1、初三下册化学复习知识点沪教版 我们应当努力奋斗，有所作为。这样，我们就可以说，我们没有虚度年华，并有可能在沙滩上留下我们的足迹。 知识点一 一.物理变化和化学变化 物理变化：没有生成其他物质的变化。如酒精挥发、水变水蒸气、轮胎爆炸等。 化学变化（化学反应）：生成其他物质的变化。如钢铁生锈、水电解、物质燃烧、 食品腐败、金属生锈等。 判断依据：有无新物质生成。 二、物理性质和化学性质 物理性质：不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、吸附性等。 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 三.对蜡烛燃烧的探
2、究 1.蜡烛物理性质：通常情况下烛是固体，有一种特殊的气味，难溶于水，密度比水小，有滑腻感，质软（用小刀可切割），受热易熔化。 2.蜡烛燃烧的火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度。 3.证明蜡烛燃烧的产物为二氧化碳和水： 操作步骤 观察到的现象 结论 用一干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰的上方。 发现烧坏内壁有小水珠生成。 蜡烛燃烧有水生成。 片刻后取下罩在火焰上方的烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡。或用一个内壁沾有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰的上方。 发现澄清石灰水变浑浊。 蜡烛燃烧有二氧化碳生成。 （证明酒精等物质燃烧的产物为二氧化碳和水方法同上） 四、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
3、 结论： 人体呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中多； 人体吸入的气体中氧气的含量比呼出的气体多； 人体呼出的气体中水蒸气的含量比空气中多。 五、实验基本操作 1. 药品取用的准则 药品取用的三不准则 ： 不能用手接触药品；不要把鼻子凑近容器口闻气味；不得尝任何药品的味道。 实验完毕对剩余药品的处理：掌握三不一要： 不能放回原试剂瓶里（以免污染试剂）； 不能随意丢弃（以免产生危险）；不能拿出实验室（以免产生危险），要交还实验室，倒入指定的容器。 药品取用量的标准： 没有说明用量时取最少量：液体取1 2 ml，固体只需盖滿试管底部。 2.药品的存放 固体药品存放在广口瓶中，液体药品存放在细口瓶。
4、3.药品的取用 固体药品的取用：（没有说明粉末状药品还是块状一般用药匙） 取用粉末状药品用药匙，一斜，二送、三竖立。 取块状或颗粒状固体药品用镊子，一横，二放、三慢立。（详见课本P18） 液体药品的取用： 取一定量液体：用量筒和胶头滴管（一放平稳二注液，三用滴管来定容详见课本P19-20） 注意：视线要与量筒里液体的凹液面的最低处保持一水平线； 滴管不能倒放或平放，以免使试剂流入胶头，腐蚀胶头，既污染试剂。 4.物质的加热 酒精灯的使用： 三禁： 一禁用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯；二禁用嘴吹灭灯，应用灯帽盖灭；三禁向燃着的酒精灯添加酒精。 酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3。 酒精灯火焰
5、分为外焰、内焰、焰心，外焰温度，应用酒精灯的外焰进行加热。 加热的注意事项： a.给固体加热： 试管口略向下倾斜（以防生成的冷凝水或药品中的湿存水倒流到试管底，而炸裂试管）； 试管夹夹在离试管口1/3处；酒精灯外焰对准有药品部位加热。 b.给试管中液体加热： 液体体积不能超过试管容积的1/3；试管口不能对着自己和别人；试管夹夹在离试管口1/3处。 （操作步骤：擦干试管外壁上的水 用试管夹夹住试管，管口向上，并使试管与桌面保持45 角 预热（使试管在酒精灯火焰上上下移动） 加热的部位应是液体的中下部，并不时地移动试管，以防局部受热引起暴沸，而至液体冲出造成伤害）。 可以加热的仪器：试管、烧杯、烧
6、瓶、蒸发皿、燃烧匙、坩埚； 可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚； 不能加热的仪器：广口瓶、细口瓶、量筒、集气瓶； 5.洗涤仪器： 常用仪器：试管刷 玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 知识点二 一、空气的组成:（所占体积分数如下） 氮气78%（约4/5），氧气21%（约1/5），稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%， 其它气体和杂质0.03%. 其中氧气的主要用途： 供给呼吸，如潜水、医疗、航空等。 支持燃烧，如燃料燃烧、炼钢、气焊、宇航等。 氮气的主要用途：化工原料、做保护气（焊接金属、充灯泡），食品袋充氮防腐（防挤压），液氮在医疗上做麻醉剂，超导
7、材料在液氮环境下显示超导性能。 稀有气体的主要用途：作保护气、用于飞艇、闪光灯、液氦冷冻机、霓虹灯等 二、空气的污染（主要是粉尘和有害气体） 三种污染空气的主要气体：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）。 怎样防止空气污染 （1）植树造林 （2）不焚烧垃圾，采用碾压处理和回收利用。 （3）减少使用化石燃料（煤、石油和天然气） （4）工厂排放的废气经处理达标后排放等。 三、重要实验： 实验2-1空气中氧气含量的测定：P27 气体少于1/5的原因可能是： a.红磷的量太少，瓶内的氧气没有全部反应；b.装置漏气。 四、氧气的性质 1.物理性质： 常温下为无色无味的气体，不易溶于水
8、，密度比空气略大，液氧呈淡蓝色。 2.化学性质：氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧。 4P+5O2=2P2O5 氧气具有氧化性。 相关反应方程式及现象： 磷在氧气中燃烧：（现象：产生浓厚的白烟， 点燃 S+O2=SO2 生成白色固体，放出热量） 硫在氧气中燃烧: （硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰， 在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰， 都生成一种有刺激性气味的气体，放出热量） 3Fe+2O2=Fe3O4 点燃 铁丝在氧气中燃烧： （剧烈燃烧、火星四射， 生成黑色固体，放出热量。） 点燃 C+O2=CO2 注意：要在瓶底装少量水或铺一层细沙，防止溅落的熔化物炸裂瓶底。 木炭在氧气中燃烧: （发出白光，放出热量， 生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。） 2Mg+O2=2MgO 点燃 镁条在氧气中燃烧： （发出耀眼的白光， 生成白色固体，放出热量） 2Hg+O2=2HgO
