性质铁能被磁体吸引，并能被磁化1、铁跟氧气的反应现象：火星四射、生成黑色固体、放出大量的热（1）在纯氧气中：条件：点燃化学方程式：3Fe+2O2=Fe3O4（化合反应）（2）在空气中：a.干燥空气中b.浸没在水中c.潮湿空气中不生锈 不生锈 生锈铁的性质一、铁（纯铁）的物理性质二、铁（纯铁）的化学性质点燃(一一)与非金属反应与非金属反应 铁生锈的两个条件：有氧气（或空气）；有水。铁锈的成份很复杂，主要为氧化铁（Fe2O3）思考讨论回答：思考讨论回答：采用哪些措施可防止铁的锈采用哪些措施可防止铁的锈蚀？例如自行车钢圈、
3、链条齿轮、大杠的防蚀？例如自行车钢圈、链条齿轮、大杠的防锈方法及医用器械等的防锈方法。锈方法及医用器械等的防锈方法。小结：小结：1、“穿外衣”加一层保护膜（如：刷油漆、涂油、电镀、致密的氧化膜）2、“打强心针”在铁中加入其它金属改变其内部结构，（如：制成不锈钢）(三)、铁跟酸的反应（1）铁与盐酸反应：（2）铁与硫酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2（置换反应）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（置换反应）（无色）（浅绿色）（无色）（浅绿色）(四)、铁与硫酸铜溶液的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置换反应）（银白色）（蓝色）（浅绿色）（红色）我国古代人民智慧的体现之一：湿法炼铜湿法
4、炼铜四氧化三铁四氧化三铁氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物认识铁的三种氧化物认识铁的三种氧化物Fe2O3（赤铁矿）（赤铁矿）三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物Fe3O4（磁铁矿）（磁铁矿）三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物名 称俗 称化学式色 态化合价水溶性氧化亚铁氧化铁 四氧化三铁共 性与酸与 还 原剂铁 红 磁性氧化铁FeO32OFe43OFe黑色 粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2，+3不 溶不 溶不 溶都能与酸反应。如OHFeHOFe2332326都能被还原。如232323COFeCOOFe高温注意：注意：Fe3O4是纯净物，而非混合物；是纯净物，而非
5、混合物；是一种复杂氧化物。是一种复杂氧化物。金属及其化合物金属及其化合物铁的氧化物的用途铁的氧化物的用途作为冶炼金属的原料作为冶炼金属的原料FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2b b、FeFe2 2O O3 3 用于制红色油漆和涂料用于制红色油漆和涂料C C、FeFe3 3O O4 4用于制录音磁带和电讯器材。用于制录音磁带和电讯器材。Fe的氢氧化物的氢氧化物-碱碱探究实验：探究实验：Fe(OH)3 和和Fe(OH)2的制备的制备 在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后加入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。白色絮状沉淀白色絮状沉淀
6、 灰绿色灰绿色絮状沉淀絮状沉淀 红褐色红褐色沉淀沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀氢氧化亚铁氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁氢氧化铁Fe(OH)3 颜颜 色色溶解性溶解性稳定性稳定性与酸与酸反应反应白白 色色 红褐色红褐色 难溶于水难溶于水 难溶于水难溶于水 易被空气中氧气氧化成易被空气中氧气氧化成氢氧化铁：氢氧化铁：白色沉淀白色沉淀 灰绿色灰绿色 红褐色红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O 受热易分解受热易分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 思考：如何区别思考：如何区别Fe粉，粉，FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeCl2、FeCl3？提示：根据溶解性、颜色、磁性、和提示：根据溶解性、颜色、磁性、和酸或盐（如酸或盐（如CuSO4）反应的情况。）反应的情况。制作：飞雁化学网 欢迎光临！
